2019-2020年高考化学大一轮复习 章末检测达标练 第八章 水溶液中的离子平衡.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 章末检测达标练 第八章 水溶液中的离子平衡 (限时：45分钟)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是()A加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HB硫氢根电离的离子方程式：HSH2OH3OS2C少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOD在0.5 molL1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2OH2O2CrO2H，其平衡常数K的表达式为K2升高温度，下列数据不一定增大的是()A化学反应速率vB水的离子积常数KwC化学平衡常数K D弱酸的电离平衡常数Ka3下列判断不正确的是()若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HApH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHYB若ab，并测得溶液中c(X)c(Y)c(HY)c(HY)0，则相同浓度时，酸性HXHYC若ab，并测得溶液中c(HX)c(HY)，则可推出溶液中c(X)c(Y)，且相同浓度时，酸性HXHYD若两溶液等体积混合，测得溶液中c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1 molL1，则可推出ab0.2 molL16现有常温下的四份溶液：0.01 molL1 CH3COOH；0.01 molL1 HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将、混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：C将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性D将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，7相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K910791061102A.三种酸的强弱关系： HXHYHZB反应 HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX8某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A=HHA；HAHA2。现有下列四种溶液：0.01 molL1的H2A溶液0.01 molL1的NaHA溶液0.02 molL1的HCl溶液与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合0.02 molL1的NaOH溶液与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合下列关于上述四种溶液的说法正确的是()A溶液中存在水解平衡：HAH2OH2AOHB溶液中有：c(HA)c(A2)c(Na)C溶液中有：c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)D四种溶液中c(HA)大小：9.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 molL1氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是()A该弱酸在滴定前的浓度是0.15 molL1B该弱酸稀释10倍后pH为4C滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙10.(xx滨州模拟)常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A点a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(OH)c(H)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D点d所示溶液中：c(SO)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)二、非选择题(本题包括3小题，共50分)11(14分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)B为0.1 molL1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在25 时，Ksp(AgCl)1.81010。现将足量氯化银分别放入：100 mL蒸馏水中；100 mL 0.2 molL1 AgNO3溶液中；100 mL 0.1 molL1氯化铝溶液中；100 mL 0.1 molL1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag)由大到小的顺序是_(填序号)；中氯离子的浓度为_molL1。12.(14分)为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的碱溶液MOH各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给数据，请回答下列问题：(1)HA为_酸，HB为_酸(填“强”或“弱”)。(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为_(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A)_c(M)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)若bc14，则MOH为_碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。13(22分)(xx佛山质检)按要求回答下列问题：(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100 mL 3 molL1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)常温下，向一定体积的0.1 molL1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_(填字母)。A溶液中导电粒子的数目减少B醋酸的电离程度增大，c(H)也增大C溶液中不变D溶液中减小(3)常温下将0.15 molL1的稀硫酸V1 mL与0.1 molL1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2_(溶液体积的变化忽略不计)。常温下若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_(填字母)。A若混合后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107 molL1B若V1V2，混合后溶液的pH一定等于7C若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2(4)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列五种溶液的pH如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1 根据表中数据，将浓度均为0.01 molL1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_(填字母)。AHCNBHClOCH2CO3 DCH3COOH根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_(填字母)。ACH3COOHNa2CO3=NaHCO3CH3COONaBCH3COOHNaCN=CH3COONaHCNCCO2H2O2NaClO=Na2CO32HClODNaHCO3HCN=NaCNH2OCO2(5)几种离子开始沉淀时的pH如表所示：离子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2、Mg2和Fe2的溶液中滴加NaOH溶液时，_(填离子符号)先沉淀。章末检测达标练第八章水溶液中的离子平衡 答案1.解析：选A利用FeCl3溶液制胶体Fe(OH)3，不是一个可逆过程，不用“”，A项错误；B、C项明显正确；平衡常数K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，D项正确。2.解析：选C不论是放热反应还是吸热反应，温度升高，化学反应速率增大。弱电解质电离吸热，温度升高，促进电离，故水的离子积常数和弱酸的电离常数均增大。对于放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小，对于吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动，平衡常数增大，故选C。3.解析：选DNaA、NaB溶液的浓度没有说明，因此无法判断HA、HB酸性的强弱；FeCl3溶液蒸干过程中，由于水解生成HCl，因HCl易挥发，因此最终得Fe(OH)3；加入冰醋酸会增大CH3COOH的浓度而使CH3COO的水解受到抑制；配制FeCl3溶液时，不能加入H2SO4，否则会引入杂质；pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大，故消耗的NaOH多。4.解析：选CA选项不遵守电荷守恒，SO的浓度前应加系数2；B选项中CH3COOH消耗NaOH要多；D选项中H2CO3的浓度大于CO的浓度。5.解析：选A根据“越弱越水解”分析，若pH(NaX)pH(NaY)，则酸性HYHX，A不正确；由c(X)c(Y)c(HY)c(HY)0可知：X不发生水解，Y发生水解，则HX为强酸，HY为弱酸，B正确；ab时溶液中c(HX)c(HY)，说明NaX比NaY的水解程度小，则酸性HXHY，C正确；D项可根据物料守恒进行判断，但要注意“等体积混合，浓度应变为原来的”，D正确。6.解析：选D四种溶液均抑制水的电离，其中后三者电离出的氢离子或氢氧根离子相同，因而水的电离程度相同，中由于CH3COOH电离出的氢离子浓度最小，故水的电离程度最大，A项错误；将、混合，由于氨水未全部电离，故消耗的氨水较少，B项错误；将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则根据电荷守恒关系，推导不出溶液呈碱性，C项错误；稀释后弱电解质pH变化的较慢，D项正确。7.解析：选B表中电离常数的大小关系：110291069107，所以酸性强弱为HZHYHX。可见A、C错误；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D错误。8.解析：选B由题意H2A第一步为完全电离，NaHA不能发生水解，A项错误；0.02 molL1的HCl溶液与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合，发生反应HClNaHA=NaClH2A，根据物料守恒，c(HA)c(A2)c(Na)，B项正确；0.02 molL1的NaOH溶液与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合，恰好完全反应，NaOHNaHA=Na2AH2O，但H2A第一步为完全电离，根据质子守恒得c(OH)c(HA)c(H)，C项不正确；由于中H抑制HA水解，故c(HA)为，D项错误。9.解析：选C从图中可以看出，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在711，变色范围最合适的指示剂是酚酞，而且用去NaOH的体积是20 mL，该弱酸滴定前的浓度是0.100 molL1，因为滴定前该弱酸的pH3，溶液在稀释过程中会继续电离，所以pH小于4。10.解析：选C点a所示溶液中，溶液显酸性，c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，A错误，点b所示溶液中，c(H)c(OH)，NaOH不足，c(NH)c(Na)，B错误；点c处相当于NH3H2O和Na2SO4、(NH4)2SO4按物质的量211的比例混合，根据电荷守恒，c(NH) c(H)c(Na)2c(SO)c(OH)，因c(Na) c(SO)，c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)，所以有 c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)，C正确；点d处相当于n(Na2SO4)n(NH3H2O)12的混合溶液，c(NH3H2O)c(SO)，D错误。11.解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性。(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性。(3)为抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3与HCO可发生水解相互促进的反应。(4)Ag浓度与溶液中的Cl浓度有关，即c(Ag)c(Cl)Ksp。答案：(1)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)(2)HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH)c(H)，故溶液显碱性(3)盐酸Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)9101012.解析：(1)pHa的强酸，稀释10n倍后，溶液的pHan；pHa的弱酸，稀释10n倍后，溶液的pH介于a和an之间。据此可确定HA是强酸，HB是弱酸。(2)pH9的MOH溶液中，c(H)水1109 molL1；pH5的HA溶液中，c(H)水c(OH)水1109 molL1；pHb的HB溶液中，c(H)水c(OH)水c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)。(2)加水稀释促进醋酸的电离，溶液中导电粒子的数目增多，A项错误；由于溶液体积的增大比H数目的增大程度大，H的浓度降低，B项错误；分子、分母同乘以c(H)得，温度不变，Ka、Kw为定值，C项正确；随着溶液的稀释，平衡CH3COOHCH3COOH正向移动，当溶液极稀时，水电离出的H不可忽略，则将逐渐减小，D项正确。(3)，解得V1V211。常温下中性溶液中，c(OH)c(H)107molL1，A项正确；V1V2时，若HA是强酸，两溶液混合呈中性，若HA为弱酸，两溶液混合呈酸性，B、C项错误，D项正确。(4)从盐溶液的pH可知，对应酸的电离能力(酸性强弱)：CH3COOHH2CO3HClOHCNHCO。0.1 molL1的溶液稀释过程中，pH变化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH变化最小，A项正确。根据“强酸制弱酸”原理可知A、B项正确。(5)根据离子开始沉淀时的pH可知，Cu2最先沉淀，Fe2、Mg2沉淀时。答案：(1)c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)(2)C、D(3)11A、D(4)AA、B (5)Cu2