2019-2020年高考化学复习 物质的检测提升训练（含解析）新人教版选修6.doc

2019-2020年高考化学复习 物质的检测提升训练（含解析）新人教版选修61下列实验可实现鉴别目的是（）A用稀氨水鉴别AlCl3和MgCl2 B用湿润的KI淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C用盐酸鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液2下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42B将某混合气体通入品红溶液中溶液不退色该混合气体中一定无SO2C向某溶液中滴加NaOH溶液，用红色石蕊试纸测溶液酸碱性试纸变蓝原溶液中有NH4D向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水溶液呈血红色原溶液中一定有Fe2+3下列关于实验操作的叙述正确的是（）A用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氣化碳溶液从分液漏斗下口放出B用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率C在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水D用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的pH试纸上，测溶液的pH4小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是（） A检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B检验自来水中是否含有Cl C除去保温瓶中的水垢 D洗去白色衣服上的番茄汁5为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是（）A分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色6为了确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈强酸性，产生刺激性气味、使澄清石灰水变浑浊的气体；在中清液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；取中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象以下推测正确的是（ ）A一定有SO32 B一定没有CO32C一定有Cl D不能确定HSO3是否存在7要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D8某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（）A一定有Cl B一定有SO42 C一定没有Al3 D一定没有CO329下列说法正确的是（）选项实验解释或结论A用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na，无KB用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂D将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强10某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为（）ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N211（4分）（xx广东）下列实验能达到目的是（）A.用溴水鉴别苯和正已烷B.用BaCl2溶液鉴别SO42与SO32C.用浓HNO3与Cu反应制备NO2D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl12下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2还原为NO2B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42C用洁净铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含Na，无KD湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl213无色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32-、SO42-、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是14固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： 将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是 ( )A不溶物Y中一定含有Fe和CuO BX中一定不存在FeOCZ溶液中一定含有KCl、K2CO3 DY中不一定存在MnO215某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变C若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液出现血红色D该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-16某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是( )AAl3+、Mg2+、SO32 BMg2+、CO32、I CAl3+、SO32、I DAl3+、Br、SO3217（16分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。（1）铝热反应原理 （写化学方程式），试剂A为 （写化学式）。（2）对坩埚内的黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究假设I：该黑色物质为铁假设：该黑色物质为铁与氧化铁的混合物【设计方案并实验】实 验 步 骤现 象结 论取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解，有气泡产生假设I成立，假设不成立滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不变色【交流评价】你认为上述结论是否合理？ ，理由是 。（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。此时涉及的氧化还原反应的离子反应方程式为 。利用反应体系中存在的平衡：Fe3+3SCN Fe(SCN)3，小组再将滴入适量氯水的溶液平均分成两份，分别置于两支试管中并编号l、2，进行如下表所示的探究。该实验中，小组主要探究的问题是 ；应重点观察的现象是 ；预计得出的结论是 。实验编号实验步骤1滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡滴加几滴NaOH溶液2滴加4滴1mol/LKSCN溶液滴加几滴NaOH溶液18铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。铁矿石中含氧量的测定实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置B增重1.35 g。铁矿石中含铁量的测定问题讨论与解决：（1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水实验方法实验现象结论步骤1：在滤液A中加入 滤液A中有Fe3步骤2：在滤液A中加入 滤液A中有Fe2（2）步骤中煮沸的作用是： ；（3）步骤中反应的离子方程式为： ；（4）请通过实验、计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。（写出计算过程）19化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有 _。（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（4）实验中准确称取800g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为394g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。（6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量为沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c(AlCl3)与c(NaOH)的比值是_20为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为6 mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：C2O2-4+Ca2+=CaC2O4，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4 +CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0 mL。取出V1 mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应：2MnO- 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，若滴定终点时消耗a mol/L的KMnO4 V2 mL，计算样品中CaCO3的质量分数。21A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。阳离子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+阴离子SO42-、OH-、CO32-、Cl-现进行如下实验：足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。请回答：（1）A的化学式为_；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _b(填“”、“=”或“ c(NH4+) c(H+) c(OH)。（5）BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，0.03molL-1的Ba(OH)2溶液与0.01molL-1的NH4HSO4溶液等体积混合，设溶液体积为1L，则反应生成BaSO40.01mol，剩余Ba2+的物质的量为0.02mol，溶液中Ba2+的浓度为0.01molL-1，则c(SO42-)=Ksp/c（Ba2+）=x/0.01mol/L=100 x mol/L