2019-2020年高二上学期第四次周练化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期第四次周练化学试题 含答案一、选择题（每题6分）1“天宫一号”目标飞行器与“神舟九号”载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是()A火箭升空的动力主要来源于化学能B“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能C“天宫一号”中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D “天宫一号”利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气2据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()3SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A1 780 kJ/mol B450 kJ/mol C1 220 kJ/mol D430 kJ/mol4恒温、恒容的条件下对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0的反应，达到化学平衡状态的标志为()A断开一个NN键的同时有6个NH键生成 B混合气体的密度不变CN2、H2、NH3分子数之比为132的状态 D混合气体的平均相对分子质量不变5右图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是() AA是反应物 B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C反应的方程式为：2A(g)2B(g) C(g)D达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动6下列说法或表示方法不正确的是()A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H 57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol D由C(石墨)C(金刚石)H73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定7下列有关化学反应速率的认识正确的是()A对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显BH和OH的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成C选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大D 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加8白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P= O c kJmol1、O =O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b)kJmol1 B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1 D(4a5d4c12b)kJmol19一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)C反应至6 min时，H2O2分解了50% D反应至6 min时，c(H2O2)0.30 mol/L10NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如上图。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等1234567891011(20分、每空5分)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为：2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g)(1)已知：CO(g)O2(g)=CO2(g) H1283.0 kJmol1S(g)O2(g)=SO2(g) H2296.0 kJmol1试计算2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g)H_。(2)在容积为2 L的密闭容器中，充入4 mol CO和2 mol SO2，在一定条件下发生反应2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g)，CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示：02 min内的平均反应速率v(CO)_。2 min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是_A选用更高效的催化剂 B升高温度 C及时分离出二氧化碳 D增加SO2的浓度相同温度下，若开始加入CO和SO2的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。A达到平衡的时间BCO的平衡浓度C平衡常数 D平衡时SO2的转化率12(20分、每空4分)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如右(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液(1)该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_(填实验序号)。(2)若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO)_ molL1。(假设混合溶液体积为50 mL)(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率变化如右图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2是反应的催化剂、_。附加题13(20分)苯乙烯(C8H8)是生产塑料的一种重要单体，它以苯乙烷(C8H10)为材料，其反应原理是：C8H10(g) C8H8(g)H2(g)H125 kJmol1.某温度下，将0.40 mol苯乙烷(C8H10)充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16(1)当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均反应速率是_。(2)该温度下，该反应的化学平衡常数是_。(3)若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_，此时，该反应是否达到了平衡状态？_(填“是”或“否”)。.工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图、图所示。(4)由图可知，T1_T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)由图可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将_(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是_。参考答案ABCDD CBADD11答案：(1)270 kJmol1 (2)0.75 molL1min1db12答案：(1)浓度 (2)0.005 2(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间(4)该反应放热13、答案：(1) 0.003 5 mol/(Lmin)(2)0.053 (3)60%是(4)大于(5)越大随着H2O(g)的加入扩大了体积，相当于反应体系减小压强，平衡右移，转化率增大