2019-2020年高考化学二轮专题题组训练 第15讲 考点1 原子结构与元素性质的关系（含解析）.doc

2019-2020年高考化学二轮专题题组训练 第15讲 考点1 原子结构与元素性质的关系（含解析）1根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列各题。元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 499R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。AQ和R BS和T CT和U DR和TER和U(2)下列离子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2 CT3 DU(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A硼 B铍 C氦 D氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_。如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_个电子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中_元素的第一电离能异常高的原因是_。解析(1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第A族元素，S为第A族元素，T为第A族元素，U为第A族元素，所以R和U处于同一主族。(2)由于U为第A族元素且比R电离能小，所以U的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与此最像。(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时。(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但A、A族比相邻元素高，是因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。答案(1)E(2)D(3)C(4)电子分层排布，各能层能量不同10(5)RSTSS元素的最外层电子处于s能级为全充满状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多2物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是_；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是_。(2)A、B均为短周期金属元素。依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：_。电离能/(kJmol1)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62_颜色(填“无”或“有”)。(4)L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是_(填元素符号)。解析(1)依据元素周期表进行判断，C、Si属于同一主族，从上到下电负性逐渐减弱，所以C的电负性大于Si的，C、N属于同一周期，从左到右电负性逐渐增大，所以C的电负性小于N的；由于N的3p轨道半充满，电子能量低，故第一电离能N的大于O的，再根据同周期元素第一电离能的变化规律可知：FNOC。(2)由I2与I3相差很大可知A、B均是A族元素，又由A的第一电离能大于B的可知A在B的上一周期，所以B只能在第3周期，为Mg。(3)Mn的电子排布式为Ar3d54s2，Mn2为Ar3d5，故其水合物有色。(4)L原子核外的9个轨道依次为1s、2s、2p、3s、3p中的所有轨道，由题意可知其排布式为1s22s22p63s23p5，则L为Cl。答案(1)NCSiFNOC(2)1s22s22p63s2或Ne3s2(3)有(4)Cl易错警示(1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。(3)注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：Ar3d104s1；外围电子排布式：3d104s1。(4)当元素的原子轨道处于全空、半充满、全满状态时，结构最稳定、能量最低，元素的电离能出现反常，一般较高，如同周期元素的第一电离能的A族元素大于A族元素，A族元素大于A族元素。