2019-2020年高二上学期第五次周考化学试题 缺答案.doc

2019-2020年高二上学期第五次周考化学试题 缺答案一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)7.生物体中细胞膜内的葡萄糖、细胞膜外的富氧液体及细胞构成微型的生物原电池,下列有关判断正确的是()A.负极发生的电极反应可能是：O2+4e-+2H2O=4OH-B.正极发生的电极反应可能是：O2+4e-=2O2-C.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HC错误！未找到引用源。D.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO32-。 8某有机物的名称为3,3,4,4四甲基己烷，它的结构简式为()A(CH3)2CHCH2CH2C(CH3)3 BCH3CH2C(CH3)2C(CH3)2CH2CH3CCH3CH2C(CH3)2CH2C(CH3)2CH2CH3 DCH3CH(CH3)C(CH3)2CH2C(CH3)39 .有机物C3H6Cl2的同分异构体中只含一个“CH3”的有()A2种 B3种 C4种 D5种10.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动11.“天宫一号”的供电系统(RFC)是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是()A.当有0.1 mol电子转移时,a极产生1.12 L O2(标准状况下)B.b极上发生的电极反应是4H2O+4e-=2H2+4OH-C.d极上发生的电极反应是O2+4H+4e-=2H2OD.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A12.右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是()A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外接电源的阴极保护法B.若X为碳棒,Y为饱和NaOH溶液,开关K置于N处,保持温度不变,则溶液的pH保持不变C.若X为银棒,Y为硝酸银溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中银离子浓度将减小D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铁电极移动13在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 28.某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。(1)X极与电源的(填“正”或“负”)极相连,氢气从(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。(2)离子交换膜只允许一类离子通过,则M为(填“阴离子”或“阳离子”,下同)交换膜,N为 交换膜。(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极),则电池负极的反应式为 。(4)若在标准状况下,制得11.2 L氢气,则生成硫酸的质量是,转移的电子数为。29.某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行探究,请回答以下问题：(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)(1)在甲装置中,当电流计中指针发生偏转时,盐桥中的K+移向烧杯(填“A”或“B”),装置中电子的移动路径和方向为 。该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线(铜制),电流计是否也发生偏转呢?带着疑问,该小组利用乙装置进行了实验,发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题：(2)对于实验中产生电流的原因,起初认为该装置仍然为原电池,但老师提醒注意使用的是铜导线,经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池,在此问题上,该小组成员的意见发生了很大分歧;一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性,此时原电池实际是由Zn、Cu做电极,H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确,写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式 。另一部分同学认为是溶液酸性较弱,由于溶解在溶液中的氧气的作用,使得Zn、Cu之间形成原电池。如果这个观点正确,那么原电池的正极反应式为 _ _。(3)若第(2)小题中观点正确,则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极,以海水为电解质溶液,请写出该电池工作时总反应的化学方程式 。30.、某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。(1) 若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_。(2) 若开始时开关K与b连接，则A极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_。、如图所示，电化学实验装置。（1）若烧杯中盛有CuSO4溶液。石墨电极上的电极反应： 电解一段时间后，若要使装置中溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加 入 ；（填写物质的化学式）(2)起初，若装置中盛有1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液。电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积是 ，此时溶液的H+离子浓度是 。（溶液体积变化不计）31.(1)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质,研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率,科学家发明了一种燃料电池,电池的一个电极通入空气,另一个电极通入甲醇气体,电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,在高温下它能传导O2-。电池工作时正极反应式为 。若以该电池为电源,用石墨做电极电解100 mL含有如下离子的溶液。离子Cu2+H+Cl-SO2-4c/molL-11441电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),阳极上收集到氧气的物质的量为 mol。(2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 ;除去甲醇的离子反应为6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+,该过程中被氧化的元素是,当产生标准状况下2.24 L CO2时,共转移电子mol。 高二化学周练卷答案7.C。8.B.9B10B11.D12.B13c28.(1)正C(2)阴离子阳离子(3)H2-2e-+2OH-=2H2O(4)49 g6.02102329.(1)B由Zn电极沿导线流向Cu电极(2)Cu2+2e-=CuO2+2H2O+4e-=4OH-(3)4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)330. 、(1) O2 + 4e + 2H2O = 4OH (2分)(2) 2Cl 2e = Cl2 (2分) (2分) 、（1） 4OH 4e = O2 + 2H2O (2分) CuO (1分)（2）4.48L (2分) 0.4molL1 (2分) 31.(1)O2+4e-=2O2-0.1(2)Co2+-e-=Co3+C或碳0.6