2019-2020年高考化学一轮训练案 课题33 物质的检验.doc

2019-2020年高考化学一轮训练案 课题33 物质的检验1下列各组物质仅有蒸镏水不能鉴别出的是（ ）A苯、酒精、硝基苯B食盐、烧碱、硝酸铵C蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D氧化铜、二氧化锰、活性炭2两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，用湿润的淀粉KI试纸加少量NaCl溶液加少量AgNO3溶液加少量水后再加适量苯（ ）A只能采用 B只能采用 C只能采用 D都可以3某学生设计的检验下列有机物的方法中，不正确的是（ ） A往氯仿中滴加硝酸银溶液，检验其中是否含有氯元素 B用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙烷 C用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯 D用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和乙醇4下列实验能达到预期目的的是 ()用蒸馏的方法可将海水淡化将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2A B C D5.下列实验能达到预期目的的是 ()A检验溶液中是否含有CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B从含I溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾D除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤6.某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是 ()A先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO37.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 ()KOHNa2SO4AlCl3 NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4 Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A B C D8已知Fe3的氧化性强于I2,某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na、Fe3、Fe2、SO、Cl、Ba2、I.现取部分溶液依次进行如下实验：通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色根据上述实验，以下推测正确的是 ()A无法确定原溶液中是否存在Cl、NaB原溶液中肯定存在的离子有Fe3、SO、IC原溶液一定显中性D原溶液中肯定不存在的离子有Fe2、Ba29下图分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图乙酸乙酯乙酸乙醇乙酸乙酯乙醇乙酸ABC饱和碳酸钠溶液 硫酸 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( ) A 蒸馏 过滤 分液B 分液 蒸馏 蒸馏C 蒸馏 分液 分液D 分液 蒸馏 结晶、过滤10下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）A用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤SO2NaOH溶液11下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）A用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B实验室采用右图所示装置收集SO2C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗12氯化铜晶体中常含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC122H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。Cu2+、Fe2+、Cl过程加入X溶液蒸发结晶CuCl22H2O(晶体)Z加入Y操作W 已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu2+4.76.7Fe2+7.69.6Fe3+1.93.2（1）下列物质中，在中加入的X最适合的是 （填序号）AFe BKMnO4 CH2O2 DNaOH（2）加入的物质Y可以是 ，操作的名称是 。（3）某同学利用反应Cu+2H+ Cu2+H2设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计的装置应该为 。（填“原电池”或“电解池”）。请在答题纸的方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。13海水的综合利用可以制备金属镁，其流和如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 （3）实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： ；过滤时： ；蒸发时： 14.电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：_.(3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是_.(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是_(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：_.若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_02 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是_.