2019-2020年高考化学一轮复习辅导与测试 第7章 第2节化学反应速率工业合成氨高考真题重组 鲁科版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习辅导与测试 第7章 第2节化学反应速率工业合成氨高考真题重组 鲁科版1(xx高考四川卷) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g) Hv(正)C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大解析：A.根据表中的数据可求得在前2 min内生成Z为0.08 mol，故v(Z)4103 mol/(Lmin)。B.由于该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，v(逆)v(正)。C.根据平衡常数的表达式K1.44。D.因该反应前后气体化学计量数和相等，其他条件不变时，再充入0.2 mol Z，达到平衡时，其作用效果相当于保持Z的物质的量不变，缩小容器的体积，X的体积分数不变。答案：C2(xx福建高考卷)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是()A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1解析：A项，由图可知pH2和pH7时R的降解百分率相同；B项，溶液酸性越强，R的降解速率越大；C项，无法确定R的起始浓度对其降解速率的影响；D项，2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为：0.4105 molL1min1。答案：A3(xx上海高考卷)为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B加入少量水，v(H2)减小C加入CH3COONa固体，v(H2)减小D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小解析：A项，加入的NH4HSO4固体溶于水发生电离：NH4HSO4=NHHSO使溶液中c(H)增大，v(H2)增大；D项，滴加少量CuSO4溶液，发生反应：Cu2Zn=CuZn2，生成的Cu与Zn、稀H2SO4形成以Zn为负极，Cu为正极，稀H2SO4为电解质溶液的原电池，加快了反应速率，使v(H2)增大。答案：BC4(xx高考上海卷)镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)QNi(CO)4(g)Ni(S)4CO(g)完成下列填空：(1)在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有_、_。(2)已知在一定条件下的2 L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)4在010 min的平均反应速率为_。 (3)若反应(2)达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_。a平衡常数K增大bCO的浓度减小cNi的质量减小 dv逆Ni(CO)4增大(4)简述羰基法提纯粗镍的操作过程。解析：(1)反应是气体体积减少的放热反应，因此在温度不变的情况下，采取增大体系压强、从反应体系中移走Ni(CO)4(g)等措施均可使反应正向进行，提高Ni(CO)4的产率。(2)随反应进行，粗镍减少的质量即为参加反应消耗的镍的质量，在010 min，生成Ni(CO)4的物质的量(100 g41 g)/59 gmol11 mol，故在010 min，vNi(CO)41 mol/( 2L10 min)0.05 mol/(Lmin)。(3)由反应为放热反应可知反应为吸热反应，因此反应达到平衡后，降温，平衡逆向进行，反应平衡常数K变小、CO的浓度与Ni的质量均减小、因温度降低，v逆Ni(CO)4减小。(4)利用信息可知，可采取在低温(50 )时让粗镍和CO作用，使生成的Ni(CO)4在230 时分解即可得到纯镍。答案：(1)增大压强从反应体系中移走Ni(CO)4(g)(2)0.05 mol/(Lmin)(3)bc(4)在封闭的玻璃管一端放入粗镍，控制温度在50 ，通入CO气体，一定时间后在玻璃管的另一端加热至230 ，即可在该端获得纯净的镍。5(xx高考广东卷)大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：I(aq) O3(g)=IO(aq)O2(g)H1IO(aq)H(aq)HOI(aq) H2HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)H3总反应式为_，其反应热H_。(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)，其平衡常数表达式为_。(3) 为探究Fe2对O3氧化I反应的影响(反应体如图1)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图2和下表。编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3I5.211.0第2组O3IFe25.24.1第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_。图1中的A为_。由Fe3生成A的过程能显著提高I的转化率，原因是_。第2组实验进行18 s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)_。Ac(H)减小 Bc(I)减小CI2(g)不断生成 Dc(Fe3)增加(4)据图2，计算318 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。解析：利用盖斯定律、化学反应速率、化学平衡的影响因素等分析及计算，逐步解决问题。(1)根据盖斯定律，由可得总反应为2I(aq)O3(g)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)，则HH1H2H3。(2)所给反应的平衡常数表达式为K。(3)第1组实验中，pH升高是因为反应消耗了H。图1中的A为Fe2，由Fe3生成Fe2的过程中，I被氧化为I2，因此I的转化率显著提高。导致I浓度下降的原因是c(Fe3)增加，使c(I)减小，平衡I2(aq)I(aq)I(aq)逆向移动。(4)v(I)5.5104mol(Ls)1。答案：(1)O3(g)2I(aq)2H(aq)=O2(g)I2(aq)H2O(l)H1H2H3(2)K(3)H被消耗，其浓度降低Fe2Fe3氧化I生成I2，使I的转化率显著提高BD(4)反应时间：18 s3 s15 s，I浓度变化：11.8103 molL13.5103molL18.3103 molL1，v(I)5.5104mol(Ls)1