2019-2020年高考化学一轮复习辅导与测试 第1章 第4节物质的量气体摩尔体积高考真题重组 鲁科版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习辅导与测试 第1章 第4节物质的量气体摩尔体积高考真题重组 鲁科版1下列做法或说法正确的是()A(xx高考广东卷)1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中含有的HCO 小于0.1NA个B(xx高考福建卷)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液C(xx高考广东卷)1L 0.1 molL1的氨水中有NA个NHD(xx高考江苏卷)1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA解析：根据ncV可求得HCO的物质的量为0.1 mol，但因HCO会水解而消耗掉一部分，故HCO小于0.1 NA个，A正确；配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶，量筒不能用来稀释、溶解或配制溶液，B错； 一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1 L 1 mol/L的氨水中NH的数目会小于NA个，C错；ClO水解，ClO数目小于NA，D错。答案：A2(xx全国新课标卷)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0解析：A项，NaAlO2水溶液的H2O中也存在氧原子；B项，一个碳原子被3个六元环共用，故1个六元环实际占有的碳原子数为2，因此12 g(即1 mol)石墨烯中含有六元环的个数为0.5N0；C项，没有说明溶液的体积，无法计算；D项，1 mol OH含有的电子数为9N0,1 mol OH含有的电子数为10N0。答案：B3(xx高考四川卷) 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是() A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL解析：A.向反应后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH的质量，且有n(OH)n(e)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有解之得，则该合金中铜、镁的物质的量之比为21。B.该硝酸的浓度c14.0 mol/L。C.NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中NO2的物质的量为x，根据电子守恒得x(0.05 molx)20.06 mol，x0.04 mol，NO2的体积分数为80%。D.得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO3，故n(NaOH)0.7 mol0.04 mol0.02 mol0.64 mol，则NaOH溶液的体积是640 mL。答案：D4(xx高考海南卷)BaCl2xH2O中结晶水数目可通过称量法来确定：称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165 g。回答下列问题：(1)在操作中，需要先后用稀硫酸和_洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_。(2)计算BaCl2xH2O中的x_(要求写出计算过程)。(3)操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。解析：(1)若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl则已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法；(2)计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x；(3)题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。答案：(1)蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl已经冼净(2)样品中BaCl2的物质的量为 n(BaCl2)5.000103 mol，质量m(BaCl2)5.000103 mol208 g/mol1.040 g，n(H2O)n(BaCl2)(5.000103mol)2.022(3)偏高5(xx高考江苏卷)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.335 0 g 样品，配制成100.00 mL 溶液A；准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用_检验，现象是_。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。解析：(1)若滴定管未用EDTA标准溶液润洗，会使EDTA浓度变小，所用EDTA的量偏大，导致测得的Ni2含量偏高。(2)常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在，观察到的现象是试纸由红变蓝。答案：(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2)0.040 00 molL131.25 mL103 LmL11.250103 moln(NH)2.500103 moln(SO)2.500103 molm(Ni2)59 gmol11.250103 mol0.073 75 gm(NH)18 gmol12.500103 mol0.045 00 gm(SO)96 gmol12.500103 mol0.240 0 gn(H2O)1.250102 molxymnn(NH)n(Ni2)n(SO)n(H2O)21210硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O