2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训 阿伏加德罗常数（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训 阿伏加德罗常数（含解析）【知识点的认识】1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.021023，符号为NA表示1mol任何粒子的数目（2）单位：mol-12、阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.02213671023 mol-1【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗常数的概念、符号及数值、单位，需要重点掌握题型一：阿伏伽德罗常数的概念典例1：下列叙述正确的是（）A1 mol任何物质都含有6.021023个原子 B0.012 kg12C约含有6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98g D常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol解答：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.021023个原子，故A错误；B、0.012 kg12C约含有6.021023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单题型二：阿伏伽德罗常数的计算应用典例2：设NA是阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A1L 0.1molL-1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA B1mol NH3中含有N-H键的数目为3NAC7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NA D标准状况下，22.4L水中分子个数为NA分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量解答：A、1L 0.1molL-1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1nA，故A错误；B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N-H键的数目为3nA，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2nA，故C错误；D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件【解题思路点拨】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：1）物质的状态是否为气体；2）对于气体注意条件是否为标况；3）注意同位素原子的差异；4）注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；5）注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等一、选择题（共15小题）1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A 常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA B 锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为NA C 4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1NA D 1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A 1 mol甲烷中含有10NA个质子 B 27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子 C 标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子 D 常温常压下，28g乙烯含有2NA个碳碳双键3用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是（） A 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA4NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（） A 标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子 B 标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 NA C 常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个5设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为NA B 常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为NA C 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA6用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A 2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA B 1mol Na2CO3晶体中含CO离子数小于1 NA C 惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 NA电子，则阳极产生气体11.2L D 0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA7若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g B 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C 标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA D 2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间8设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（） A 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA B 标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA C 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA D 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA9下列叙述正确的是（） A 标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA个氧原子 B 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C 能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl、NO3 D 从C（石墨）C（金刚石）；H=+1.9kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定10NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（） A 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B 2L 0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA11设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（） A 常温下，0.05molL1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1NA B 标准状况下，22.4L甲苯中含CH数目为8 NA C 常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1NA D 0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C 50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA13设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（） A 常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA B 标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA C 42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D 5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA14NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A 1.0L 1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA C 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA D 1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA15若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（） A 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B 在0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C 14 g氮气中含有7NA个电子 D NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16摩尔这个单位是以kg 12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少该数目的数值是个常数，被称为171mol H2SO4中含mol硫原子，个氧原子18物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为；原子个数之比为；氧原子个数比为19现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1用NA表示阿伏加德罗常数，则：（1）该气体的物质的量为mol该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L（4）该气体溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为molL120现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为%设溶液的密度为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为molL1（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为molL1三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）21一定质量的某金属ZAX和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成：6.021022个 ZAXn+，这些阳离子共有6.021.31023个质子、6.021.41023个中子（1）求Z、n和A的值Z=；n=；A=写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式【考点训练】阿伏加德罗常数-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A 常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA B 锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为NA C 4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1NA D 1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；B、依据电子守恒计算；C、依据n=计算物质的量得到分子数；D、溶液体积不知不能计算微粒数；解答： 解：A、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L氧气物质的量小于0.5mol，故A错误；B、依据电子守恒计算，锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为2NA，故B错误；C、依据n=计算物质的量=0.1mol，得到分子数0.1NA，故C正确；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，物质的量计算微粒数，题目较简单2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A 1 mol甲烷中含有10NA个质子 B 27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子 C 标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子 D 常温常压下，28g乙烯含有2NA个碳碳双键考点： 阿伏加德罗常数分析： A、甲烷是10电子微粒；B、根据反应后铝的价态来分析；C、标况下，苯为液态；D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯含1mol双键来分析解答： 解：A、甲烷是10电子微粒，1mol甲烷含10mol电子和10mol质子，故A正确；B、27g铝的物质的量为1mol，反应后铝的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故B错误；C、标况下，苯为液态，故C错误；D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯含1mol双键，故D错误故选A点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大3用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是（） A 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA考点： 阿伏加德罗常数分析： A、NO2和CO2均含2个氧原子；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol解答： 解：A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA个，故A正确；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n=2mol，故含有2mol碳原子，即2NA个，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n=2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D错误故选D点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（） A 标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子 B 标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 NA C 常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、氦气是单原子分子，标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol；B、氯气参加的反应，可能是自身的氧化还原反应，转移的电子数减少；C、根据质量守恒定律，46g混合气体相当于是1mol二氧化氮的组成；D、根据电子守恒，钠反应失去1个电子，生成+1价的钠离子解答： 解：A、标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol，含有的原子是0.5mol，含有0.5 NA原子，故A正确；B、氯气和水、强碱溶液的反应，属于自身氧化还原反应，0.1 mol Cl2反应转移0.1mol电子，故B错误；C、46g NO2和N2O4混合气体与46g二氧化氮组成相同，含有原子总数为3NA，故C正确；D、钠反应失去1个电子，1 mol Na与足量O2反应，失去1mol电子，转移电子总数NA个，故D正确；故选B点评： 本题考查阿伏伽德罗常数，转移质量守恒定律和电子守恒的应用，本题难度中等5设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为NA B 常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为NA C 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、根据标准状况下氟化氢的状态进行判断；B、根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有的氢原子的物质的量及数目；C、根据铜足量，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应进行分析；D、根据合成氨的反应是可逆反应进行分析解答： 解：A、在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，7.0g混合气体含有0.5mol最简式，含有1mol氢原子，含有氢原子的数目为NA，故B正确；C、50mL18.4mol/L浓硫酸中含有0.92mol硫酸，浓硫酸完全反应生成0.46mol二氧化硫，由于铜足量，浓硫酸反应后变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故生成SO2分子的数目小于0.46NA，故C错误；D、由于氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，0.1molN2和0.3molH2不可能完全转化成0.2mol氨气，因此转移电子的数目小于0.6NA，故D错误；故选：B点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质状态，注意可逆反应不可能完全转化，本题难度不大6用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A 2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA B 1mol Na2CO3晶体中含CO离子数小于1 NA C 惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 NA电子，则阳极产生气体11.2L D 0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、金属钠为1价金属，根据电子守恒分析2.3g钠完全反应注意的电子的物质的量；B、碳酸钠晶体中碳酸根离子的物质的量等于碳酸钠的物质的量；C、没有告诉是标准状况下，无法计算阳极生成气体的体积；D、过氧化钙中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钙中含有0.1mol阴离子解答： 解：A、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，金属钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1NA，故A正确；B、1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子，含有的碳酸根离子数为1NA，故B错误；C、惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子，电子的物质的量为1mol，阳极生成了0.5mol氯气，由于不是标况下，阳极产生气体的体积无法计算，故C错误；D、0.1molCaO2中含有0.1mol阴离子O22离子，所以含有的阴离子数为0.1NA，故D错误；故选A点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，并准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系7若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g B 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C 标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA D 2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子；B、从 Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应；D、根据Na元素的化合价变化计算解答： 解：A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子，因此无法确定Fe（OH）3的数目，故A错误；B、从 Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，无论Cu2S和CuO物质的量之比如何变化，8.0g混合物中铜元素物质的量为0.1mol，即0.1NA，故B正确；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应，故无法确定参加反应的氯气的量，故C错误；D、Na元素的化合价从0变化为+1价，转移1个电子，所以2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA，故D错误；故选B点评： 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题8设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（） A 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA B 标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA C 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA D 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子；B稀有气体为单原子分子，标况下2.24L氖气的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氖原子；C醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；D标况下己烷为液体，不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量解答： 解：A78g过氧化钠的物质的量为：=1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数为NA，故A正确；B标准状况下，2.24L氖气的物质的量为：=0.1mol，0.1mol氖气中含有0.1mol氖原子，所含原子数为0.1NA，故B错误；C1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有溶质醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分电离出氢离子，则溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol，含有的氢离子数小于0.1NA，故C错误；D标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量，故D错误；故选A点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子9下列叙述正确的是（） A 标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA个氧原子 B 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C 能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl、NO3 D 从C（石墨）C（金刚石）；H=+1.9kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定考点： 阿伏加德罗常数；元素周期律的作用；反应热和焓变；离子共存问题专题： 基本概念与基本理论分析： A标况下1.12L气体的物质的量为0.05mol，16O2和18O2分子中都含有2个氧原子；B应该为最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强；C能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D物质能量越高，稳定性越差，该反应为吸热反应，石墨能量小于金刚石解答： 解：A标准状况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol，0.05mol16O2和1.12L 18O2均含有0.1mol氧原子，含有0.1NA个氧原子，故A正确；B第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，没有指出元素的化合价为最高价，故B错误；C能使甲基橙显红色的溶液中中存在大量氢离子，NO3在氢离子存在条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D从C（石墨）C（金刚石）；H=+1.9kJmol1，石墨的能量低于金刚石，则石墨的稳定性高于金刚石，故D错误；故选A点评： 本题考查阿伏加德罗常数、离子共存、物质稳定性与能量的关系，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确离子共存的条件及物质能量越低、稳定性越强10NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（） A 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B 2L 0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气； B根据n=cV计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目； C过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子； D根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目解答： 解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误； B.2L 0.5molL1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷，所带电荷数为2NA，故B错误； C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3NA，故C错误； D.42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，含有的氢原子的个数为6NA，故D正确；故选D点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意根据最简式计算混合物中含有氢原子、碳原子的数目的方法11设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（） A 常温下，0.05molL1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1NA B 标准状况下，22.4L甲苯中含CH数目为8 NA C 常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1NA D 0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、没有告诉硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中铁离子数目；B、标准状况下，甲苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲苯的物质的量；C、1.6g氧气和臭氧中含有11.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；D、过氧化钠中氧元素为1价，0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子解答： 解：A、题中没有告诉0.05molL1Fe2（SO4）3溶液的体积，无法计算溶液中铁离子的数目，故A错误；B、标况下，甲苯不是气体，题中条件无法计算22.4L甲苯的物质的量，故B错误；C、1.6g氧气和臭氧的化合物中含有11.6g氧原子，1.6g氧原子的物质的量为0.1mol，氧原子的数目为0.1NA，故C正确；D、0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数目为0.1NA，故D错误；故选C点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C 50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、氟化氢的沸点是19.4，在标准状况下是液体，所以不能用气体摩尔体积来计算；B、乙烯与丙烯的最简式均为CH2，计算7gCH2中的氢原子数得到；C、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应；D、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底解答： 解：A、氟化氢的沸点是19.4，在标准状况下是液体，33.6L氟化氢物质的量不是1.5mol，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；B、.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目，因为乙烯与丙烯的最简式均为CH2，所以计算7gCH2中的氢原子数=2=1mol，故B正确；C、50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故C错误；D、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底，0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA，故D错误；故选B点评： 本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是浓硫酸岁反应进行浓度变稀不与铜反应，合成氨反应是可逆反应，题目难度中等13设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（） A 常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA B 标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA C 42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D 5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A甲基（14CH3）中含有8个中子，17g该甲基的物质的量为1mol，含有8mol中子；B标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；C乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据混合物的最简式计算出含有的碳原子数目；D先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移的电子数解答： 解：A17g甲基（14CH3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故A错误；B标况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故B错误；C42g乙烯和丙烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有3mol碳原子，含有的碳原子数为3NA，故C正确；D5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，反应转移的电子的物质的量为0.2mol，转移的电子数为0.2NA，故D错误；故选C点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下苯不是气体、甲基（14CH3）中含有的中子数为8，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系14NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A 1.0L 1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA C 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA D 1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、水溶液中NaAlO2和水中都含有氧原子；B、依据石墨烯结构分析每个六元环中含有碳原子2个；C、溶液体积不知，不能计算微粒数；D、依据氢氧根离子和羟基结构计算分析判断；解答： 解：A、1.0L 1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中，NaAlO2 物质的量为1mol，水溶液中水中液含有氧原子，属于溶液中含有的氧原子数大于2NA，故A错误；B、石墨烯结构分析每个六元环中含有碳原子2个，12g石墨烯（单层石墨）物质的量为1mol，含有六元环的个数为0.5NA，故B正确；C、溶液体积不知，25时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目不确定，故C错误；D、1mol的羟基含有电子式9NA，1moL的氢氧根离子所含电子数为10NA，故D错误；故选B点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是石墨结构、羟基和氢氧根离子分析，掌握基础是关键，题目难度中等15若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（） A 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B 在0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C 14 g氮气中含有7NA个电子 D NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、从氯气只做氧化剂和自身氧化还原反应分析电子转移；B、从标准状况下的体积换算物质的量，结合氢气是双原子分子计算；C、质量换算物质的量，结合分子结构计算电子数；D、从微粒数计算物质的量，结合摩尔质量计算质量；解答： 解：A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NA，故A错误；B、0，101 kPa时为标准状况，22.4 L氢气物质的量为1mol，含有氢原子2mol，故B错误；C、14g氮气物质的量为0.5mol，含电子数为0.5mol27=7mol，即7NA，故C正确；D、NA个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量=1mol28g/mol=28g；0.5 mol甲烷的质量=0.5mol16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的质量比为28：8=7：2；故D错误；故选C点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应的电子转移计算，气体摩尔体积的应用，物质的量与微粒数、电子数的计算应用二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16摩尔这个单位是以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少该数目的数值是个常数，被称为阿伏加德罗常数考点： 阿伏加德罗常数；物质的量的单位-摩尔专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 根据国际规定来判断物质的量的单位，根据定义判断阿伏加德罗常数解答： 解：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，故答案为：0.012；阿伏加德罗常数点评： 本题考查的是阿伏加德罗常数的概念，来源于教材基础知识，属极容易题171mol H2SO4中含1mol硫原子，2.4081024个氧原子考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 根据N=nNA，结合分子构成来计算原子个数解答： 解：n（S）=n（H2SO4）=1mol；n（0）=4n（H2SO4）=41mol=4mol；N=nNA=4mol6.021023/mol=2.4081024，故答案为：1；2.4081024点评： 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意分子的组成特点18物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为1：1；原子个数之比为2：3；氧原子个数比为1：2考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 根据n=结合分子的组成进行计算解答： 解：设CO 和 CO2 的物质的量都为n，则N（CO）=nNA，N（CO2）=nNA，N（CO）：N（CO2）=1：1，原子个数之比为：2nNA：3nNA=2：3；氧原子个数比为1nNA：2nNA=1：2故答案为：1：1；2：3；1：2点评： 本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用19现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1用NA表示阿伏加德罗常数，则：（1）该气体的物质的量为mol该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L（4）该气体溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为molL1考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： （1）利用物质的量、质量、摩尔质量之间的关系式计算；先计算物质的量再计算分子数，然后根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；（3）利用（1）中的物质的量然后根据气体体积公式计算；（4）利用物质的量浓度公式计算解答： 解：（1）n=，故答案为：；该气体所含分子总数为：N=nNA=，因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为，故答案为：；（3）V=nVm=mol22.4L/mol=L，故答案为：；（4）C=mol/L，故答案为：点评： 注意：1、气体摩尔体积22.4L/mol必须在标况下才可使用；2、物质的量浓度C=，V指溶液体积而非溶剂体积20现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol该气体所含原子总数为NA个（3）该气体在标准状况下的体积为22.4L（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为%设溶液的密度为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为molL1（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为molL1考点： 阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： （1）据n和M的关系公式计算；根据“分子是由原子构成”这一知识点来分析；（3）根据标况下n和V的关系公式计算；（4）根据公式：质量分数=100%来计算；根据c和n的关系公式计算；（5）根据c和n的关系公式计算解答： 解：（1）根据公式n=得物质的量为，故答案为：；根据公式得气体分子的物质的量n=，它由双原子分子构成，故原子物质的量为，原子总数为NA，故答案为：NA；（3）根据公式V=nVm得V=22.4，故答案为：22.4；（4）根据公式质量分数=100%得溶液中溶质的质量分数为%；根据公式c=得c=，故答案为：%；（5）根据公式c=，得c=，故答案为：点评： 本题考查物质的量所涉及的公式的理解和灵活运用，难度不大，注意公式的掌握三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）21一定质量的某金属ZAX和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成：6.021022个 ZAXn+，这些阳离子共有6.021.31023个质子、6.021.41023个中子（1）求Z、n和A的值Z=13；n=3；A=27写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： （1）根据n=计算离子的物质的量，由电子和离子的物质的量之比求出电荷数；根据离子个数与质子数、中子数之比求出质子数、质量数根据反应物和生成物写出相应的反应方程式解答： 解：（1）根据n=0.1mol，离子和电子的物质的量之比为0.1mol：0.3mol=1：3，物质的量之比等于微粒个数之比，所以一个离子是由该原子失去三个电子生成的，故电荷数为3；离子数与质子数、中子数之比为=6.021022个：6.021.31023个：6.021.41023个=1：13：14，所以该离子中含有13个质子、14个中子，故A为27，Z=AN=2714=13；故答案为：13、3、27通过（1）知，该元素是Al，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，所以反应方程式为2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2故答案为2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2点评： 本题考查了有关阿伏伽德罗常数的计算和化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量之比等于微粒个数之比是解本题的关键