2019-2020年高考化学一轮复习《离子反应》练习.doc

2019-2020年高考化学一轮复习离子反应练习知识归纳一、离子共存1由于发生复分解反应，离子不能大量共存2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存3水解性较强的阳离子跟水解性较强的阴离子在水溶液中不能大量共存4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存二、离子方程式三、比较离子浓度大小的两个原理例题讲解一、离子共存例1下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )ACa2+、NH4+、Cl、CO32 BNa+、NH4+、NO3、ClCH+、Na+、NO3、OH DK+、Mg2+、SO42、OH 选B。例2某溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3+、Na+、NO3、Cl BK+、Na+、Cl、NO3CK+、Na+、Cl、AlO2 DK+、NH4+、SO42、NO3答案：B例3在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )AMnO4、K+、Na+、SO42 BNa+、K+、HCO3、ClCMg2+、NH4+、Cl、NO3 DBa2+、K+、S2、SO42 选C。二、离子方程式正误判断例4能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32十SO2十H2O2HCO3十SO32B金属铝溶于盐酸中：Al十2H+Al3+十H2C硫化钠溶于水中：S2十2H2OH2S十2OHD碳酸镁溶于硝酸中：CO32十2H+H2O十CO2 答案：A例5下列离子方程式中正确的是( )A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+十2OH十2H+十SO42BaSO4十2H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+十OHNH3十H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：DFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+十2Br十2Cl22Fe3+十Br2十4Cl答案：AC三、溶液中离子浓度大小比较例6将20mL0.4molL1硝酸铵溶液跟50mL 0.1molL1的氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中离子浓度的大小顺序是( )A(NO3)c(OH)c(NH4+)c(Ba2+) Bc(NO3)c(Ba2+)c(OH)c(NH4+)Cc(Ba2+)c(NO3)c(OH)c(NH4+) Dc(NO3)c(Ba2+)c(NH4+)c(OH) B正确。例7在10mL 0.1molL1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应同溶液中各粒子浓度关系错误的是( )Ac(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) Bc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(CH3COO)十c(CH2COOH) Dc(Na+)十c(H+)c(CH3COO)十c(OH)答案：A离子反应测试题1下列离子方程式中，正确的是 ( )A向氯化亚铁溶液中通入氯气B三氯化铁溶液跟过量氨水反应CD2下列反应完成后没有沉淀的是 ( )ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHBBa(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClDCa(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO33巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( )AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl4下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+30HAl(OH)3B电解饱和食盐水：2Cl+2H2H2+C12+20HC碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O5在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( )AMgBCuCAgDH26.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )AI、ClO、NO3、H+ BK+、Cl、HCO3、OH-CSO32、SO42、Cl、OH DCa2+、K+、HCO3、CO327。下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )ANH4+、K+、AlO2、Cl BFe3+、Cu2+、SO42、ClCPO43、H2PO4、K+、Na+ DCu2+、S2、K+、Cl8。下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )ACl、ClO3、OH、Na+ BFe3+、HCO3、Na+、SO42CH+、K+、F、Br DH+、Cl、CH2COO、NO39. 某溶液能与铝反应放出氢气，则在此溶液中一定能够大量存在的离子组是 ( )ANa+、CO32、K+、Cl BK+、NH4+、SO4、ClCNa+、HS、NO3、K+ DCl、K+、Ba2+、Br 10. 在室温下，由水电离出的c(H+)1012的溶液中，下列离子组可能大量共存的是 ( )AK+、Cl、SO42、I BS2、SO32、Na+、K+CFe2+、NO3、Cl、K+ DAlO2、MnO4、HCO3、Na+11在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 ( )AK+、Ba2+、MnO4、NO3 BNa+、Cu2+、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、Cl DCa2+、Ag+、NO3、Cl12下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )AH3O+、NO3、Fe2+、Na+ BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH13在含有I且呈酸性的溶液中，能大量共存的离子组是 ( )AFe3十、Na十、K十、Br BK+、MnO4、NO3、Na+CBa2+、Al3+、Cl、NO3 DNH4+、Ca2+、AlO2、Cl14下列离子方程式不正确的是 ( )A氨气通入稀硫酸中：NH3十H+NH4+B二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2十CO32十H2O2HCO3C硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：Al3+十3AlO2十6H2O4Al(OH)3D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH=3Cl+ClO+H2O15下列离子方程式中正确的是 ( )A氢氧化钡溶液中滴加足量硫酸溶液：Ba2+十2OH十2H+十SO42BaSO4十2H2OB硫酸溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：H+十SO42十Ba2+十OHBaSO4十H2OC氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液，恰好至沉淀完全：Ba2+十2OH十2H+十SO42BaSO4十2H2OD氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液，恰好至溶液呈中性：Ba2+十OH十H+十SO42=BaSO4十H2O16下列离子方程式中书写正确的是 ( )A向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH十CO2HCO3B用氨水吸收少量SO2：2NH3H2O十SO22NH4+十SO32十H2OC硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2十4NH4+十2H2OD向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+17下列离子方程式正确的是 ( )A次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸：ClO十H+HClOB二氧化硫通入漂白粉溶液：Ca2+十2ClO十SO2十H2OCaSO3十2HClOC铜片投入氯化铁溶液中：Fe3+十CuFe2+十Cu2+D碳酸氢钙溶液与盐酸：Ca(HCO3)2十2H+Ca2+十2H2O十2CO218某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)102molL1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 ( )ASO42 BNO3CSCN DCO32 19重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 ( )ACu2+和SO42 BCu2+和ClCK+和SO42 DAg+和NO3 20下列各组离子的无色溶液可以跟镁粉反应，又能大量共存的是 ( )AK+、Cl、SO42、NH4+ BCa2+、Cl、MnO4、Na+CAlO2、Na+、Al3+、I DH+、Cl、Ba2+、NO3 21某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32、OH、Cl，你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是_；怎样判断有无H+、Cu2+_。22某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行下述实验(所加入酸、碱、氨水、溴水都是过量的)：根据实验结果：(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答：_。 (2)写出沉淀D的化学式：_。 (3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：_。 23对A、B两种盐进行如下实验，实验现象记录如下：将A、B按物质的量之比为1：1混合，在水溶液中进行反应，生成具有刺激性气味的气体C；A和NaOH按物质的量之比为1：1在溶液中混合无气体生成，A 和NaOH按物质的量之比为1：2混合共热生成气体D，D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝；A和硫酸铵物质的量之比为2：1混合生成气体C，B和硫酸不反应，B和NaOH按物质的量之比为1：1在溶液中混合无气体生成，B和NaOH按物质的量之比为1：2混合加热生成气体。据此回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A_，B_。(2)写出下列实验中有关反应的离子方程式：aA、B按物质的量之比为1：1在溶液中混合_。bA和NaOH按物质的量之比为1：2在溶液中混合_。