2019-2020年高三上学期第一次过关检测化学试题答案不全.doc

2019-2020年高三上学期第一次过关检测化学试题答案不全1、 选择题( 每题3分，共320=60分 ）1、下列说法正确的是（ ）A、在原电池中，物质在负极发生氧化反应B、在原电池中，电子由正极流向负极C、在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D、在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极2、下列事实，与电化学腐蚀无关的是 （ ）A、埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B、为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C、在空气中，金属银的表面生成一层黑色的物质D、镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀3、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A、增大盐酸的浓度 B、提高反应的温度 C、增大压强 D、用铁粉代替铁片4、在一定温度下，可逆反应 A2（g）+3B（g） 2C（g） 达到平衡的标志是（）A、C的生成速率C的分解速率相等B、单位时间内生成n mol A 的同时生成n mol BC、A、B、C的浓度不再发生变化D、A、B、C的物质的量之比为1：3：25、某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件，一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）A、增大反应物的浓度 B、减小反应容器的体积C、增大生成物浓度 D、升高反应温度6、关于吸热反应的说法中，正确的是（ ）A.吸热反应的反应热一定是正值 B.吸热反应的热效应一定是负值C.凡需加热方能反应的一定是吸热反应 D.吸热反应一定是分解反应7、在2A+B 3C+5D中，下列表示该反应的速率最快的是（ ）A.v（A）=0.5 mol(Ls)-1 B.v(B)=0.3 mol（Ls）-1C.v(C)=0.6 mol（Ls）-1 D.v(D)=0.8 mol（Ls）-18、对达到平衡状态的可逆反应：A+B C+D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是（ ）A.A、B、C是气体，D不是气体 B.A、B是气体，C、D有一种是气体C.C、D是气体，A、B有一种是气体 D.C、D有一种是气体，A、B都不是气体9、在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系如下图，正确的是（ B ）10、已知反应A2（g）+2B2(g)2AB2(g)的H0,下列说法正确的是（ ）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动11、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）A在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大B加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D500左右比室温更有利于合成氨反应12、1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为 ( )AC+H2O=CO+H2 H=+10.9 kJ/ molBC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94 kJ/ mol CC (s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.28 kJ/ molD1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) H=+65.64 kJ/ mol13、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（ ）A、 Li是正极，电极反应为Li e- = Li+B、 Li是负极，电极反应为Li e- = Li+C、 Li是负极，电极反应为MnO2 + e- = MnO2 D、 Li是负极，电极反应为Li 2e- = Li2+14、2NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（ ） （A）使用催化剂能加快反应速率 （B）改变压强对反应速率没有影响 （C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 （D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响15、4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。（A） （B） （C） （D）16、用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（ ）。AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl17、右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的18、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）。A加入适量的6mol/L的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液 19、已知2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=5716 kJmol1CO(g)+O2(g)=CO2(g) ；H=2829 kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出11374 kJ的热量，同时生成36 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A21B12C11D2320、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动二、填空题（8分+14分+12分+12分 =46分）21、在一定的条件下，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g） H0 ，在一密闭的体系中达到化学平衡，（1）请写出该反应的平衡常数表达式： 。（2分）（2）请说明改变下列条件时，平衡如何移动。保持压强不变，升高温度： （2分）保持温度不变，缩小容器的体积： （2分）保持体积不变，通入氢气： （2分）22、A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它产的起始浓度均为1molL-1反应进行2分钟后，A的浓度为了0.8molL-1 ，B的浓度为0.6molL-1 ，C的浓度为0.6molL-1 。 （1）2min内反应平均速率为：（6分）V（A）= ，V（B）= ，V（C）= ，（2）三者数值之间的关系是：V（A）= V（B）= V（C）（4分）（3）该反应的化学方程式为： 。（4分）23、通常情况下，铁在潮湿的空气中，钢铁表面凝结了一层溶解氧气的水膜，它与钢铁中的碳和铁形成了原电池，请写出铁吸氧腐蚀的电极反应式：负极： （2分）正极： （2分）总反应： （2分）写出Fe(OH) 2 进一步被氧气氧化成Fe(OH) 3 的化学方程式。（2分） 24已知：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用这一反应，试设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电解质溶液，然后填空：（12分）正极 ，电极反应 负极 ，电极反应 三、计算题(4+10=14分)25、写出下列反应的热化学方程式（4分）标准状况下，44.8LC2H2（g）在O2 中完全燃烧，生成CO2（g）和H2O（l）,放出2598.8KJ26、850K时，在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3 浓度分别为3.010-3molL-1 、4.010-3molL-1和2.210-2molL-1。计算（1）该温度下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的平衡常数？（5分）（2）平衡时SO2转化率？（5分）学校： 班级： 姓名 ：考号： 灌云县陡沟中学xx学年度第一学期高三年级化学第一次过关检测答题卷 分值：120分 考试时间：100分钟 1、 选择题（3分20=60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案2、 填空题（8分+14分+12分+12分 =46分）21、共（9分）（1）请写出该反应的平衡常数表达式： 。（2分）（2） 保持压强不变，升高温度： （2分）保持温度不变，缩小容器的体积： （2分）保持体积不变，通入氢气： （2分）22、 （共14分）（1）2min内反应平均速率为：（6分）V（A）= ，V（B）= ，V（C）= ，（2）三者数值之间的关系是：V（A）= V（B）= V（C）（4分）（3）该反应的化学方程式为： 。（4分）23、（共10分）负极： （2分）正极： （2分）总反应： （2分）写出Fe(OH) 2 进一步被氧气氧化成Fe(OH) 3 的化学方程式。（4分） 24（共12分）正极 ，电极反应 负极 ，电极反应 作图区：三、计算题(4+10=14分)25、写出下列反应的热化学方程式（4分）标准状况下，44.8LC2H2（g）在O2 中完全燃烧，生成CO2（g）和H2O（l）,放出2598.8K.26、850K时，在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3 浓度分别为3.010-3molL-1 、4.010-3molL-1和2.210-2molL-1。计算（1）该温度下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的平衡常数？（5分）（2）平衡时SO2转化率？（5分） 2、 选择题( 每题3分，共320=60分 ）1、下列说法正确的是（ ）A、在原电池中，物质在负极发生氧化反应B、在原电池中，电子由正极流向负极C、在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D、在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极2、下列事实，与电化学腐蚀无关的是 （ ）A、埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B、为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C、在空气中，金属银的表面生成一层黑色的物质D、镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀3、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A、增大盐酸的浓度 B、提高反应的温度 C、增大压强 D、用铁粉代替铁片4、在一定温度下，可逆反应 A2（g）+3B（g） 2C（g） 达到平衡的标志是（）A、C的生成速率C的分解速率相等B、单位时间内生成n mol A 的同时生成n mol BC、A、B、C的浓度不再发生变化D、A、B、C的物质的量之比为1：3：25、某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件，一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）A、增大反应物的浓度 B、减小反应容器的体积C、增大生成物浓度 D、升高反应温度6、关于吸热反应的说法中，正确的是（ ）A.吸热反应的反应热一定是正值 B.吸热反应的热效应一定是负值C.凡需加热方能反应的一定是吸热反应 D.吸热反应一定是分解反应7、在2A+B 3C+5D中，下列表示该反应的速率最快的是（ ）A.v（A）=0.5 mol(Ls)-1 B.v(B)=0.3 mol（Ls）-1C.v(C)=0.6 mol（Ls）-1 D.v(D)=0.8 mol（Ls）-18、对达到平衡状态的可逆反应：A+B C+D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是（ ）A.A、B、C是气体，D不是气体 B.A、B是气体，C、D有一种是气体C.C、D是气体，A、B有一种是气体 D.C、D有一种是气体，A、B都不是气体9、在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系如下图，正确的是（ B ）10、已知反应A2（g）+2B2(g)2AB2(g)的H0,下列说法正确的是（ ）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动11、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）A在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大B加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D500左右比室温更有利于合成氨反应12、1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为 ( )AC+H2O=CO+H2 H=+10.9 kJ/ molBC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94 kJ/ mol CC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.28 kJ/ molD1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) H=+65.64 kJ/ mol13、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（ ）A、 Li是正极，电极反应为Li e- = Li+B、 Li是负极，电极反应为Li e- = Li+C、 Li是负极，电极反应为MnO2 + e- = MnO2 D、 Li是负极，电极反应为Li 2e- = Li2+14、2NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（ ） （A）使用催化剂能加快反应速率 （B）改变压强对反应速率没有影响 （C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 （D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响15、4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。（A） （B） （C） （D）16、用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（ ）。AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl17、右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的18、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）。A加入适量的6mol/L的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液 19、已知2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=5716 kJmol1CO(g)+O2(g)=CO2(g) ；H=2829 kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出11374 kJ的热量，同时生成36 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A21B12C11D2320、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动二、填空题（8分+14分+12分+12分 =46分）21、在一定的条件下，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g） H0 ，在一密闭的体系中达到化学平衡，（1）请写出该反应的平衡常数表达式： 。（2分）（2）请说明改变下列条件时，平衡如何移动。保持压强不变，升高温度： （2分）保持温度不变，缩小容器的体积： （2分）保持体积不变，通入氢气： （2分）22、A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它产的起始浓度均为1molL-1反应进行2分钟后，A的浓度为了0.8molL-1 ，B的浓度为0.6molL-1 ，C的浓度为0.6molL-1 。 （1）2min内反应平均速率为：（6分）V（A）= ，V（B）= ，V（C）= ，（2）三者数值之间的关系是：V（A）= V（B）= V（C）（4分）（3）该反应的化学方程式为： 。（4分）23、通常情况下，铁在潮湿的空气中，钢铁表面凝结了一层溶解氧气的水膜，它与钢铁中的碳和铁形成了原电池，请写出铁吸氧腐蚀的电极反应式：负极： （2分）正极： （2分）总反应： （2分）写出Fe(OH) 2 进一步被氧气氧化成Fe(OH) 3 的化学方程式。（2分） 24已知：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用这一反应，试设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电解质溶液，然后填空：（12分）正极 ，电极反应 负极 ，电极反应 三、计算题(4+10=14分)25、写出下列反应的热化学方程式（4分）标准状况下，44.8LC2H2（g）在O2 中完全燃烧，生成CO2（g）和H2O（l）,放出2598.8KJ26、850K时，在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3 浓度分别为3.010-3molL-1 、4.010-3molL-1和2.210-2molL-1。计算（1）该温度下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的平衡常数？（5分）（2）平衡时SO2转化率？（5分）