2019-2020年高考化学一轮复习 第四章 第13讲 氮及其化合物优化训练.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第四章 第13讲 氮及其化合物优化训练题组一氮及其氧化物1(xx江苏卷)下列有关物质性质的应用正确的是()A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【答案】A2(xx北京卷节选)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： _。(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_。当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。【答案】(1)3NO22H2O=2HNO3NO(2)2NO2CON22CO2由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数，可知它们均处于第A族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强【解析】(1)NO2与H2O反应生成HNO3与NO。(2)NO被CO还原N2，CO被氧化为CO2。由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数，可知它们均处于第A族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强。题组二氨与铵盐3有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是()A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因DNH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用氨水和铝盐反应的方法制取氢氧化铝【答案】A【解析】氨气与氯化氢的反应与氨的还原性无关，B不正确；实验室制氨气是利用了铵盐与碱反应的性质，与铵盐的水溶性无关，C不正确；用氨水和铝盐反应制取氢氧化铝是利用了NH3H2O的弱碱性，D不正确。4(xx福建卷)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A二氧化氮B钠C硫酸镁D二氧化硅【答案】B【解析】A项二氧化氮溶于水形成硝酸溶液；C项硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液，这两者都不能与NH4Cl反应；D项二氧化硅不溶于水；B项钠溶于水形成的NaOH溶液能与NH4Cl发生复分解反应生成NH3。5氨水是一种常用的化学试剂。 (1)以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气。已知：NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3。 生石灰应该装在_(填“A”或“B”)中。 试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：_。现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。 (2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想： 猜想：因素一：银氨溶液的pH大小； 因素二：_。 请你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。 提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25 mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液 实验用品：烧杯(装有热水)、试管 实验步骤实验操作预期现象及结论(步骤1只填现象)1在A、B两支洁净的试管中各加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液2(3)吸取20.00 mL上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.005 0 mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04 mL，计算上述氨水的物质的量浓度_。【答案】(1)BCaO与水反应生成Ca(OH)2，溶液中OH浓度增大，使NH3H2ONHOH平衡逆向移动，有利于NH3逸出如右图所示(2)反应(水浴)的温度实验步骤实验操作预期现象及结论1在A、B两支洁净的试管中各加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨气，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液先出现白色沉淀后沉淀溶解2往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中多加1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热若A试管比B试管出现银镜的时间短、光亮，则溶液pH大，反应速率快；或反之(3)0.010 02 molL1【解析】(1)CaO为固体，应该放在烧瓶中，分液漏斗中滴加液体氨水。CaO与氨水中的水化合生成Ca(OH)2，放出大量热，Ca(OH)2电离出了OH，使溶液中c(OH)增大，使NH3H2ONHOH平衡逆向移动，有利于NH3的逸出。氨气极易溶于水，不能用排水法收集，因其密度比空气小，应用向下排空气法，导管伸入试管底部，排气较完全，棉花团可防止空气和氨气的对流，提高其收集的纯度。(2)提出合理假设，根据反应CH3CHO2Ag(NH3)2CH3COONH3NH32Ag2H2O可知，除了银氨溶液浓度的影响，还有温度、乙醛浓度等影响因素，假设合理即可。第1步先配制银氨溶液，AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3；AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；现象是先出现白色沉淀后沉淀溶解，第2步就是要控制pH不同，可根据题目限选试剂，多加NaOH来实现，然后在其他条件相同的情况下，进行对比实验，看出现银镜的时间长短、银镜光泽等差异。(3)根据中和滴定计算原理计算可知，2NH3H2OH2SO4=(NH4)2SO42H2O，c(NH3H2O)0.010 02 molL1。题组三硝酸6下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是()A常温下都用铜制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快地反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低【答案】D【解析】常温下Cu会与浓HNO3很快地反应，Cu与浓H2SO4需加热才反应，故浓HNO3不能用铜制容器贮存；露置在空气中，容器内硝酸挥发，浓H2SO4吸收空气中的水分，故酸液的浓度都降低，但酸液的质量变化不同，浓HNO3减轻，浓H2SO4增重。7(xx安庆二模)以下物质间的每一步转化中，不能通过一步反应实现的是()ASO2SO3H2SO4BAl2O3Al(OH)3NaAlO2CFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3DNONO2HNO3【答案】B【解析】B项Al2O3难溶于水且不与水反应，由Al2O3Al(OH)3不能一步实现。8(xx辽宁调研)下列说法正确的是_(填字母)。A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关CMg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化DNH4Cl受热易分解，可用加热法除去I2中的NH4ClEH、Fe2、ClO、NO在水溶液中能大量共存FFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H=Fe2H2SG5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAH常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子I如下图所示，用于制取纯净的NO2气体J将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色，说明浓硝酸有强氧化性和酸性【答案】ABJ