2019-2020年高三上学期第一次测试化学试题解析（解析版）含解斩.doc

2019-2020年高三上学期第一次测试化学试题解析（解析版）含解斩说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是ACO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧B可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济D用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用【答案】D【解析】试题分析：CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧，故A正确；可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，故B正确；充分利用太阳能，减少化石燃料的燃烧体现低碳经济，故C正确；用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用，故D错误。考点：本题考查化学与生活。 12下列有关化学用语表示正确的是ACaH2的电子式：1H:Ca2+1:H- BCl-的结构示意图：C质子数为92、中子数为146的U原子： D2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：【答案】A【解析】试题分析：CaH2是离子化合物，电子式：1H:Ca2+1:H-，故A正确；Cl-的结构示意图，故B错误；质子数为92、中子数为146的U原子：，故C错误；2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：，故D错误。考点：本题考查化学用语。 3下列叙述正确的是A用乙醇或CCl4均可萃取碘水中的碘单质BCO2和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同CPCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构 D24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为11【答案】C【解析】试题分析：乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取取碘水中的碘单质，故A错误；CO2晶体熔化时，克服分子间作用力，SiO2晶体熔化时克服共价键，故B错误；PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构，故C正确；24Mg含有12个电子、12个中子；34S含有16个电子、18个中子，24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为2830，故D错误。考点：本题考查原子结构。 4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2B滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3、Cl、CO32Cc(OH)/c(H+)1012的溶液中：SO32、NH4、NO3、KDc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、NH4、ClO、SO42【答案】A【解析】试题分析：澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2不反应，故A正确；滴入酚酞呈无色的溶液可能显酸性：、HCO3、CO32与H+反应，故B错误；c(OH)/c(H+)1012的溶液呈碱性： NH4、与OH反应，故C错误；c(I)0.1 molL1的溶液中： ClO能氧化I，故D错误。考点：本题考查离子共存。 5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAB常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NAC5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3NAD常温下，2 L 0.1 molL1Na2CO3溶液中，含有的CO32离子数为0.2NA【答案】B【解析】试题分析：丙烷分子中含有10个共价键；标准状况下，0.56 L丙烷的物质的量是0.025mol，含有共价键的数目为0.25NA，故A错误；6.4 g氧气和臭氧中含有的原子的物质的量=0.4mol，所以原子总数为0.4NA，故B正确；5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应，若完全生成硝酸铁，转移的电子数目为0.3NA，若完全生成硝酸亚铁，转移的电子数目为0.2NA，故C错误；Na2CO3溶液中，CO32离子水解，2 L 0.1 molL1Na2CO3溶液中，含有的CO32离子数小于0.2NA，故D错误。考点：本题考查阿伏加德罗常数。 6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A过氧化钠固体与水反应：2O222H2O4OHO2B硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe22HH2O22Fe32H2OC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2ODAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2O【答案】B【解析】试题分析：过氧化钠是氧化物不能拆成离子，过氧化钠固体与水反应：2Na2O22H2O4Na+ + 4OHO2，故A错误；硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe22HH2O22Fe32H2O，故B正确；碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+2HCO32OHCaCO32H2O+ CO32，故C错误；氢氧化铝难溶于氨水，AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+，故D错误。考点：本题考查离子方程式。 7 向四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A先加硝酸，再滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B先加入H2O2溶液，再加KSCN溶液生成血红色溶液原溶液中有Fe3+原子C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4【答案】D考点：本题考查化学实验操作。 8短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X 的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序: r(W)r(Z)r(Y)B元素X、Y只能形成一种化合物C元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 DY、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物【答案】D【解析】试题分析：Z是地壳中含量最高的金属元素，Z是Al元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，W、X是AA元素；Y的原子半径比X 的大，X、Y分别在2个不同周期；Y是AA元素；原子最外层电子数之和为16，所以W、X是A元素，X是O元素、W是S元素；Y是A元素，Y是Na元素。原子半径的大小顺序: r(W)r(Z)r(Y，故A错误；元素X、Y能形成化合物氧化钠或过氧化钠，故B错误；水热稳定性比H2S强，故C错误；氢氧化钠能溶解氢氧化铝，故D正确。考点：本题考查元素周期表、元素周期律。 9汞(熔点39，沸点356)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是A“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率【答案】C【解析】试题分析：A、根据题给反应分析，“灼烧辰砂法”过程硫元素的化合价由2价升高到+4价，汞元素的化合价由+2价降为0价，氧元素的化合价由0价降为2价，电子转移的数目为6，故A正确；B、辰砂与氧化钙加热反应时，化合价升高的元素S所在的产物CaSO4为氧化产物，故B正确；C、粗汞中含有的金属铜可以和硝酸之间反应，但是和盐酸之间不反应，所以洗涤粗汞不可用5%的盐酸代替5%的硝酸，故C错误；D、减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率，故D正确。考点：本题考查氧化还原反应。 10下列图示与对应的叙述相符的是A用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定的酸性最强B用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-C在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体D由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行【答案】A【解析】试题分析：浓度相同的三种一元酸，由图4曲线可知的PH最大，的酸性最弱，故A错误；用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是I-，故B错误；由图6可知相同温度下，X气体的压强大于氧气，根据同温、同体积，压强与物质的量成正比，X的物质的量大于氧气，可确定X可能是CH4气体，故C正确；催化剂能降低活化能，虚线表示在无催化剂的条件下进行的反应，故D错误。考点：本题考查化学图像分析。 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。下列说法正确的是A红斑素和红曲素互为同分异构体 B红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应C红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团 D1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应【答案】BC【解析】试题分析：红斑素和红曲素分子式不同，故A错误；红斑素和红曲素都含有酯基，所以都能与NaOH溶液反应，故B正确；红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团，故C正确；1 mol红曲素最多能与5mol H2发生加成反应，故D错误。考点：本题考查有机物的结构与性质。 12. 下列实验操作能够达到实验目的的是 A实验室采用图所示装置收集SO2B可用图所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤 D称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中，加水溶解，配制0.10 mol/L NaOH溶液【答案】B【解析】试题分析：SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故A错误；高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，氯气能置换出硫化钠中的硫单质，故B正确；NaHCO3能与Ca(OH)2反应，故C错误；不能用容量瓶溶解氢氧化钠固体，故D错误。考点：本题考查化学实验操作。 13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素D分别测定0.5 molL1 H3PO4和H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱【答案】BD【解析】试题分析：向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和NaHCO3，故A错误；向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性；由于生成二氧化碳和二氧化硫体积膨胀，说明浓硫酸具有强氧化性，故B正确；将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后先加足量稀硝酸，再加硝酸银溶液，可检验溴元素，故C错误；通过比较最高价含氧酸酸性的强弱比较元素非金属性的强弱，测定0.5 molL1 H3PO4和H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱，故D正确。考点：本题考查化学实验操作。 14、有Fe2+H+NO3Fe3+NH4+H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是A 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO3发生氧化反应，转移8 mol 电子 D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e = Fe3+【答案】C【解析】试题分析：根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8，故A正确；酸性条件下，Fe2+、NO3发生氧化还原反应，故B正确；NO3中N元素化合价降低发生还原反应，故C错误；原电池负极失电子发生氧化反应，则负极反应为Fe2+e = Fe3+，故D正确。考点：本题考查氧化还原反应。 15. 右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A由MgCl2制取Mg是放热过程B热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C常温下氧化性：F2Cl2Br2I2D由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)，H117kJmol1【答案】BD【解析】试题分析：由MgCl2制取Mg是吸热过程，故A错误；能量越低越稳定，热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2Cl2Br2I2，故C错误；根据盖斯定律，由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)，H117kJmol1，故D正确。考点：本题考查化学反应中的能量变化。 非选择题（共80分）16（12分）工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下图:有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Pb(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.28.08.3沉淀完全的pH5.23.79.76.78.89.8问答下列问题:（1） 酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是。 （2） 酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下: 加入MnO2将Fe2+氧化，其反应的离子方程式为 。 加入CaO将溶液的pH调到5.26.0，其主要目的是 。 加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去 。 （3） 从溶液A中回收的主要物质是，该物质常用作化肥。 （4） MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式: 。 【答案】（1） 增大接触面积,加快反应速率(或使反应更充分)（2） 2Fe2+MnO2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O除去Fe3+、Al3+Ca2+（3） (NH4)2SO4（4） Mn3O4+2H2SO42MnSO4+MnO2+2H2O考点：本题考查化学工艺流程。 17（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）非诺洛芬中的含氧官能团为_(填名称)。（2）反应中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为_。（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是_(填序号)。（4）B的一种同分异构体满足下列条件：.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：_。(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。【答案】（1）醚键羧基；（2）【解析】试题分析：（1）根据非诺洛芬的结构式，可知含氧官能团为醚键羧基；（2） A发生取代反应生成B，根据A、B分子式的差异并结合X的分子式知，在B的醚键处断键，使醚基转化为酚羟基连接在X上，所以X的结构简式为；（3）有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应叫取代反应，根据定义在上述五步反应中，属于取代反应的是、；（4） 根据条件：能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，说明该分子中含有两个苯环且H原子种类是6，则符合条件的非诺洛芬的同分异构体的结构简式为：；（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图。考点：本题考查有机合成。 18. (12分)碱式碳酸钠铝1NaaAlb(OH)c(CO3)d可用作阻燃剂、抗酸剂等。 其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。（1） 碱式碳酸钠铝1NaaAlb(OH)c(CO3)d中a、b、c、d之间的关系为_。（2） 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：在分解过程中大量吸热；本身及产物无毒且不可燃； 。（3） 若pH过高，则对产品的影响是 。（4） 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。加热至340 以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。【答案】（1） a3bc2d（2） 产生阻燃性气体CO2、H2O（3） pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2（4） NaAl(OH)2CO3因为：n(CO2)0.02 mol n(Al3+)=0.02 mol所以：n(H2O)0.02 molbcd121，根据电荷守恒，abcd1121所以，碱式碳酸铝的化学组成为NaAl(OH)2CO3【解析】试题分析：（1） 根据化合价代数和等于0的原则，碱式碳酸钠铝1NaaAlb(OH)c(CO3)d中a、b、c、d之间的关系为a3bc2d；（2） 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：在分解过程中大量吸热；本身及产物无毒且不可燃；分解产生阻燃性气体CO2、H2O；（3） 若pH过高，会使Al3+生成AlO2-，碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2；（4）n(CO2)0.02 mol n(Al3+)=0.02 mol所以：n(H2O)0.02 molbcd121，根据电荷守恒，abcd1121所以，碱式碳酸铝的化学组成为NaAl(OH)2CO3。考点：本题考查化学计算。 119(15分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： （1） 第步Cu与酸反应的离子方程式为 。（2） 第步加H2O2的作用是 。（3） 该探究小组提出两种方案测定CuSO45H2O晶体的纯度。方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I22S2O=2IS4O)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 滴定过程中可选用_作指示剂，滴定终点的现象是_。 CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为 。方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL1EDTA(H2Y2)标 准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2H2Y2=CuY22H。 写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式w_。（4） 请补充完整从滤渣2制备Al2(SO4)318H2O的实验方案：边搅拌边向滤渣2中加入_至滤渣不再溶解，过滤， 在滤液中 、过滤、用水洗涤固体2-3次，在50下干燥，得到Al2(SO4)318H2O。(可选试剂有：硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳)【答案】（1） Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(或3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O)(2分)（2） 将Fe2氧化成Fe3(1分)（3） 淀粉溶液(1分)蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色(1分) 2Cu24I=2CuII2(2分) 7.5c/a100%(3分) 氢氧化钠溶液(1分)通人二氧化碳至不再有沉淀析出，过滤、用水洗涤固体2-3次，将固体转移到烧杯中，用硫酸溶解，蒸发浓缩、冷却结晶【解析】试题分析：（1）Cu和浓HNO3的离子反应为：Cu+4H+2NO3- Cu2+2NO2+2H2O；（2）双氧水作氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+；（3）有碘参加反应，因此可以选用淀粉溶液作指示剂，根据滴定终点的判断方法，要求蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色；铜离子被I-还原为亚铜离子，碘离子被氧化为I2，根据原子守恒和得失电子守恒书写离子方程式为2Cu2+4I- 2CuI+I2；根据方程式可知20.00mL溶液中n（CuSO45H2O）=n（EDTA）=c610-3mol；所以m（CuSO45H2O）=c610-3mol250g/mol=1.5c g，因此100mL溶液中CuSO45H2O的质量为：1.5c5=7.5cg，所以w=100%；从滤渣2制备Al2(SO4)318H2O的实验方案：边搅拌边向滤渣2中加入过量 氢氧化钠溶液，铝元素生成偏铝酸钠溶液，再通人二氧化碳生成氢氧化铝沉淀至不再有沉淀析出，过滤、用水洗涤固体2-3次，将固体转移到烧杯中，用硫酸溶解，蒸发浓缩、冷却结晶。考点：本题考查化学工艺流程。 20（14分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）炭粉还原法，其流程示意图如下：（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过 （填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是稀碱液能 Na2S水解（选促进或抑制）（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH4，则此时溶液中c( S2) molL1。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.81036、2.21020）（4）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是x控制 、pH控制 。某毛纺厂废水中含0.001 molL1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 molL1 NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 。【答案】（1）过滤、干燥 3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2+4CO（2）抑制（3）41036（4） x12 pH介于910之间SO42、Cl【解析】试题分析：（1）上述流程中加入了过量的碳粉，“碱浸”后，物质碳粉必须经过过滤、干燥处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，根据得失电子守恒、原子守恒煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2+4CO；（2）硫化钠是强碱弱酸盐，加热促进硫化钠水解，稀碱液抑制Na2S水解，所以采用稀碱液比用热水更好；（3）根据硫化铜、氢氧化铜的Ksp可知、, pH4， c( S2)41036molL1。（4）根据图示应控制的条件是x控制12、pH控制910之间。次氯酸钠与硫化钠的氧化产物是硫酸钠，硫化钠的物质的量比是0.0011:0.0022=1:4，次氯酸钠的还原产物是Cl，根据得失电子守恒，硫化钠的氧化产物是硫酸钠，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO42、Cl。考点：本题考查化学反应中的能量变化。 21（12分）原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36， Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。回答下列问题：（1）已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3H2YXH3HZY，则元素的电负性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为 。（2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的键数是 ，该氢化物在水中的溶解性如何？主要原因是什么？ （3）元素Y 3个原子形成的单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这种离子的化学式是 。（4）基态W原子的电子排布式是 ，元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，该晶体的化学式为 。（W处于晶体内部，Y分别处于晶胞面心、顶点、和内部）（5）金属原子 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。【答案】（1） 大于 V形（2） 56.021023 能与水分子间形成氢键，易溶于水（3） NO2（4） 1s22s22p63s23p63d54s1或1Ar3d54s1 Cr2O3（5） 镁【解析】试题分析：原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y为O元素；X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X原子序数比氧小则X在第二周期为N元素；则W为第三周期的P或第四周期的Cr；已知X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，若W为P，则Z为O，与Y相同，所以不符合题意，若W为Cr，则Z为Cl，而且Cl的基态原子只有1个未成对的电子；综上可知:X为N元素，Y为O元素，Z为Cl元素，W为Cr元素;（1）已知化合物NCl3与H2O发生反应的化学方程式为NCl3+H2ONH3+HClO，反应产物HClO中O元素为-2价，Cl元素为+1价，即O的得电子能力更强，所以电负性O大于Cl，HClO的结构为H-O-Cl，与H2O的H-O-H相似，是V形;（2）N的一种氢化物常见的有NH3和N2H4，相对分子质量为32的是N2H4，其结构式为，分子中含有5个键，所以1mol该氢化物中的键数是56.021023；N2H4能与水分子间形成氢键，所以N2H4易溶于水；（3）元素O的一种单质分子与元素N、O形成的一种离子互为等电子体，已知O3 和NO2-的原子数和价电子数相同互为等电子体，（4）W为Cr元素，原子核外有24个电子，所以基态原子的电子排布式是;1s22s22p63s23p63d54s1，由图可知，晶胞内部含有4个Cr离子，O2-为:上下面122，顶点1612，侧面126，所以共有6个，则Cr与O的离子数之比为2:3，所以该晶体的化学式为Cr2O3；（5）由图可知，该晶胞为六方最密堆积，与Mg晶体的堆积方式相同。考点：本题考查物质结构。