2019-2020年高三第四次质量检测化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三第四次质量检测化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 第卷 （选择题 共48分）一选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关生活中化学的叙述中，正确的是（ ）A只用米汤就能检验出食盐中是否加碘 B可用热的纯碱溶液清洗油污C“光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关 D用硅单质制光导纤维2下列说法正确的是（ ）A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B二氧化硫的水溶液能导电，故二氧化硫是电解质C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D纯净的强电解质在液态时，可能导电3. 下列说法中，正确的是（ ）A互为同位素 B的中子数和核外电子排布都不同C37Cl的结构示意图： D的化学性质几乎完全相同4下列替代过程合理的是（ ）A医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐” B工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝C家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D实验室用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO35下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ Fe3+3H2O BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液：Ba22OH2HSOBaSO42H2O6 对于下列化学事实的表述中，不正确的是（ ）A浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解B向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D向无色溶液中加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液一定含CO327.下列实验可以达到预期实验目的的是（ ）实验实验内容实验目的A将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2B加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C将1moLCuSO45H2O溶解在1L 水中制备1moL/L的CuSO4溶液D饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备Fe(OH)3胶体8 aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是( )A 气态氢化物的稳定性：D C B 一定都是短周期元素C 单质的还原性：B A D 原子序数：B A C D9如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是( )A若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀10一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有 关叙述正确的是( )A通入的CO2气体在标准状况下等于11.2 L B溶液中n(NaOH)2n(Na2CO3)CA溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3 DA溶液中一定只有Na2CO311. 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸B. R的单质能与M的氢化物发生置换反应C气态氢化物的稳定性：MYD. 元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为：ZY12. 反应在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，正确的是（ ）A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B反应达平衡状态时：v(CO)(正)=v(H2O)(逆)C保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大13. 反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应是放热反应B加入催化剂后，反应加快，E减小C反应物的总键能大于生成物的总键能D反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大14 下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A Cl2通入Na2CO3溶液中 B CO2通入CaCl2溶液中C NH3通入AgNO3溶液中 D SO2通入Ba（NO3）2溶液中15. 如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是（ ）AC电极为电解池的阳极BCu电极附近OH浓度增大CNa+移向Pt电极DPt电极上有O2生成16在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应： 5min后达到平衡状态，测得c（H2）= 0.9 molL-1，则下列结论中，不正确的是（ ）A平衡时H2、I2的转化率相等B从反应开始至平衡的过程中，v（HI）=0.04molL-1min-1C其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高D若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大17. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O18在密闭容器中发生反应：X3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是( )A T1大于T2B Y一定呈气态C 升高温度，该反应的正反应速率减小D 当n（X）:n（Y）:n（Z）1:3:2时，反应一定达到平衡状态第卷 （非选择题，共46分）19(10分) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。（2）若D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：_。（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。（4）若A是应用最广泛的金属。反应用到A，、反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_。（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质 B与C可反应生成A。请写出B的电子式_。20(14分)如下图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为_(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_。（2）铁电极为_(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_。（3）一段时间后，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）若在标准状况下，有224 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的标况下的体积为_ _；丙装置中阴极析出铜的质量为_ _ _。21（12分）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。分液漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3。试回答以下问题：品红试液石蕊试液溴水锥形瓶内发生的反应的化学方程式为： 。实验过程中，品红试液的颜色变为 色；石蕊试液的颜色变为 色。溴水与SO2反应的离子方程式为： 。导管的作用是： ；倒置漏斗的作用是 。22（10分）A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（2）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（3）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1 则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。考号：_ 班级：_ 姓名：_黑池中学xx届高三第四次质量检测化 学 答 题 纸19. (1) _(2) _(3) _(4) _（5）_20.(1) _ _ (2) _ _ (3) _ (4) _ _21.(1) _ (2) _ _ (3) _ (4) _ _22.(1) _ (2) _(3) _(4) _ _ 化学答案15 B D D C D 610 D B D A B 1115 B B D B B 1618 D C B 19(10分) （1） 4NH36NO一定条件5N26H2O （2） 第三周期第A族（3） Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2 （4）Cu2Fe3=Cu22Fe2（5） 20（共14分） （1）正极（2分） CH3OCH312e16OH=2CO11H2O （2分）（2）阴极（2分） 2Cl2e=Cl2（2分） （3）减小（2分）（4）448L（2分） 128 g（2分）21（12分）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O（2分） 无；红（各2分）Br2+SO2+H2O4H+2Br-+SO42-（2分）平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下（2分）；防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内 （2分）22( 10分)（1）S2-Cl2= 2Cl +S （2分） (3)0.5NA （2分） (4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（2分）（5）加压 t2t3 （各2分）