2019-2020年高考化学一轮复习 第8章 基础课时2 水的电离和溶液的酸碱性限时训练（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第8章 基础课时2 水的电离和溶液的酸碱性限时训练（含解析）1(xx洛阳统考)下列叙述正确的是()。A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析KWc(H)c(OH)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液中均有KW11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(H)不一定等于1107 molL1；0.2 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；当c(H)或c(OH)大于1 molL1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(H)或c(OH)来表示。答案A2下列溶液显酸性的是()。pHc(OH)的溶液0.1 molL1的NH4Cl溶液NaHCO3溶液ABCD解析题目没有说明温度，所以对应的溶液不一定是酸性溶液；中溶液肯定显中性；中c(H)c(OH)的溶液肯定显酸性；中NH4Cl水解，溶液呈酸性；中NaHCO3水解，溶液显碱性。答案D3(xx福建厦门质检)下列物质能促进水的电离的是()。A小苏打B醋酸C乙醇D氯化钠解析A项，小苏打中HCO水解促进水的电离，正确；B项，弱酸电离抑制水的电离，错误；C项，非电解质对水的电离没有影响，错误；D项，强酸强碱盐不发生水解，对水的电离没有影响，错误。答案A4(xx湖南师大附中月考)25 时纯水的电离度为1，pH2的醋酸溶液中水的电离度为2，pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确的是()。A2341B3214C2314D1234解析水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H或OH的物质能促进水的电离，等浓度的H和OH对水的抑制作用相同，所以231；而醋酸与NaOH等体积混合后，所得溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制程度弱，所以2341，A项正确。答案A5常温时，下列三种溶液：0.001 molL1氨水与0.001 molL1 HCl溶液等体积混合液pH3的HCl溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合液pH11的氨水与pH3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是()。ABCD解析为0.000 5 molL1 NH4Cl溶液，显酸性，为0.000 5 molL1 NaCl溶液，显中性，为0.000 5 molL1 NH4Cl和氨水的混合溶液，显碱性，故pH大小：。答案D6(xx常州期中)室温下，取100 mL某酸溶液，测得其pH等于1，下列叙述正确的是()。A该溶液中的c(H)0.1 molL1B把该溶液稀释成1 L后，pH2C把该溶液稀释成1 L后，pH2D完全中和此溶液需0.1 molL1 NaOH的体积100 mL解析pH等于1的酸溶液中，c(H)0.1 molL1，A项错误。把该溶液稀释成1 L后，若酸为强酸，则pH2；若酸为弱酸，则pHKW(A)KW(C)KW(D)B向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点CB点对应的温度下，pH4的硫酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH7D升高温度可实现由C点到D点解析A项，温度越高，水的离子积常数越大，由图像知，温度：ABCD，则KW(A)KW(B)KW(C)KW(D)，错误；B项，温度不变，KW不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中c(OH)变大，c(H)变小，可以实现从C点到D点，正确；C项，B点对应温度下，pH4的硫酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈碱性，但pH不一定等于7，错误；D项，C点和D点均处于室温，错误。答案B8(xx贵州遵义第二次联考)常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是()。AHA为一元强酸BMOH为一元弱碱CN点水的电离程度小于K点水的电离程度D若K点对应溶液的pH10，则有c(MOH)c(OH)c(H)0.005 molL1解析由于起始pH2，知0.01 molL1HA溶液中HA完全电离，HA为强酸，A项正确；若MOH是强碱，中和至pH7时，需要V(MOH)50 mL，而实际消耗MOH溶液的体积为51 mL，故MOH为一元弱碱，B项正确；由于N点pH7，K点MOH过量，pH7，MOH抑制水的电离，C项不正确；K点是MA和MOH物质的量11的混合溶液，溶液呈碱性，其电荷守恒、物料守恒式分别为c(M)c(H)c(A)c(OH)2c(A)c(M)c(MOH)0.01 molL1c(A)0.005 molL1所以c(MOH)c(OH)c(H)c(A)0.005 molL1，D正确。答案C9常温下，有关水溶液的pH说法正确的是()。A在pH12的溶液中，水电离出的c(OH)一定等于102 molL1B将pH2和pH12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C若强酸、强碱中和后pH7，则中和之前酸、碱的pH之和为14D含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH一定大于7解析A项若为盐溶液，由水电离的OH浓度是102 molL1，若为碱溶液，则为1012 molL1；B项只有是强酸强碱的情况如此；C项若强酸和强碱溶液等体积混合后pH7，则中和之前酸、碱的pH之和为14；D项反应后的生成物为等物质的量的NaNO3和CH3COONa，后者水解使溶液呈碱性。答案D10(xx烟台质检)室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()。A0.01 molL1B0.017 molL1C0.05 molL1D0.50 molL1解析混合溶液的pH12，说明反应后NaOH过量，消耗NaOH的物质的量等于HCl的物质的量。由题意可得：0.01，c0.05 molL1。答案C11已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是_。(2)常温下在pH5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c(H)的精确值是_molL1。(3)用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述实验过程中的错误之处_(填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器是_。解析(1)pH试纸不能润湿且只能读取整数值。(2)在醋酸溶液中，H来源于醋酸的电离和水的电离，其中c(H)水 molL1109molL1，所以醋酸电离出的c(H)的精确值为(105109) molL1。答案(1)用镊子夹取一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数(2)105109(3)烧杯(或烧杯和胶头滴管)12已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点的KW间的关系是_。(2)若从A点到D点，可采用的措施是_。a升温b加入少量的盐酸c加入少量的NH4Cl(3)点E对应的温度下，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(4)点B对应的温度下，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。解析(1)KW只与温度有关，温度升高，促进水的电离，KW增大，因此有BCADE。(2)从A点到D点，则溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。(3)点E对应的温度是25 ，反应后混合溶液的pH7，说明酸碱恰好完全反应，因此有n(OH)n(H)，则V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(4)点B对应的温度是100 ，水的离子积为1012，pH2b的某强碱溶液中c(OH)10b12，由于反应后溶液呈中性，因此有10010a110b12，即10a210b12，可得ab14或pH1pH214。答案(1)BCADE(2)bc(3)101(4)ab14(或pH1pH214)13(1)体积相同、浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同、浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。解析(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图甲所示：分别加水稀释10倍后，二者的浓度仍相同，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中CH3COOH会继续电离出H，其稀释过程中的图像如图乙所示。若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线)，易得mn。答案(1)mn(3)mn14氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 molL1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O填空完成问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗(2)不能用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_ _。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_(填“大”或“小”)。解析(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定前平视液面，滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。答案(1)ADEFH(2)碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管且通常要酸化(3)不用指示剂，因为MnOMn2时紫色褪去(4)少小