2019-2020年高一（下）月考化学试卷（2月份）含解析.doc

2019-2020年高一（下）月考化学试卷（2月份）含解析一、选择题（共24小题，每小题3分，满分72分）1（3分）（xx秋鲁山县校级期末）下列实验操作正确的是（）A蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中B用酒精萃取碘水中的碘C用蒸镏法使白酒中的乙醇与水分离开D用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接2（3分）（xx春罗庄区校级月考）同温同压下，A、B两容器中分别充满氢气和氨气（NH3），如果它们所含的原子总数相等，则两容器体积比是（）A2：1B1：2C2：3D1：33（3分）（xx春罗庄区校级月考）实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，配制 时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（）A950 mL，78 gB500 ml，80gC1 000 mL，80 gD1 000 mI，76 g4（3分）（xx春罗庄区校级月考）下列实验操作中，所用仪器合理为是（）A用体温表测量沸水的温度B用100 mL的量筒量取5.2mL的盐酸C用托盘天平称取25.2 g NaClD用100mI容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸5（3分）（xx春罗庄区校级月考）（xx嘉峪关一中高一期中）胶体的最本质的特征是（）A丁达尔效应B不能透过半透膜C布朗运动D分散质颗粒的直径在l100 nm之间6（3分）（2011秋龙川县校级期末）下列叙述与胶体的性质无关的是（）A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀7（3分）（2011秋武定县校级期中）下列叙述中正确的是（）溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物 能电离出H+的化合物都是酸能电离出OH的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应都是复分解反应A全部BCD8（3分）（xx秋香坊区校级期中）下列说法正确的是（）A水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电9（3分）（2011秋鼓楼区校级期中）在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）AHCO3、Na+、K+、OHBNa+、CO32、NO3、H+CK+、Cu2+、Cl、SO42DOH、NH4+、Cl、SO3210（3分）（2011秋奎文区校级期末）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（）A食物长时间放置后变质腐败B燃烧液化石油气为炒菜提供热量C用活性炭除去冰箱中的异味D烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹11（3分）（xx大连学业考试）在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应ABCD12（3分）（xx春罗庄区校级月考）根据下列反应，判断M、N、P的还原性由强到弱的顺序（）NCl2+PN+PCI22MCl3+3N2M+3NCl2AMNPBPNMCPMNDNMP13（3分）（xx秋姜堰市期末）在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）A3：1B1：3C1：2D2：114（3分）（xx春罗庄区校级月考）下列反应的离子方程式书写错误的是（）A钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+2OH一+H2B锌溶于稀硫酸：Zn+2H+=Zn2+H2C铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2D铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H215（3分）（2011秋莲花县校级期中）用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A等于2.24LB等于1.12LC大于1.12LD小于1. 12L16（3分）（xx祁县校级模拟）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（） 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液ABCD17（3分）（xx秋雁峰区校级期末）下列用途主要体现铝的物理性质的是（）家用铝锅制盛浓硝酸的容器制导线焊接钢轨制包装铝箔做防锈油漆制成合金作制造飞机的材料ABCD18（3分）（xx秋日照期末）能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）ACO2是气体，SiO2是固体B高温下能发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CCO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水DCO2通入NaSiO3溶液中有胶状沉淀生成19（3分）（xx昌乐县校级模拟）制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得用以上两种方法都可制得的氯化物是（）AAlCl3BFeCl3CFeCl2DCuCl220（3分）（xx秋南关区校级期末）检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是（）A向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生B向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后沉淀不消失C向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生D向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生21（3分）（xx秋东莞期末）Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）溶液很快褪色；溶液不褪色；出现沉淀；不出现沉淀ABCD22（3分）（xx秋西山区校级期末）最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用下列关于一氧化氮的叙述正确的是（）A一氧化氮是一种红棕色的气体B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集23（3分）（xx辽宁校级学业考试）检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是（）A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液24（3分）（xx春福州期中）往2支分别装有浅绿色的Fe（NO3）2和FeSO4溶液的试管中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A前者基本没有改变、后者变棕黄色B前者变棕黄色、后者也变棕黄色C前者变棕黄色、后者基本没有改变D前者、后者都基本没有改变二、非选择题（共28分每空2分）25（10分）（xx春罗庄区校级月考）要分离下列四组混合物饱和食盐水与沙子从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3水和汽油的混合物CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6）（1）分离、的操作分别为、（2）分离时使用的主要仪器是（3）上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有 （填序号）26（10分）（xx春罗庄区校级月考）溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42、CO32、Cl（1）当溶液中有H+存在时，则不可能有存在（2）当溶液中有Ba2+存在时溶液中不可能有存在（3）若溶液中加入Ba（NO3）2溶液时，能生成白色沉淀，则原溶液存在的离子可能是为进步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加人，通过观察再作出进一步的判断27（8分）（2011秋吉林期末）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：xx学年山东省临沂十八中高一（下）月考化学试卷（2月份）参考答案与试题解析一、选择题（共24小题，每小题3分，满分72分）1（3分）（xx秋鲁山县校级期末）下列实验操作正确的是（）A蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中B用酒精萃取碘水中的碘C用蒸镏法使白酒中的乙醇与水分离开D用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接考点：蒸馏与分馏；分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：根据蒸馏的基本操作，温度计的位置，蒸馏用于区分沸点不同的液体混合物；酒精与水可以任意比例互溶，因沸点不同，可以用蒸馏的方法区分；分液漏斗的使用，用于分离密度不同的两种液体，其中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出等来解答解答：解：A蒸馏时温度计水银球位于支管口处，故A错误；B酒精与水以任意比例互溶，故不能提取碘水中的碘，故B错误；C因为乙醇和水的沸点不同，可以利用沸点的不同，用蒸馏的方法区分，故C正确；D分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；故选C点评：本题考查了蒸馏操作和分液漏斗的使用，酒精与水以任意比例互溶，可以用蒸馏的方法将两者分开等知识点2（3分）（xx春罗庄区校级月考）同温同压下，A、B两容器中分别充满氢气和氨气（NH3），如果它们所含的原子总数相等，则两容器体积比是（）A2：1B1：2C2：3D1：3考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：氢气与氨气所含原子总数相等，令原子物质的量为4mol，结合分子式计算氢气、氨气的物质的量，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，而器容积等于气体的体积，据此解答解答：解：氢气与氨气所含原子总数相等，令原子物质的量为4mol，故氢气的物质的量=2mol、氨气的物质的量=1mol，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故氢气与氨气的体积之比=2mol：1mol=2：1，而器容积等于气体的体积，故两容器的容积之比=2：1，故选A点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论3（3分）（xx春罗庄区校级月考）实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，配制 时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（）A950 mL，78 gB500 ml，80gC1 000 mL，80 gD1 000 mI，76 g考点：溶液的配制专题：计算题分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaOH）=1L2mol/L=2mol，m（NaOH）=2mol40g/mol=80g，故选C点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格4（3分）（xx春罗庄区校级月考）下列实验操作中，所用仪器合理为是（）A用体温表测量沸水的温度B用100 mL的量筒量取5.2mL的盐酸C用托盘天平称取25.2 g NaClD用100mI容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：A沸水的温度为100，超过了体温计的最大量程；B量取5.2mL的溶液，应该选用规格为10mL的量筒；C托盘天平的最小读数为0.1g，可以称取25.2g的氯化钠；D配制50mL的溶液应该选用50mL容量瓶，不能选用100mL的容量瓶解答：解：A沸水温度超过了体温表的增大量程，用体温表测量沸水的温度，会导致体温表炸裂，故A错误；B量取5.2mL的盐酸，应该选用10mL量筒，不能使用100mL量筒，故B错误；C托盘天平的最小读数为0.1g，可以用托盘天平称取25.2 g NaCl，故C正确；D容量瓶没有具体的小刻度，无法用100mI容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸，故D错误；故选C点评：本题考查了常见计量仪器的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及使用方法，明确常见仪器的最小读数为解答本题的关键5（3分）（xx春罗庄区校级月考）（xx嘉峪关一中高一期中）胶体的最本质的特征是（）A丁达尔效应B不能透过半透膜C布朗运动D分散质颗粒的直径在l100 nm之间考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：根据胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是分散质直径的大小不同解答：解：因胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm100nm之间，溶液和浊液本质区别是；分散质微粒直径在1nm的是溶液，分散质微粒直径在100nm的是浊液，故选D点评：本题主要考查了胶体区别于溶液和浊液最本质的特征，要注意是本质特征，不是鉴别方法，难度不大6（3分）（2011秋龙川县校级期末）下列叙述与胶体的性质无关的是（）A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：A墨水是胶体；B胶体能发生丁达尔效应；C向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是胶体的电泳；D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，产生红褐色沉淀解答：解：A墨水相当于是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体（胶体本身不带电，胶粒带点）带正电、有的胶体带负电，所以容易聚沉形成沉淀把钢笔堵住，是胶体的性质，故A不选； B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B不选；C向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是胶体的电泳，电泳是胶体的性质，故C不选；D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D选故选D点评：本题考查胶体的性质，注意掌握哪些物质是胶体是解题的关键7（3分）（2011秋武定县校级期中）下列叙述中正确的是（）溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物 能电离出H+的化合物都是酸能电离出OH的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应都是复分解反应A全部BCD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：根据纯净物是只含有一种分子的化合物；含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；电离出的阴离子全部是OH的化合物叫做碱；能电离出金属离子（或是铵根离子）和酸根离子的化合物都是盐；中和反应属于复分解反应解答：解：纯净物是只含有一种分子的化合物，溶液属于混合物，故错误；含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氢氧化钠、硫酸钠等，故错误；电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故错误；电离出的阴离子全部是OH的化合物叫做碱，能电离出氢氧根的不一定是碱，故错误；能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐，故正确；酸和碱之间的中和反应属于复分解反应，故正确故选B点评：本题考查学生常见物质的概念和分类知识，注意知识的掌握和灵活应用，难度不大8（3分）（xx秋香坊区校级期中）下列说法正确的是（）A水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电考点：电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：A水是弱电解质；B电解质和非电解质都是化合物，区别是非电解质不能自身电离；C酸、碱和盐类都属于电解质，氧化物也是电解质；D氯化氢是共价化合物，熔融状态下不能导电解答：解：A水导电性很差，是由于水微弱电离，能电离且是化合物，所以它是电解质，是弱电解质，故A错误；B电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，所以它们的本质区别是在一定条件下能否电离，故B正确；C电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，氧化铝在熔化状态下能电离出自由移动的氧离子和铝离子，能导电，是强电解质，故C错误；D氯化氢是共价化合物，没有自由移动的离子，只有分子，熔融状态下不能导电，故D错误；故选B点评：本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，导电是在水溶液或熔化状态下为条件，题目较简单9（3分）（2011秋鼓楼区校级期中）在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）AHCO3、Na+、K+、OHBNa+、CO32、NO3、H+CK+、Cu2+、Cl、SO42DOH、NH4+、Cl、SO32考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：如离子之间不发生生成沉淀、气体或弱电解质的反应，或不发生氧化还原反应、互促水解反应等，则可大量共存，结合离子的性质判断解答：解：AHCO3与OH反应而不能大量共存，故A错误；BCO32与H+反应而不能大量共存，故B错误；C离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；DOH与NH4+反应而不能大量共存，故D错误故选C点评：本题考查离子共存，题目难度不大，明确常见离子的性质是解答该题的关键，学习中注重相关知识的积累10（3分）（2011秋奎文区校级期末）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（）A食物长时间放置后变质腐败B燃烧液化石油气为炒菜提供热量C用活性炭除去冰箱中的异味D烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价变化的角度分析氧化还原反应解答：解：A食物长时间放置易被空气中氧气氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B液化石油气的燃烧属于氧化还原反应，故B不选；C用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故C选；D烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为生锈的过程，故D不选故选C点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握常见化学反应，从化合价的角度分析氧化还原反应11（3分）（xx大连学业考试）在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应ABCD考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，以此来解答解答：解：反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，则X被氧化，发生氧化反应，正确，错误；Y被还原，发生还原反应，错误，正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确还原剂失去电子、氧化剂得到电子即可解答，注重氧化还原的反应中基本概念的考查，题目难度不大12（3分）（xx春罗庄区校级月考）根据下列反应，判断M、N、P的还原性由强到弱的顺序（）NCl2+PN+PCI22MCl3+3N2M+3NCl2AMNPBPNMCPMNDNMP考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可以比较三种金属的还原性强弱解答：解：反应NCl2+PN+PCl2中，P元素化合价升高被氧化，所以P为还原剂；N为还原产物，所以还原性顺序：PN；反应2MCl3+3N2M+3NCl2，N元素化合价升高被氧化，所以N为还原剂；MCl3中M离子得到电子被还原为M，所以M为还原产物，所以还原性顺序：NM；所以三种金属的还原性强弱顺序：PNM；故选：B点评：本题考查了金属还原性强弱顺序的比较，解题关键依据化合价的升降判断还原剂和还原产物，依据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，题目难度不大13（3分）（xx秋姜堰市期末）在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）A3：1B1：3C1：2D2：1考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：NO2与水反应方程式3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2据此判断解答：解：NO2与水反应产生3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2所以发生还原反应和发生氧化反应的NO2的质量比为为1：2故选：C点评：考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比14（3分）（xx春罗庄区校级月考）下列反应的离子方程式书写错误的是（）A钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+2OH一+H2B锌溶于稀硫酸：Zn+2H+=Zn2+H2C铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2D铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；B锌与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和氢气；C铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁离子解答：解：A钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A错误；B锌溶于稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2+H2，故B正确；C铝溶于氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的两种方式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故C正确；DFe跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故D正确；故选A点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等15（3分）（2011秋莲花县校级期中）用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A等于2.24LB等于1.12LC大于1.12LD小于1.12L考点：钠的化学性质；铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：铝箔成分是表面为氧化铝的金属铝，氧化铝、金属铝都和强碱溶液反应，其中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，金属钠放入水中剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，所以氢气体积比钠反应生成的多解答：解：钠与水反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2，2.3g钠为0.1mol，根据化学方程式得生成氢气0.05mol，标况下的体积为1.12L，铝箔表面氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应，金属铝与氢氧化钠溶液反应也生成氢气，故氢气体积大于1.12L故选C点评：本题考查了钠的化学性质、铝的化学性质及化学方程式的计算，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键16（3分）（xx祁县校级模拟）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（） 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液ABCD考点：物质检验实验方案的设计专题：物质检验鉴别题分析：先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在解答：解：因为KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即，故选A点评：本题考查离子的检验，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+17（3分）（xx秋雁峰区校级期末）下列用途主要体现铝的物理性质的是（）家用铝锅制盛浓硝酸的容器制导线焊接钢轨制包装铝箔做防锈油漆制成合金作制造飞机的材料ABCD考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：铝的物理性质与导电、导热、延展性、密度小等有关，以此来解答解答：解：家用铝锅，利用Al的导热性，与物理性质有关，故选；制盛浓硝酸的容器，与Al与浓硝酸的钝化有关，为化学性质，故不选；制导线，与导电性有关，为物理性质，故选；焊接钢轨，与铝热反应有关，体现铝的还原性，为化学性质，故不选；制包装铝箔，与延展性有关，为物理性质，故选；做防锈油漆，与氧化铝为致密的氧化物有关，体现铝的还原性，为化学性质，故不选；制成合金作制造飞机的材料，与其密度小，熔点高等物理性质有关，故选；故选C点评：本题考查铝的性质，为基础性习题，把握物理性质与化学性质的区别为解答的关键，注意性质与用途的关系，题目难度不大18（3分）（xx秋日照期末）能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）ACO2是气体，SiO2是固体B高温下能发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CCO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水DCO2通入NaSiO3溶液中有胶状沉淀生成考点：硅酸的性质及制法；比较弱酸的相对强弱的实验专题：碳族元素分析：根据化学反应遵循强酸制弱酸的原则，比较碳酸比硅酸强的反应应在水溶液中进行解答：解：A、氧化物的状态不能决定其水化物的酸性强弱，故A错误；B、反应之所以能发生是因为生成了挥发性的气体二氧化碳，故B错误；C、氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，故C错误；D、CO2+H2O+Na2SiO3Na2CO3+H2SiO3，强酸能制弱酸，所以酸性：碳酸硅酸，故D正确故选D点评：本题考查学生硅酸的制取方法和酸性强弱的判断，难度不大，可以根据所学知识进行回答19（3分）（xx昌乐县校级模拟）制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得用以上两种方法都可制得的氯化物是（）AAlCl3BFeCl3CFeCl2DCuCl2考点：常见金属的活动性顺序及其应用专题：元素及其化合物分析：金属和氯气反应时，氯气将金属氧化到最高价态，变价金属和盐酸反应时，生成低价态的盐和氢气解答：解：A、金属铝和氯气反应生成氯化铝，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A正确；B、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；C、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；D、金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反应，故D错误故选A点评：本题考查金属的化学性质，可以根据所学知识进行回答，较简单20（3分）（xx秋南关区校级期末）检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是（）A向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生B向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后沉淀不消失C向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生D向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生考点：常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：A、氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀；B、加入盐酸后又引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子；C、向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子；D、向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子解答：解：A、氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有氯离子，故A错误；B、加入盐酸后又引入了氯离子，有白色沉淀产生页不能证明原溶液中含有氯离子，故B错误；C、向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子，故C正确；D、向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故D正确故选：C点评：本题考查了氯离子的检验，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大21（3分）（xx秋东莞期末）Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）溶液很快褪色；溶液不褪色；出现沉淀；不出现沉淀ABCD考点：氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质专题：元素及其化合物分析：等物质的量的Cl2和SO2混合后发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl都不具有漂白性解答：解：Cl2和SO2都具有漂白作用，但两者混合后：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；H2SO4和HCl都不具有漂白性，因此将混合气体通入品红溶液中不会使溶液褪色，而通入BaCl2溶液中则可以生成BaSO4沉淀故选C点评：本题考查氯气和二氧化硫的性质，题目难度不大，注意有关基础知识的积累22（3分）（xx秋西山区校级期末）最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用下列关于一氧化氮的叙述正确的是（）A一氧化氮是一种红棕色的气体B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：氮族元素分析：ANO为无色气体；BNO易被氧化；C氮气和氧气在放电条件下直接化合生成一氧化氮；DNO不溶于水；解答：解：A因NO为无色气体，故A错误；B常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合2NO+O22NO2生成红棕色的二氧化氮，故B错误；C一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合N2+O22NO，故C正确；D因NO不溶于水且与水不反应，能用排水法收集，故D错误；故选C点评：本题考查NO的性质，熟悉NO气体的物理性质和化学性质是解答本题的关键，题目难度不大23（3分）（xx辽宁校级学业考试）检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是（）A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液考点：硫酸根离子的检验专题：氧族元素分析：（1）在检验时要注意排除 SO32、CO32 等离子的影响（2）在检验时要排除CO32 等离子的影响解答：解：检验 SO42 时要避免 SO32 的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把SO32 氧化为SO42，从而干扰SO42 的检验，故AB错误；要先加入过量稀盐酸，以除去 SO32、CO32 等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl的影响当然，若溶液中不含SO32离子，则加入稀硝酸也可，检验SO42可用BaCl2溶液，看有没有白色沉淀产生，综上分析可知，检验某溶液中是否含有SO42的操作方法是：首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42故选C点评：本题比较基础，但要注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰24（3分）（xx春福州期中）往2支分别装有浅绿色的Fe（NO3）2和FeSO4溶液的试管中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A前者基本没有改变、后者变棕黄色B前者变棕黄色、后者也变棕黄色C前者变棕黄色、后者基本没有改变D前者、后者都基本没有改变考点：铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：硝酸能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色解答：解：Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀盐酸后，相当于加入了氢离子和氯离子，相当于存在了硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化为三价，所以溶液变为棕黄色，而FeSO4溶液的试管中，逐滴加入稀盐酸时，不发生化学反应，所以基本没有改变，故选C点评：本题考查学生二价铁和三价铁之间的转化，要求学生熟悉氧化还原反应的有关知识并熟练运用二、非选择题（共28分每空2分）25（10分）（xx春罗庄区校级月考）要分离下列四组混合物饱和食盐水与沙子从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3水和汽油的混合物CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6）（1）分离、的操作分别为过滤、冷却结晶、蒸馏（2）分离时使用的主要仪器是分液漏斗（3）上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有 （填序号）考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：饱和食盐水与沙子，沙子不溶于水；NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度受温度影响大；水和汽油的混合物，分层；CCl4液体与甲苯液体的混合物，混溶，但沸点不同，以此来解答解答：解：饱和食盐水与沙子，沙子不溶于水，则利用过滤分离，不需要加热；NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度受温度影响大，则利用冷却结晶法分离，溶解时需要加热得到热饱和溶液；水和汽油的混合物，分层，利用分液法分离，需要分液漏斗；CCl4液体与甲苯液体的混合物，混溶，但沸点不同，利用蒸馏法分离，需要酒精灯加热，（1）分离、的操作分别为过滤、冷却结晶、蒸馏，故答案为：过滤；冷却结晶；蒸馏；（2）由上述分析可知，分离时使用的主要仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（3）分离时需使用酒精灯的有，故答案为：点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大26（10分）（xx春罗庄区校级月考）溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42、CO32、Cl（1）当溶液中有H+存在时，则不可能有CO32存在（2）当溶液中有Ba2+存在时溶液中不可能有SO32、CO32存在（3）若溶液中加入Ba（NO3）2溶液时，能生成白色沉淀，则原溶液存在的离子可能是SO42和CO32至少一种为进步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加人稀硝酸，通过观察沉淀是部分溶解还是全部溶解或都不溶解再作出进一步的判断考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：（1）当溶液中有大量H+存在时，与H+反应的离子不能大量存在；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，与Ba2+反应的离子不能大量存在；（3）硫酸钡、碳酸钡都是不溶于水的白色沉淀，而硫酸钡不溶于稀硝酸，而碳酸钡溶于稀硝酸，据此进解答解答：解：（1）当溶液中有大量H+存在时，CO32与H+反应生成气体而不能大量存在，故答案为：CO32；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42、CO32与Ba2+分别反应生成沉淀而不能大量存在，故答案为：SO32、CO32；（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能存在的离子为：SO42、CO32，因碳酸钡可溶于硝酸，可向沉淀中加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解，如溶解，说明含有CO32，如不溶解，说明不含CO32，如少量溶解，则二者都存在，故答案为：SO42和CO32至少一种；稀硝酸；沉淀是部分溶解还是全部溶解或都不溶解点评：本题考查离子的共存及离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，题目较简单27（8分）（2011秋吉林期末）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是稀氨水和酚酞溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶有二氧化硫的品红溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：SO2气体逸出，品红溶液恢复红色考点：化学反应的基本原理；氨的物理性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质专题：压轴题；实验探究和数据处理题分析：实验的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO2与品红溶液之间以及NH3与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可解答：解：（1）因稀氨水呈碱性能使酚酞变红，同时氨水不稳定易分解，加热氨气逸出，溶液碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，冷却后氨气又溶解，溶液呈碱性，酚酞变红，故答案为：稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）SO2能与品红发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热时，生成的无色物质不稳定分解，SO2气体逸出，又生成品红，故溶液变为红色，冷却后SO2又使品红溶液褪色，故答案为：溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色点评：本题考查学生由实验现象判定实验原理的逆向思维能力等，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握熟练程度，注意基础的全面掌握