2019-2020年高中化学名校试题练测 期中模拟卷A（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学名校试题练测 期中模拟卷A（含解析）新人教版必修11【公主岭市第一中学xx学年度九月份阶段测试】下列说法正确的是（ ）A摩尔是七个基本物理量之一B阿伏伽德罗常数是没有单位的C氮气的摩尔质量是28gD1molH2O约含有6021023个水分子【答案】D【解析】试题分析：摩尔是七个基本物理量之一物质的量的单位，A错误；阿伏伽德罗常数的单位是mol-1，B错误；氮气的摩尔质量是28g/mol,C错误；根据N=nNA可知1molH2O约含有6021023个水分子，D正确。考点：考查物质的量和阿伏伽德罗常数等知识。2【梅州中学xx学年度第一学期第一次月考】下列实验操作正确的是( )A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B蒸馏石油时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，上层液体经分液漏斗下口放出D为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行【答案】B考点：化学实验基本操作3【嘉兴一中xx学年第一学期10月月考】判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ）A溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性 【答案】C考点：考查化学基本概念的判断4.【梁山一中xx学年高一年级第一次学情检测】下列实验下列实验目的能实现的是 （ ）A用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B向小试管中加入100mL稀盐酸C用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸【答案】A【解析】试题分析：量取5.2ml的盐酸，遵循大而近的原则用10ml量筒，A正确；小试管中液体不能超过1/3，B错误；托盘天平只能量取25.1g固体，C错误；配制50mL0.1 mol/L的盐酸，需要用50nl容量瓶，D错误；答案选A.考点：化学实验基本操作5【福建“四地六校”联考xx学年上学期第一次月考】下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（ ）ANa2CO310H2O Na2CO3 B盐酸 液氮C石油 冰 D碘酒 干冰【答案】B【解析】试题分析：A、二者都是化合物，错误；B、盐酸是混合物，液氮是液态氮气，属于单质，正确；C、石油是混合物，冰是化合物，错误；D、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，干冰是二氧化碳，属于化合物，错误，答案选B。考点：考查混合物、化合物、单质的判断6【涿州二中xxxx年度第一学期第一次月考】下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（ ）A同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比C同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比D同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比 【答案】B考点：考查阿伏伽德罗定律及推论。7【临沂商城实验学校高14级10月份学情调研】某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO与ClO3的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A21：5B11：3C3：1D4：1【答案】D【解析】试题分析：根据ClO-与ClO3-的浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+35=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1，故选：D。考点：氧化还原反应8【甘肃省肃南县第一中学xx年秋学期10月月考】只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()ABCD甲物质的粒子数标准状况的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积【答案】C9 【梅州中学xx学年度第一学期第一次月考】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NA B常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.01 NA C11.2 L H2所含的电子数为NA D通常状况下，NA 个CO2分子含有原子数为3 NA【答案】D【解析】试题解析：标况下，乙醇是液态，无法根据体积求算物质的量；故A错误；1.06gNa2CO3的物质的量C=0.01mol，含钠离子0.02mol，故B错误；外界条件未知，无法计算氢气的物质的量，故C错误；CO2是三原子分子，NA 个CO2分子含有原子数为3NA，故D正确。考点：物质的量的相关计算10【吉林省长春十一中xxxx学年高一上学期初考】根据反应式：（1）2Fe3+2I2Fe2+I2，（2）Br22Fe2+2Fe3+2Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是( ) ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、Br CBr、I、Fe2+ DFe2+、I、Br【答案】B【解析】试题分析：在氧化还原反应中。还原剂的还原性大于还原产物。所以根据（1）可知还原性：IFe2+；根据（2）可知还原性：Fe2+Br；所以离子的还原性由强到弱的顺序是IFe2+Br.故选项是B。考点：考查微粒的还原性大小的比较的知识。11【盐城中学xx学年高一上学期10月月考】下列电离方程式正确的是ANaHCO3= Na+ HCO32- BBa(OH)2=Ba2+OH-CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- DH2SO4=H2+SO42-【答案】C【解析】试题分析：ANaHCO3= Na+ HCO3- ，错误；BBa(OH)2=Ba2+2OH- ，错误；CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42正确；DH2SO4=2H+SO42- ，错误。考点：考查电离方程式的书写。12【沈阳市东北育才学校xxxx学年第一学期第一次统考】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）AHClB Cl2 C NaHCO3D CO2 【答案】D考点：考查物质的分类及溶液的导电性的知识。13【公主岭市第一中学xx学年度九月份阶段测试】将一定体积密度为132g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原硫酸溶液浓度为（ ）A239% B110% C135mol/L D567mol/L【答案】D【解析】试题解析：根据题意，反应后所得溶液的质量=原氯化钡溶液的质量，由此可知：硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量；设硫酸钡的质量为233g，则硫酸溶液的质量为233g，再设硫酸溶液中溶质的质量是xBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl 98 233x233g x=98g 所以硫酸溶液中溶质的质量分数是100%=421%根据c=解得原硫酸溶液浓度为67mol/L考点：考查物质的量浓度的有关计算。14【山东省桓台第二中学xx学年10月月考】某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）A 蒸发B 萃取 C 过滤D 蒸馏【答案】D考点：化学实验基本操作15【黑龙江省哈六中河南省实验中学xx学年度第一学期期中】下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（ ）AK、Mg2、SO42、OHBNa、H、Cl、HCO3CK、Ag、NO3、ClDK、Cu2、SO42、NO3【答案】D【解析】试题分析：A Mg2、OH会形成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，错误；B H、HCO3会发生反应产生CO2气体而不能大量共存，错误；C Ag、Cl会形成AgCl沉淀而不能大量共存，错误；DK、Cu2、SO42、NO3不会发生任何反应，因此可以大量共存，正确。考点：考查离子大量共存的知识。16. 【河南省实验中学xx学年度第一学期期中】新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox ）（3x4，M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示： 有关上述转化过程的下列叙述正确的是（ ）A MFe2O4表现了还原性 BMFe2Ox表现了还原性C SO2和NO2表现了还原性 DSO2和NO2发生了分解反应【答案】B考点：氧化还原反应17【湖北省部分重点中学xx学年度第一学期期中】（1） 以下物质：NH3 BaCO3固体 酒精 盐酸 Cu NaCl晶体 纯醋酸能导电的是 （填编号，下同），属于电解质的有 。 （2）9g H2O分子所含氢原子数与 L CH4（标准状况下）所含氢原子数相等；（3）同温同压下，06mol O2与96g O3的原子个数比为 ，体积比为 。【答案】（1） （2） 56（3）2:1 3:1考点：主要考查电解质概念、物质的量与微粒数目之间换算的相关知识点。18.【盐城市时杨中学、建湖二中xx学年度第一学期期中】自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯要求，请填空： （1）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：_、_、_；（2）如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去） 填写以下仪器的名称：D ，J ； 用四氯化碳萃取溴水中Br2单质，萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验？ ，解释其原因 ； 蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是，仪器J的冷凝水应该 进 出（填写a、b）。【答案】（1）BaCl2、 Na2CO3、 HCl； （2）分液漏斗，冷凝管； 不能，水与酒精互溶；防止液体暴沸；b、a考点：物质的分离、提纯19【沈阳市东北育才学校xxxx学年第一学期第一次统考】(). 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。(已知Al(OH)3可被NaOH溶液溶解)由此可知原溶液中:（1）至少存在 种离子（2）Cl- 是 存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl）范围是 mol/L（若存在Cl- 则计算并填写，若不存在或可能存在Cl-，则此空不填）（3）写出产生红褐色沉淀的离子方程式： ()实验室要用98%（=1.84 gcm3）的硫酸配制3.68 molL1的硫酸溶液500mL（1）计算所需98%的硫酸 mL。（2）要配制3.68molL1的硫酸溶液500mL，准确量取一定体积的98%的硫酸后，还需用到的实验仪器是（填写序号）： .量筒 烧杯 1000mL容量瓶 500mL 容量瓶 天平 胶头滴管 锥形瓶 玻璃棒 （3）若配制3.68molL1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。A浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。C用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了【答案】4 一定 0.4mol/L Fe3+3OH-=Fe(OH)3；().（1）100mL （2）；（3）B、C。硫酸时，俯视读数，则浓硫酸偏少，溶质的物质的量偏少，因此使所配溶液的浓度偏低，正确； D容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了，则溶质的物质的量偏低，所以溶液的浓度偏高，错误。考点：考查溶液中离子存在的鉴定、电荷守恒、物质的量浓度的计算、配制及误差分析的知识。20 【湖北省部分重点中学xx学年度第一学期期中】溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查阅资料得知：Br2的沸点为59，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水（此处以低浓度的NaBr溶液代替）中提取溴单质的流程如图：模拟海水低浓度溴水较高浓度溴水氧化一系列富集过程溴的CCl4溶液操作溴单质操作（1）写出实验操作的名称，操作 、操作 ；（2）在富集过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）A2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2 B2H2S+SO2 = 2H2O+3S CAlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3+3NaClDCl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O（3）实验前检测分液漏斗没有问题，但在操作的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因是 ；（4）下列说法正确的是 。A操作中，可以用酒精代替CCl4B操作中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加C操作中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下，但不能接触瓶底D操作中，冷凝水流向应该是下进上出【答案】（1）萃取分液（只写“萃取”或只写“分液”1分） 蒸馏（2）B（3）没有打开分液漏斗颈部的玻璃塞，或没有使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔。（4）D考点：考查化学实验溴提取实验的相关知识点。21【黑龙江省哈六中河南省实验中学xx学年度第一学期期中】（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况： 。（2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：。被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ；当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为 。（3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2O 及Na2S+I2=2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为： （4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。（5）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为： 。【答案】（1） ； （2） 5/8 （1分） NA （1分） 。（3）O2I2S 或 S I2氧化产物。在反应O2+4HI=2I2+2H2O中，氧化性：O2 I2;在反应Na2S+I2=2NaI+S中氧化性I2S，所以氧化性大小比较是：O2I2S 或 S I2 O2；（4）向NaHSO4溶液