2019-2020年高中化学《专题二 化学反应与能量转化》化学反应速率课时跟踪检测(八)(含解析)苏教版必修2.doc

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资源描述
2019-2020年高中化学专题二 化学反应与能量转化化学反应速率课时跟踪检测(八)(含解析)苏教版必修21决定化学反应速率的主要因素是()A反应物的浓度B反应温度C使用催化剂 D反应物的性质2下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是()A在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快C双氧水中加入少量MnO2,可迅速放出气体D固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀3下列各组反应(表中物质均为反应物),反应刚开始时,放出H2的速率最大的是()金属(粉末状)酸的浓度及体积反应温度AMg0.1 mol6 molL1硝酸10 mL60 BMg0.1 mol3 molL1盐酸10 mL60 CFe0.1 mol3 molL1盐酸10 mL60 DMg0.1 mol3 molL1硫酸10 mL60 4对于反应CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2的说法中正确的是()A用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数据不同,但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示化学反应速率,但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减少表示其化学反应速率5NO和CO都是汽车尾气中的物质,它们能很缓慢地反应生成N2和CO2,对此反应有关的叙述中不正确的是()A升高温度能加快化学反应速率B使用适当催化剂可以加快化学反应速率C降低压强能降低化学反应速率D增大压强对化学反应速率没有影响6反应4NH35O2=4NO6H2O,在5 L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率为()Av(O2)0.01 mol(Ls)1Bv(NO)0.08 mol(Ls)1Cv(H2O)0.003 mol(Ls)1Dv(NH3)0.003 mol(Ls)17少量铁粉与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应,反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()加H2O滴入几滴浓HNO3滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl固体升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL0.1 molL1盐酸A BC D8如图所示,相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应,产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是()9(1)对于反应N23H22NH3,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成NH3的化学反应速率的变化情况填入空格里(填“增大”“减小”或“不变”):编号改变的条件生成NH3的速率升高温度增大N2的浓度使用催化剂压缩体积(2)对于反应ABC,下列条件的改变一定使化学反应加快的是_。A增加A的物质的量B升高体系的温度C减少C的物质的量D增加体系的压强(3)用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2的实验中,为了加快该反应的化学反应速率,可以采取的措施有_(至少答2条措施)。10.某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为_。(2)从开始至2 min,Z的平均反应速率为_。答 案1选D反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素;反应物的浓度、反应的温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。2选CA中,速率加快的原因是KClO3分解产生的O2助燃;B中,增大硫酸浓度;C中,MnO2是双氧水分解的催化剂;D中,水的加入,使固体溶解,增大了物质的接触面积。3选D比较化学反应速率大小时,先看决定化学反应速率的主要因素反应物本身的性质,然后再看影响化学反应速率的外界因素,如温度、浓度、催化剂、压强等。金属与硝酸反应不产生H2,A项不产生H2。Fe不如Mg活泼,C项产生H2的化学反应速率最小;其他两项中只比较c(H)即可,显然3 molL1盐酸中c(H)小于3 molL1硫酸中 c(H),因此D项放出H2的速率最大。4选AH2O是纯液体,不能用来表示反应速率,B、C错误;CaCl2是产物,在化学反应中其浓度增大,故可通过其浓度的增加来表示该反应的化学反应速率,D错误。5选D升高温度,加入催化剂,能加快化学反应速率。降低压强,对有气体参加的反应能减小其化学反应速率,而增大压强,可增大有气体参加的反应的化学反应速率。6选C先求出NO的化学反应速率,然后运用“化学反应速率比化学方程式中各物质前的计量数比”求出其他物质的化学反应速率。根据题意计算得v(NO)0.002 mol(Ls)1,因v(O2)v(NO)54,故v(O2)0.002 5 mol(Ls)1,同理v(H2O)0.003 mol(Ls)1,v(NH3)0.002 mol(Ls)1。7选C要加快化学反应速率,同时不改变生成H2的量,可以采取升高温度,增大H浓度,增大接触面积,使用催化剂等措施。加入浓HNO3虽然能增大H浓度,但Fe与HNO3反应不能生成H2,会使生成H2的量减少;Cl不参与该反应,故增大Cl浓度对化学反应速率无影响。8选A化学反应速率的快慢由物质的本性决定,并受外界因素的影响。图像中拐点表示金属已经完全反应。由于Zn比Fe活泼,所以反应速率较快,因此其反应完全所需时间少(横坐标要小);相同质量的锌和铁,锌的物质的量小,生成的H2的质量少,所以锌对应的纵坐标要小。9解析:(1)升高温度、增大反应物(N2)的浓度、使用催化剂、压缩体积均能增大生成NH3的化学反应速率。(2)若A、C是固体,则增加或减少它们的物质的量,对化学反应速率无影响;若A、B、C都不是气体,则增大压强对化学反应速率无影响。(3)根据外界因素对化学反应速率的影响可知,升高温度、增大盐酸的浓度,或将块状碳酸钙改为粉末状均会加快化学反应速率。答案:(1)增大增大增大增大(2)B(3)升高温度;将块状碳酸钙改为粉末状;增大盐酸的浓度10解析:由图中可知2 min内X、Y分别减少了0.3 mol和0.1 mol,Z增加了0.2 mol,故X、Y为反应物,Z为生成物,X、Y、Z的化学计量数之比为312,该反应的化学方程式为3XY2Z,v(Z)0.05 mol(Lmin)1。答案:(1)3XY2Z(2)0.05 mol(Lmin)1
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