2019-2020年高考化学一轮复习 章末验收评估8 化学反应速率和化学平衡 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 章末验收评估8 化学反应速率和化学平衡 新人教版满分：100分时间：45分钟一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)1(xx海淀模拟)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡2下列判断正确的是()A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸分别与2 molL1的NaOH反应的速率相同B0.1 molL1的HCl和0.1 molL1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同CMg和Fe分别与0.1 molL1的HCl反应的速率相同D大理石块与大理石粉分别与0.1 molL1的HCl反应的速率相同3(xx南宁模拟)将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应(图中虚线所示)，则相应的曲线正确的是() 4.已知：4NH4(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，H1 025 kJmol1，该反应是一个可逆反应，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()5(xx绥化模拟)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A在强碱存在的条件下，酯的水解反应进行较完全B加催化剂，使 N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气D加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO36固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I(s) HI(g)NH3(g)，2HI(g)H2(g)I2(g)，达到平衡后，c(HI)4 molL1，c(I2)0.5 molL1，下列说法中正确的是()A平衡时，c(NH3)5 molL1B若改变反应起始时固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变C反应起始时固体NH4I是5 molD平衡时HI的分解率是10%7(xx西安模拟)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：COHbO2O2HbCO,37时，该反应的平衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()ACO与HbO2反应的平衡常数KB人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(14分)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为：2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g)(1)已知：CO(g)O2(g)=CO2(g)H1283.0 kJmol1S(g)O2(g)=SO2(g)H2296.0 kJmol1试计算2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g)H_。(2)在容积为2 L的密闭容器中，充入4 mol CO和2 mol SO2，在一定条件下发生反应2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g)，CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示：02 min内的平均反应速率v(CO)_。2 min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是_a选用更高效的催化剂B升高温度c及时分离出二氧化碳 D增加SO2的浓度相同温度下，若开始加入CO和SO2的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a达到平衡的时间 BCO的平衡浓度c平衡常数 D平衡时SO2的转化率9(16分)(xx徐州模拟)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g)2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题：(1)020 min，A的平均反应速率为_；8 min时，v(正)_v(逆)。(填：“”、“” 或“”、“”或“b，且粉末状碳酸钙的反应速率大于块状碳酸钙，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3尚有剩余，此后，单位时间内块状CaCO3的损失量又大于粉末状CaCO3的损失量。4选C根据“先拐先平数值大”的原则，升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移动)，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。5B6选Ac(I2)0.5 molL1，则生成的HI的浓度c(HI)4 molL10.52 molL15 molL1，c(NH3)c(HI)5 molL1，HI的分解率为0.52(0.524)100%20%，而起始NH4I固体量的多少不会引起平衡移动。7选C由反应方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbO2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，B正确；K，由题意知，K220，0.02时，人智力受损，则c(CO)/c(O2)9105，C项错；D项，当O2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。8解析：(1)2()得2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g)HH12H2270 kJmol1(2)列三段式：2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g)反应前(mol)：4 2 00变化量(mol)：2xxx2x反应后(mol)：42x2xx2x由图可知：2x(42x2xx2x)50%，求得x1.5v(CO)1.5 mol22 L2 min0.75 molL1min1；催化剂只能改变化学反应的速率，并不影响化学平衡；升高温度，反应速率加快，平衡向吸热方向移动，即逆向移动；分离出二氧化碳，平衡正向移动，反应物的浓度减小，反应速率减慢；增加SO2的浓度，平衡正向移动，反应物的浓度增大，反应速率加快。物质的量浓度增大，反应速率加快，达到平衡的时间减小；平衡常数只与温度有关，物质的量浓度增大，平衡常数不变；由于此反应前后气体的计量数之和相等，反应物的量增大2倍，与原反应形成等效平衡，CO的平衡浓度增大2倍，各反应物的转化率不变。答案：(1)270 kJmol1(2)0.75 molL1min1db9解析：(1)020 min A从2.0 molL1减小到1.0 molL1，故其反应速率为1.0 molL1/20 min0.05 mol/(Lmin)。8 min时未达到平衡，反应向正反应方向进行，v(正) v(逆)。(2)30 min时条件改变的瞬间，浓度同等倍数的减小，正、逆反应速率减小且相等，平衡不移动，则改变的条件是扩大体积，减小压强，该反应反应前后气体的体积不变，故x1。(3)2030 min和3040 min两时间段内温度没变，平衡常数不变。(4)40 min时改变条件后，C的浓度减小，A的浓度增大，说明平衡向逆反应方向进行。从右图可知，条件改变后正、逆反应速率都增大，增大生成物的浓度，增大压强，加催化剂都不符合题意，则改变的条件只有升高温度。升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。(5)2030 min,3040 min两阶段虽然条件不同，但平衡并未发生移动，4054 min阶段平衡向逆反应方向移动的B转化率减小，故2030 min,3040 min两阶段B的转化率最大。答案：(1)0.05 mol/(Lmin)(2)1扩大容器体积(或减小压强)(3)(4)放热(5)204010解析：(1)达到平衡时v(NO)(0.2 mol0.07 mol)/(2 L30 s)0.002 8 mol/(Ls)，所以v(O2)0.001 1 mol/(Ls)。010 s与1020 s的时间段相同、容器的容积不变，故反应速率之比等于物质的量变化之比，故为(0.2 mol0.1 mol)(0.1 mol0.08 mol)51 。(2)缺少加入的氧气的量，不能确定平衡时体系中氧气的浓度，故不能计算该反应的平衡常数。(3)根据氮元素守恒，当n(NO)n(NO2)时，则n(NO)n(NO2)0.1 mol，升高温度，NO的量增加，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，及H为负值。(4)缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，NO转化率提高。答案：(1)0.001 1 mol/(Ls)51(2)否，因为缺少初始氧气物质的量(或浓度)(3)放(4)增大11解析：根据化学平衡常数的定义，找出反应物、生成物以及化学计量数，写出化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2 (g)。容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化；v正(H2O)v逆(H2)；容器中气体的密度不随时间而变化，都可以判断该反应一定达到化学平衡状态。该反应总的物质的量不变，因此总的物质的量不变不能作为反应达到化学平衡状态的依据；消耗n mol H2的同时消耗n mol CO均为逆反应速率，不能判断该反应一定达到化学平衡状态。根据化学反应速率定义可得v(H2) molL1s1。Fe为固体，加入2 mol Fe，则平衡不移动。根据等效平衡，通入1 mol H2O(g) 再次达到平衡后，H2的物质的量为0.7 mol。使用催化剂、升高温度、增大H2的浓度均可提高逆反应速率。答案：()(1)C(s)H2O(g)CO(g)H2 (g)(2)A、B、C()(1) molL1s1(2) 不0.7(3)使用了催化剂、升高了温度、增大了H2的浓度(任答2条)