2019-2020年高二下学期化学训练（1）.doc

2019-2020年高二下学期化学训练（1）一、选择题（316=48分）1、某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确 的是 （ ）XYWn（起始状态）/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5 A该温度下，此反应的平衡常数表达式是 B升高温度，若W的体积分数减小，则此反应H0 C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n(X)=2mol2、下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是 ( )A 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2、SO32、S2O32、NaB 含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、ClC 由水电离出的c(H)11012mol/L的溶液中：K、Na、Cl、SO32D 含有大量AlO2的溶液：Na、NH4+、SO42、HCO33、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)4、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。 下列说法正确的是 （ ） A该反应是焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为COH2O CO2H25、下列过程都与热量变化有关,其中表述不正确的是 （ ） ACO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为 CO (g) O2(g) = CO2 (g)；H283.0 kJ/mol B稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反 应的热化学方程式为 ：H2SO4（l）+ KOH（l）= K2SO4（l）+H2O（l）；H= 57.3 kJ/mol C铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小6、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测量结果偏高的是 （ ） 用天平称量NaOH固体将小烧杯放在右盘砝码放在左盘并移动游码使之平衡 在配制烧碱溶液时将 称量后的NaOH固体溶于水立即移入容量瓶将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后加蒸馏水至刻度线中和滴定 时锥形瓶内有少量水 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 读取滴定管终点读数时仰视刻度线。 A B C D7、已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B HHB，HB HB2。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是 ( )ANaHB属于弱电解质B溶液中的离子浓度c(Na)c(HB)c(H)c(OH)Cc(Na)c(HB)c(B2)c(H2B)DNaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为HOH = H2O8、pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图1所示，下列说法正确的是 （ ） AX、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C若9a11，则X、Y都是弱碱 D完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVY9、在一定温度下，反应H2(g)X2(g) 2HX(g)的平衡常数为100,若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( )A17 B5 C25 D3310、某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H0，当反应达平衡时测得溶器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时下列措施可以采取的是 ( )A降低温度 B加入催化剂C再加入n mol CO和n mol H2OD再加入2n mol CO2和2n mol H211、在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应：2A B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 （ ） A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B若正反应是放热反应，则A为气态C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动12、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意图相符的是 （ ）ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示13、将1molSO2和1molO2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3物质的量为0.3mol。此时若移走0.5molSO2和0.5molO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量是 （ ） A0.3mol B0.15mol C小于0.15mol D大于0.15mol且小于0.3mol14、某强酸溶液pH=a,某强碱溶液pH=b.且a+b=15,酸碱溶液混合后溶液的pH=7,则酸溶液的体积V（酸）与碱溶液的体积V（碱）的关系是 ( ) A.V（酸）=10V（碱） B.V（碱）=100V（酸） C.V（酸）=2V（碱） D.V（碱）=2V（酸）15、某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g) +bB(g) hH(g)达到平衡后,A.B.H的物质分别为amol、 bmol、 hmol,已知a+b=2h.若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是 （ ） A平衡不移动 B 混合气体的密度不变 CB的体积分数减少 D amol/L(A)”、“=”或“、相等 （3）、c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-) (4)1:1、10-5-10-9、10-919、 （1）c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)、减小 （2）2n(B）/3t(B)moll-1min-1 (3）bc (4)、 （5）Cu2O+CO 2Cu+CO220、（1）甲=乙=丙 （2）甲=乙乙丙 （4）丙中形成原电池，锌为负极，提高化学反应速率。