2019-2020年高三第八次理综测试化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高三第八次理综测试化学试题 Word版含答案 第I卷（共42分）相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Ca-27 Br-807下列说法正确的是 A利用的放射性可治疗某些疾病，和互为同位素 B淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物 C将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，再通入过量NH3，仍无沉淀 D合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料8设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标况下，33.6升SO3中含有硫原子的数目为1.5NA B常温常压下，7.0g乙烯与甲烷的混合物中含有氢原子数目为NA C1.0L的0.1mol/L Na2S溶液中含有Na+数目为0.2NA D1mol Cl2在20时的体积一定大于22.4L9下列有关离子方程式书写正确的A向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl2 2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl-B向醋酸钠溶液中通入过量CO2 CH3COO- + CO2 + H2O =HCO3- +2 CH3COOH C向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 2H+ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2OD以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+10某有机物的结构简式如图，关于它的说法正确的是CH2CH-CH2CHCH2ClOOCCH3OHA该物质属于芳香烃B该物质易溶于水C1mol该物质最多能与2mol NaOH反应D该物质能发生的反应类型有加成、水解、消去、氧化11室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是 A实验反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+)B实验反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) =C实验反应后的溶液中：c(A) + c(HA) 0.1mol/L D实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+)12将NH4NO3加热反应，有N2、HNO3和H2O生成，配平后的方程式中计量系数由小到大的顺序是 ANH4NO3、N2、HNO3、H2O BHNO3、N2、NH4NO3、H2O CH2O 、NH4NO3、N2、HNO3 DN2、NH4NO3、HNO3、H2O13.一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳C.可能含有氨气 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关 第卷（共58分）26（14分）X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：（1）X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 (用元素符号表示）。（2）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为 （3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A ，已知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式 ；（4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是 。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 （5）由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物H（相对分子质量为392），1molH中含有6mol结晶水。对化合物H进行如下实验：a取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取H的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。H的化学式为 。 已知100mL1mol/L的H溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式 。27（15分）反应物反应进程生成物能量E1134 kJ/molE2368 kJ/mol随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H180kJ/mol2NO (g)O2(g)2NO2(g)H112.3kJ/mol则反应：2NO(g)CO(g)N2(g)2CO2(g)的H是 。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1时，该反应的平衡常数K （保留两位小数）。30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H 0（填“” 或“ NOH （2）3Cu8HNO3=Cu(NO3)22NO4H2O （3）SO322H=SO2H2O （4）HC2O4HC2O42;HC2O4H2OH2C2O4OH；HC2O4的电离能力强于水解能力。 C(K)C(HC2O4)C(H)C(C2O42)C(OH) （5）(NH4)2Fe(SO4)26H2O； 5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O27、（1）760.3kJmol1 （2）0.56；减小二氧化碳的浓度 （3） （4）2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H （5）SO22e2H2O=SO424H 2SO2O22H2O=2H2SO4 （6）0.038molL1 28、（1）量筒、胶头滴管、烧杯、500ml容量瓶。（2）石灰水，沉淀Al3+、Fe3+（3）氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。（4）蒸发浓缩，冷却结晶。（5）洗涤；23.50%.洗涤时，有少量的碳酸钙溶解。38、（1）浓硝酸，浓硫酸，水浴加热；Br2加热（2）还原反应，取代反应BrCH2OHNH2BrCOOH NH2（3） ，（4）生成的HCl，使平衡正向移动，防止产品不纯（5）(CH3)3CCONHCH3，(CH3)3CCH2CONH2（6）高锰酸钾氧化甲基的同时，也将氨基氧化、最终得不到A.