2019-2020年高中化学 化学键单元练习 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 化学键单元练习 新人教版必修2一、选择题(每小题3分，共42分，每小题有12个正确选项)1下列叙述错误的是()A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属原子间不可能形成离子键解析：相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如AlCl3、BeCl2，是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C正确，如HCl是通过共价键形成的；D错，如NH是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。答案：AD2人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na和OH结合而成的离子化合物，而OH中含OH共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子和离子键，故A正确，B错误。稀有气体分子中不存在化学键，C错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D正确。答案：AD3下列关于化学键的说法，正确的是()A构成单质分子的粒子一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键解析：稀有气体元素构成的单质是单原子分子，不含共价键，故A不正确；NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金属元素组成的离子化合物，故B正确；Na2O2、H2O2等物质中OO键是非极性键，所以C错误；H2O2分子里的OO键是非极性键，所以D不对。答案是B。答案：B点评：解此类判断型选择题，关键是要掌握一定的正例和反例。对实例了解越充分，对概念理解就越透彻，解题速度也就越快。4下列物质中含有非极性键的共价化合物是()AH2O2BCH3COONaCNa2O2 DI2解析：B、C属离子化合物，D为单质。共价化合物只有A，可快速解答。答案：A5现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A正确B都不正确C正确，其他不正确D仅不正确解析：水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键。故不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力还有相互排斥力。故叙述也不正确。答案：B6下列说法正确的是()AP4和NO2都是共价化合物BCCl4和NH3分子中都含有极性键C在CaO和SiO2晶体中都存在分子间作用力DNa2O2是离子化合物，只含有离子键解析：P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是磷的单质，故A项错；CCl4、NH3分子中都含极性键，B正确；CaO是离子化合物，不存在分子，SiO2虽是共价化合物，但也不存在SiO2分子，故没有分子间作用力，C错；Na2O2中O是通过共价键形成的，所以Na2O2中既有离子键又有共价键，故D错。答案：B点评：A中P4是单质，不是化合物，这是容易出错的选项，因此平时做题应注意条件的限制。7下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()AHI和NaIBH2S和CO2CCl2和CCl4DF2和NaBr解析：A项中HI是共价化合物，HI键是极性键，NaI是离子化合物，含有离子键。化学键类型不同。B.H2S和CO2都是共价化合物，HS、CO键都是极性键，类型相同。C.Cl2分子中ClCl是非极性键，CCl键是极性键，所以它们的化学键类型不完全相同。D.F2分子中FF是非极性键，而NaBr是离子化合物，含离子键，所以化学键类型不同。答案：B点评：解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素原子形成的共价键。8下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和NaCl分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中解析：A选项中苯与液溴变为气体克服的都是分子间作用力；B中干冰变为气体克服的是分子间作用力，而NH4Cl受热分解成HCl和NH3，故克服的是离子键；同理SiO2是原子晶体，葡萄糖是分子晶体，故C、D均不符合要求。答案：A9下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是()AO2、I2、HgBCO2、KCl、Al2O3CNa、K、RbDH2S、H2Se、H2O解析：A项可联系三种物质在常温下的状态判断，O2为气体，I2为固体，Hg为液体，熔点应为O2HgI2。B项中CO2为气体，而KCl和Al2O3为离子化合物，在常温下均为固体，由离子半径KAl3，ClO2且后者电荷数高于前者，可知Al2O3的熔点高于KCl。C项碱金属的熔沸点随核电荷数增大而降低。D项中三种物质的氧族元素的气态氢化物，因H2O分子之间存在氢键，故熔点最高，H2Se的相对分子质量大于H2S，故分子间作用力H2SeH2S，熔点H2SeH2S。答案：BD点评：同主族金属单质的熔沸点一般随核电荷数递增而降低。10下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABeCl2 BPCl3CPCl5 DN2解析：方法一：PCl3中磷原子最外层有5个电子，在PCl3中共用3对电子，538；氯原子最外层7个电子，共用1对电子，7l8，所以PCl3分子中所有原子都能满足最外层为8个电子结构，同理可推N2也符合。方法二：若分子中所有原子最外层均满足8电子结构，则分子中各原子的最外层电子数之和应为：8分子中原子总数2共价键总数。即若要满足题目要求，BeCl2分子中各原子的最外层电子数之和应为：832220，而实际为16，缺少电子，不能满足所有原子最外层都是8电子结构。同理，PCl3、PCl5、N2分子中最外层电子数之和应分别为26、38、10，而实际分别为26、40、10，显然，PCl5分子中有多余电子，也不能满足题目要求。答案：BD11原子个数相等、电子数也相等的粒子叫做等电子体。下列各组粒子属于等电子体的是()AN2O4和NO2 BCH4和NH3CCO2和NO2 DCO和N2解析：A、B的原子个数不相同，可以排除，C的电子数不相等，CO和N2中所含原子数和电子数都相等。D正确。答案：D12下列有关共价化合物的说法：具有较低的熔沸点；不是电解质；液态时不导电；熔化时只破坏分子间作用力，其中一定正确的是()A BC D解析：酸是共价化合物，而酸、碱、盐都是电解质，共价化合物中有的是电解质，除酸外，还有水，有的不是电解质，如金属氧化物、氨等，因此，含的B、C两项都不正确。共价化合物中极少数熔点很高，如SiO2，熔化时需破坏共价键。冰融化时还需破坏氢键。答案：D13下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：A、B中无非极性键的断裂和形成，C中有非极性键(ClCl)的断裂，但无非极性键的形成，故选D。D项Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键。答案：D14下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电解析：可溶于水的化合物不一定含离子键，例如H2SO4、C2H5OH；含共价键的原子晶体也可能具有较高的熔点，例如：SiO2、SiC；水溶液能导电的化合物可能是极性键形成的化合物，如HCl、H2SO4等；只有熔融状态能导电可证明该化合物中一定存在离子键。答案：D二、填空题(共58分)15(7分)在下列物质中：CO2KClCaBr2O2NH4ClCa(OH)2N2HBrNH3Na2O2，试用以上编号填空：(1)只有非极性键的是_；(2)只有极性键的是_；(3)只有离子键的是_；(4)有离子键，也有非极性键的是_；(5)既有离子键，又有极性键的是_；(6)属于离子化合物的是_；(7)属于共价化合物的是_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)16(13分)对于周期表中下列位置的十种元素，根据有关要求回答：(1)能形成共价键的元素有_元素，共_种。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_(填元素符号)。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_(填化学式)。(4)10号元素最高正价含氧酸只具有_键。(5)彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是_(填元素符号)。(6)含氧量最高的离子化合物与共价化合物分别是_(写化学式与电子式)。(7)形成的化合物中，既含有_键，又含有_键，写出化合物的化学式_。(8)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，气态氢化物的分子式为_，它与的化合物的分子式为_，含有的化学键有_。解析：(1)应是非金属元素与非金属元素之间能形成共价键；它们由不稳定结构到稳定时形成电子对。H、C、N、O、F、S、Cl一共有7种。(2)共价单键就是共占一对电子。因此，只需形成一个共价单键就能达到稳定的元素有H、Cl、F。(3)水溶液呈碱性，溶液中一定有OH，即在水中可以夺去水微弱电离的H的。应是NH3。(8)根据化学式H2B其最高价氧化物为BO3，则B在BO3中的质量分数为40%，B为硫S，气态氢化物的分子式为H2S。硫与碳的化合物CS2。答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl7(2)H、Cl、F(3)NH3(4)共价(5)C与H(6)离子化合物：MgO Mg22、共价化合物：H2O (7)离子共价NaOH(8)H2SCS2共价键17(10分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为_元素，B为_元素；C为_元素。D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_，它的最高价为_价。(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程_，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程_。(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式_。解析：B、C离子具有相同的电子层结构，且生成淡黄色固体，则B是氧，C是钠。A原子序数小于氧，且最外层4个电子，则A是碳。D是硫。答案：(1)碳氧钠S6(2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O218(14分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题： (1)写出五种元素的名称。A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_ _。(3)写出D元素形成的单质的结构式_。(4)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于_(“离子”“共价”)化合物，存在的化学键是_，写出A2B2与水反应的化学方程式_。解析：因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子为10个，可推出A是Na，B是O；又因为D和E形成4核10电子分子，只能是NH3，原子序数DE，故D是N，E是H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期第A族，是S。答案：(1)钠氧硫氮氢(3)NN(4)HH或HHNaHHH(5)离子离子键和共价键2Na2O22H2O=4NaOHO219(7分)如下图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔成圆球时，撤火，通氯气。 试回答：(1)现象：_。(2)写出反应的化学方程式_。用电子式表示反应产物的形成过程_ _。(3)浸有NaOH溶液的棉花球的作用_，其反应的化学方程式为_。解析：Cl2是有毒气体，用浸有NaOH溶液的棉花球吸收，以免进入空气。答案：(1)黄色火焰，产生白烟(2)2NaCl22NaClNaNa(3)吸收多余的Cl2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O20(7分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)Na3N与水的反应属于_(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_(填“”“”“”)r(N3)。解析：Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应，Na与N3属电子层结构相同的粒子，径大序小。答案：(1)Na离子(2)两Na和(3)复分解(4)