2019-2020年高中化学 专题3 溶液中的离子反应练习册 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 专题3 溶液中的离子反应练习册 苏教版选修41关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()编号ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HClO4弱电解质HFBaSO4HClONH3H2O非电解质Cl2CS2C2H5OHH2O2.下列电离方程式正确的是()AH2S2HS2BNaHCO3NaHCOCNaHSO4=NaHSODHFHF3下列反应的离子方程式或电解质电离的电离方程式书写正确的是()A氨气通入醋酸溶液中：CH3COOHNH3=CH3COONH4B澄清石灰水跟盐酸反应：HOH=H2OC碳酸钡溶于醋酸：BaCO32H=Ba2H2OCO2D碳酸在水中的电离：H2CO32HCO4同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱的顺序是()AabcBbacCcab Dbca5在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH。对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其平衡常数KW(25 )1.01014，KW(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度升高而降低B35 时，c(H)c(OH)C水的电离度(25 )(35 )D水的电离是吸热的7在a、b两支试管中，分别装入相同体积、相同物质的量浓度的稀盐酸和稀醋酸。然后向两支试管中分别加入等质量且少量的Na2CO3粉末，填写下列空白。(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_，不同点是_，原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的速率开始是a_b，反应完毕生成气体的总体积是a_b，原因是_。8(双选)已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液 B升高温度C加少量冰醋酸 D加水9(双选)液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NHNH。对该体系的说法中错误的是()A液氨中c(NH)与c(NH)的乘积为一常数B液氨电离达到平衡时，c(NH3)c(NH)c(NH)C只要不加入其他物质，c(NH)c(NH)D液氨中存在NH3、NH、NH、H2O、NH3H2O等粒子10常温下，在0.1 molL1CH3COOH溶液和0.1 molL1NaOH溶液中，水的电离程度()A前者大 B前者小C一样大 D无法确定11等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是()AH2S中多 BH2SO4中多C一样多 D无法比较12在相同温度下，有两种较稀的醋酸溶液A和B。A溶液中c(CH3COOH)a molL1，电离度为1，B溶液中c(CH3COO)a molL1，电离度为2。下列叙述中正确的是()AB溶液中c(CH3COOH)molL1BA溶液中的c(H)大于B溶液的中c(H)C21DA溶液的c(H)是B溶液c(H)的0.51倍13有浓度为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中c(H) 依次为a molL1，b molL1，c molL1，其大小顺序为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_。(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小关系为_。(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。14如图311所示为一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力曲线图，请回答。图311(1)“O”点为什么不导电_。(2)a、b、c三点c(H)由大到小的顺序是_。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离度最大的一点是_。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中可选择_(填代号)。A加热B加很稀的NaOH溶液C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加锌粉(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_(填代号)。Ac(H) BH个数CCH3COOH分子数 D.15今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a三种溶液中的c(H)大小关系为_。b取等体积上述三种酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2)若三种酸溶液中的c(H)相等。a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。16下表是几种常见弱酸的电离常数(25 )。酸电离方程式电离常数 CH3COOHCH3COOHHCH3COO1.75105H2CO3 H2CO3HHCOHCOHCOK14.4107K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K11.3107K27.11015H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOK17.1103K26.3108K34.21013回答下列问题：(1)当温度升高时，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在相同温度时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。17现有下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、浓盐酸、NaOH固体、蒸馏水、CH3COONH4晶体。从以上提供的试剂中，选择恰当的试剂，设计实验证明NH3H2O是弱碱。(已知CH3COONH4溶液呈中性)(1)证明的理论依据是_。(2)实验所需试剂_。(3)简述实验步骤_。(4)分析推断：由于_，说明_，从而证明NH3H2O是弱碱。第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性1对于溶液的酸碱性说法正确的是()Ac(H)很小的溶液一定呈碱性BpH等于7的溶液一定呈中性Cc(H)c(OH)的溶液一定呈中性D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性2下列各种试纸，在使用时不能预先用蒸馏水润湿的是()A红色石蕊试纸B蓝色石蕊试纸C碘化钾淀粉试纸 DpH试纸3下列溶液肯定显酸性的是()A含H的溶液B能使酚酞呈无色的溶液CpH7的溶液Dc(OH)乙 B丙乙甲C乙丙甲 D甲乙丙10用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度()A偏高 B偏低C不受影响 D不能确定11用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是()碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失终点读数时俯视，其他读数方法正确A BC D12实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂13有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(1)若加入蒸馏水，应加_mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。(3)若加入0.01 molL1的盐酸，应加_mL。14现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸氢钾溶液时有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂取20 mL标准溶液放入锥形瓶中用氢氧化钠溶液滴定至终点重复以上操作用天平精确称取5.105 g邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)固体配成250 mL标准溶液(测得pH约为4.2)根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。(1)以上各步中，正确的(填序号)操作顺序是_，上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是_，使用_作指示剂。(2)滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表：滴定次数实验数据1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：V(NaOH)2020 mL他的计算合理吗？理由是_。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图325所示，则a_20.02(填“”“”或“”)。图325(3)步骤中在调节滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作_。滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作使实验结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。15乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关的学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中x的值。通过查阅资料和网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定。2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其配制成100.00 mL水溶液作为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。用浓度为0.100 0 molL1的KMnO4标准液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。(1)滴定时，将KMnO4标准液装在如图326中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。图326(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解规律1下列物质溶于水后，能发生水解的是()ANa2SO4BK2CO3CKCl DNaOH2常温下，下列盐溶于水后，溶液的pH小于7的是()ANaCl BNa2CO3CNH4Cl DCH3COONa3下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味4有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性DNa2CO3溶液中，c(Na)是c(CO)的2倍5对水的电离平衡不产生影响的粒子是()A. B26M3C. DHCHHCOO6能使电离平衡H2OHOH向右移动，且使溶液呈酸性的是()A向水中加入少量氯化钠固体，并加热到100 B向水中加入少量硫酸氢钠固体C在水中加入小苏打固体D在水中加入氯化铝固体7NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合离子正确的是()ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和H2DO825 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D溶液均显碱性9物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HYBHX、HY、HZCHZ、HY、HX DHY、HZ、HX10下列属于离子水解反应方程式的是()AHCOH2OH3OCOBHCOH=CO2H2OCHCOOH=COH2ODHCOH2OH2CO3OH110.1 molL1 NaHCO3溶液的pH最接近于()A5.6 B7.0C8.4 D13.012物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H)由大到小的顺序是()NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A BC D13100 的纯水KW1012，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH)之比为()A11 B10101C113 D108114某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)6pH3的盐酸a L分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：pH11的氨水b L；物质的量浓度为1103molL1的氨水c L；c(OH)1103molL1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的大小关系正确的是()AabcdBbadcCcadb Dcadb70.1 mol/L的K2CO3溶液中，若要使c(CO)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是()A加入少量盐酸 B加KOH固体C加水 D加热8HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)9已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1 molL1 KHSO3溶液中，下列关系正确的是()Ac(K)c(H)c(HSO)c(OH)c(SO)Bc(HSO)c(SO)0.1 molL1Cc(SO)c(H2SO3)Dc(K)c(H2SO3)c(HSO)c(SO)10下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是()AFeCl2、FeCl3BNaHCO3、Na2CO3CNaAlO2、AlCl3DMg(HCO3)2、MgCl211等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH的浓度最大的是()ANH4Cl BNH4HCO3CNH4HSO4 DNH4NO312下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B0.1 molL1pH4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)D同浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH)由大到小的顺序是13(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，常温时的pH_7(填“”“”或“c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的大小关系是c(H)_c(OH)。15磷酸(H3PO4)在溶液中能够以H3PO4、H2PO、HPO和PO四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数也可能发生变化。图334是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数随pH的变化曲线：图334(1)设磷酸总浓度为c(总)，写出c(总)与各粒子浓度间的关系式_。(2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为_。当pH7时，溶液中主要存在的阴离子(OH离子除外)是_。(3)从图中推断NaH2PO4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_。(4)在Na3PO4溶液中，_3(填“”“”或“”)；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，的值减小，原因是_。16已知H2R2O4在水溶液中存在以下电离：一级电离：H2R2O4HHR2O二级电离：HR2OHR2O。请回答以下问题：(1)将0.1 molL1的NaOH溶液与0.05 molL1的H2R2O4溶液等体积混合后，冷却至室温，测得溶液的pH_(填“等于7”“大于7”或“小于7”)。(2)NaHR2O4溶液_(填“呈酸性”“呈碱性”或“无法确定”)，原因是_。(3)某温度下，在0.1 molL1的NaHR2O4溶液中，以下关系一定不正确的是()Ac(H)c(OH)1014BpH1Cc(OH)2c(H2R2O4)c(HR2O)c(H)Dc(Na)0.1 molL1c(R2O)参考答案专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡1C解析 A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质的分类之列；B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；D组中H2O能够微弱电离，H2OH2OH3OOH，具有微弱的导电性，故H2O是弱电解质，故选C。2C解析 H2S、HF都是弱酸，电离是可逆的，且二元弱酸分步电离；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水中只能电离出Na、HCO。3B解析 CH3COONH4是强电解质，应拆成离子形式，醋酸是弱电解质，应写成分子形式，碳酸在水中分步电离，正确答案为B。4B解析 温度升高，促进弱电解质的电离，导电能力增强；温度升高，金属导体电阻增大，导电能力减弱。5B解析 根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A加入水时，c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)减小，平衡向其增大的方向(也就是反应正方向)移动；B加入NaOH与H反应，c(H)变小，平衡向正反应方向移动；C加入HCl时c(H)变大，平衡向其减小的方向(也就是逆反应方向)移动，但最终c(H)比未加HCl前还是要大；D加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆反应方向移动。6D解析 比较KW(25 )1.01014，KW(35 )2.11014可知，35 时水的电离程度大，说明水的电离过程是一个吸热过程，所以答案是D。7(1)都产生无色气泡产生气泡的快慢程度不同，a中产生气泡快c(H)不同，a中c(H)大(2)大于等于开始反应时盐酸中c(H)大，但两种酸提供的H的总物质的量相等8BD解析 增加氢离子的浓度或减小醋酸分子的浓度，平衡正向移动。9BD解析 液氨与水的电离相似，存在电离平衡。温度不变，c(NH)与c(NH)的乘积不变。液氨达到电离平衡时，c(NH)c(NH)，不一定与c(NH3)相等。液氨中只有NH3、NH、NH。10A解析 酸、碱电离出的H、OH均抑制水的电离，而0.1 molL1CH3COOH溶液中c(H)0.1 molL1，0.1 molL1NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，故水的电离程度前者大。11B解析 等体积、等物质的量浓度的H2S和H2SO4中，含有H2S和H2SO4的物质的量一样多，但H2S是弱电解质，只能部分电离，即1 mol H2S电离产生的离子小于3 mol。而H2SO4是强电解质，完全电离，即1 mol H2SO4可电离出2 mol H和1 mol SO ，共电离出3 mol离子，因此H2SO4电离出的离子多。12A解析 根据题干给出的数据，B溶液中c(CH3COO)相当于A溶液中c(CH3COOH)，说明B溶液中c(CH3COOH)大于A溶液中c(CH3COOH)，因此2c(2)n1n2n3(3)V12V2V3(4)v2v1v3解析 三种酸的浓度相同，而前两种为强酸，即完全电离，醋酸为弱酸，不完全电离，因此醋酸的氢离子浓度最小。当与氢氧化钠溶液反应时，则考虑溶液中最终能够电离产生的氢离子的物质的量。14(1)因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子 (2)bac (3)c