2019-2020年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质专题测评 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质专题测评 苏教版必修1一、选择题(本大题共13小题，每小题4分，共52分)1下列选项中不能用如图CA21表示物质或概念间从属关系的是()图CA21 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 碱 电解质 化合物 B 离子反应 置换反应氧化还原反应 C 胶体 分散系 混合物 D碱性氧化物金属氧化物 氧化物2以下两题选做一题 基本要求 发展要求 检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是()A硝酸银溶液 B酚酞试剂C碳酸钠溶液 D紫色石蕊试剂 从海水中提取金属镁，正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg3下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()ANaOH溶液 B漂粉精C氯水 D碘化钾4下列反应的离子方程式正确的是()A把金属铁放入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OC氢氧化钡与硫酸铜溶液反应 ：Ba2SO=BaSO4D石灰石与盐酸反应：CO2H=H2OCO25在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是() ANa、K、OH、Cl B.Na、Cu2 、SO、NOCMg2、Na、SO、Cl DBa2、NO、SO、K6某溶液中可能含有SO、CO、Cl，为了检验其中是否含有SO，除了BaCl2溶液以外，还需要的溶液是() AHCl BH2SO4 CNaOH DNaNO3 7下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是()ANaOHBNaClCNaDCaO8对电解质概念的理解正确的是()A在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离出的，因而氧化钠是非电解质C凡在水中能生成离子因而导电的物质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子因而导电的化合物9下列变化需加还原剂才能实现的是() ACl2 ClO BO2 O3 CCu2Cu DS SO210以下两题选做一题 基本要求发展要求下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物不同的是()A钠与氧气的反应 B稀盐酸和硝酸银溶液C铁在氯气中燃烧 D一氧化碳在氧气中燃烧已知：AB2=A2B；D2H2O=D(OH)2H2；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E22e=E，B2e=B2。下列说法中正确的是()A氧化性：E2B2A2D2B氧化性：D2E2A2B2C反应EA2=AE2能够进行D提取某废水中含有的少量A2时可以选用D11当周围空间不慎有大量氯气逸出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是() ANaOH BKI CNH3H2O DNa2CO312. 以下两题选做一题 基本要求 发展要求下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述中正确的是()A等质量的两种盐分别与足量盐酸反应，碳酸钠产生的气体多B等质量的两种盐分别与足量盐酸反应，碳酸钠反应快C盐酸滴加到碳酸钠溶液中与碳酸钠溶液滴加到盐酸中，两者的现象相同D盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中与碳酸氢钠溶液加到盐酸中，两者的现象相同下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B2Na2O22CO2=2Na2CO3O2CNa2O2H2SO4(稀)=Na2SO4H2O2DFe2O33Na2O2(熔融)=2Na2FeO4Na2O二、填空题(本大题共2小题，共28分)14(14分)在新制氯水含有的各种微粒中(用化学式或离子符号填写)：(1)使氯水呈黄绿色的是_。(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是_。(3)能使紫色石蕊试液显红色的是_。(4)能使红纸褪色的是_。(5)能使无水CuSO4变蓝的是_。(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是_。(7)能使淀粉KI溶液变蓝色的是_。15(14分)以下两题选做一题 基本要求 发展要求 某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2CO3溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如下(写出最佳答案)。图CA22(1)沉淀的化学式：沉淀1_，沉淀2_，沉淀3_。 (2)写出混合液A的离子方程式：_。 溶液B的离子方程式： _。 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图CA23中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 图CA23(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_。三、实验探究题(本大题共1小题，共11分)16以下两题选做一题 基本要求 发展要求 实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以利用反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图CA24所示：图CA24(1)若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从图CA25中选择合适的制气装置_(填代号)。图CA25(2)装置B的作用是_。(3)E中的试剂可选用_(填代号，下同)。ANaOH溶液 BNa2CO3溶液CNaCl溶液 D水(4)某学生通过下列两种方式制取氯气：用8.7 g MnO2与足量浓盐酸反应制取Cl2。用含14.6 g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2这两种方式产生Cl2的量的关系是_。A多B多C一样多 依据下述实验过程填空：(1)写出上述反应的化学方程式：_；_；_。(2)填出a、b、c、d四处的颜色名称：a_；b_；c_；d_。四、解答题(本大题共1小题，共9分)17实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为：KClO36HCl(浓)3Cl2KCl3H2O。(1)浓盐酸在此反应中所具有的性质是_(填写编号)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(2)若产生0.3 mol Cl2，求反应中转移的电子数。(3)若反应中HCl的利用率为50%，当反应结束时，生成氯气0.15 mol，求浓盐酸的物质的量浓度。专题测评(二)B专题2本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：Cu64Zn65H1Ag108O16Al27Ba137K39S32Cu64Mg24N14C12K39Mn55Cl35.5第卷(选择题共54分)一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)1下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是() ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫C液态氯化氢、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液2膳食中的钠主要存在于食盐中，它是烹饪中重要的调味品，也是保证肌体水分平衡的最重要物质。钠缺乏症可造成生长缓慢、食欲减退、由于失水体重减轻、肌肉痉挛、恶心、腹泻和头痛。膳食中长期摄入过多的钠将导致高血压。这里涉及的钠指的是()A钠单质 B食盐 C钠离子 D碳酸氢钠3用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸前需在阳光下暴晒一段时间，目的是()A使水的温度升高 B使水中HClO分解C起到杀菌作用 D增加水中O2的含量4为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它()热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A B C D5下列物质既含有氯分子，又含有氯离子的是()A液氯 B氯水 C盐酸 D氯化钠6关于氧化剂的叙述正确的是()A分子中不一定含有氧元素 B分子中一定含有氧元素C在反应中易失电子的物质 D在反应中易结合电子的物质7下列各组溶液中的离子，能在溶液中大量共存的是()AH、Ca2、NO、CO BK、Na、Br、NOCAg、Na、Cl、K DNH、K、NO、OH8下列说法不正确的是()AH2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钠 D漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速率9新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有HD加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A氢氧化铜与盐酸的反应：OHH=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO211下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()AS2HS BFeCl2 FeCl3CH2SO4SO2 DHNO3N2O 12以下两题选做一题 基本要求 发展要求 将过量的CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧，最后剩余的固体的成分为()ANa2CO3 BNa2CO3和NaOHCNaHCO3 DNaHCO3和Na2CO3 如果Fe3、SO、Al3和M四种离子以物质的量之比2411共存于同一溶液中，那么M可能是()ANa BOH CCO DCl 13已知2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HIS。下列叙述正确的是()A氧化性：Fe3I2SB. 氧化性：I2 SFe3C还原性：Fe2IH2S D. 还原性：Fe2H2SI14把等质量的金属镁分别放在(1)氧气，(2)空气，(3)二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1、W2、W3，三者的大小关系是()AW1W2W3 BW1W2W3CW3W1W2 DW3W2W115在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是()ANaOH BNa2O CNa2CO3 DNa2O216化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸、盐酸；“两碱”指烧碱和纯碱。“三酸”与“两碱”之间均可反应，当酸过量时，它们之间反应的离子方程式的个数为()A2 B3 C4 D5 17以下两题选做一题 基本要求 发展要求 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 ()AHClH2 B.CO2COCFe2O3Fe D.BrBr2 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S2Cu2O6CuSO2，关于该反应的说法中，正确的是()A.该反应的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.每生成19.2 g Cu，反应中转移1.8 mol电子18向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是()图CB21第卷(非选择题共46分)二、填空题(本大题共3小题，共21分)19(7分)(1)除去下列物质中的杂质，写出发生反应的离子方程式：氯化钾溶液中混有溴化钾_, 碳酸氢钾溶液中混有碳酸钾_, 二氧化碳气体中混有氯化氢气体_。 (2)已知下列反应：HPO3H2O=H3PO4；2Na2O22H2O=4NaOHO2；2F22H2O=4HFO2；2K2H2O=2KOHH2；Cl2H2OHClHClO。其中，H2O作氧化剂的是_，H2O作还原剂的是_，H2O既不是氧化剂又不是还原剂的是_，其中不属于氧化还原反应的是_。(用序号表示)20(6分)下列物质：水醋酸盐酸烧碱硝酸钾酒精汽油蔗糖(用编号回答)其中属于弱电解质的有_；弱电解质在水中_电离。属于强电解质的有_；强电解质在水中_电离。21(8分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为图CB22甲。图乙为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是_。 图CB22(2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr淡黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_。 (3)以下两题选做一题 基本要求 发展要求 已知氯气与水的反应Cl2H2O HClHClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：_，_。根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式正确的是()A氯气溶解于水：Cl2H2O=2HClClOB氯气溶于石灰水：Cl22OH=ClClOH2OC漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOD漂白粉溶液中通入足量SO2：ClOSO2H2O=HSOHClO 离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2。错误观点离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为：HOH=H2O三、推断题(本大题共2小题，共15分)22(8分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图CB23所示：图CB23(1)用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关反应方程式为_，_。(2)写出制取Mg(OH)2的化学方程式： _。(3)工业采用电解MgCl2的方法可得到Mg ，写出反应的化学方程式，并在化学方程式上标明电子转移的方向和数目_。(4)利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰反应可制得漂白粉，反应的化学方程式为_。(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： _；过滤时： _；蒸发时： _。23(7分)以下两题选做一题 基本要求 发展要求 金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿(主要成分为MgCO3)。从不同途径获得镁的流程如下：图CB24回答下列问题：(1)试剂a的化学式是_。(2)加入试剂b发生反应的离子方程式是_。(3)操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、_。(4)在电炉中参加反应的n(Cl2)n(焦炭)11，则该反应的化学方程式是_。(5)上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染，可采取的措施是(写出一种即可) _。 如图CB25所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。图CB25请填写下列空白：(1)写出化学式：A_，B_，D_。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_(填写编号)。(3)写出ED的化学方程式_。四、解答题(本大题共1小题，共10分)24用KMnO4氧化密度为1.19 gcm3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸，反应方程式如下：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17 gL1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？参考答案专题测评(二)A1B解析 离子反应与置换反应不是从属关系，而是相交关系。2. DD解析 镁应由电解熔融的MgCl2得到，而不能由电解MgO得到，因为MgO的熔点比MgCl2高得多。往海水中加入的碱应是石灰乳而不是NaOH，因为石灰乳可由海边贝壳来制取，比NaOH要便宜得多。3B4B解析 A项不符合反应事实，正确的离子方程式为Fe2H=Fe2H2；B项正确；C项中忽略了Cu2与OH的反应；D项中CaCO3不溶于水，应用化学式表示。5C解析 A项在强酸性溶液中OH不能大量共存；B项中Cu2是有色离子；C项符合题意；D项中Ba2与SO反应。6A解析 由于BaCO3和BaSO4均为白色沉淀，所以检验SO时，应先加入酸，以排除CO对实验的干扰，故选A。7C8D解析 A中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，所以不正确；B中氧化钠在加热熔化时能电离出Na和O2，因此它是电解质；C中未指明生成的离子是化合物本身电离的，还是该物质与水反应后生成的新物质电离的，故不能作为判断电解质的依据。9C解析 还原剂能失电子，使其他物质(氧化剂)化合价降低，可在选项中找化合价降低的反应。10. AA11D解析 本题用筛选法求解，消除有毒气体毒性时选用试剂的原则是：选用的试剂应该无毒，没有强烈刺激性和腐蚀性；选用试剂不能与所接触物反应产生有毒或其他有害物。A不宜采用，NaOH虽能吸收Cl2，但它本身有强腐蚀性，会灼伤肌肤。 B不宜采用，KI溶液吸收了Cl2，但产生的I2仍是有毒的。C不宜采用，氨本身有腐蚀性，且容易产生氨气，刺激性很强。 D适宜采用， Cl2H2OHClHClO，2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O。12. DC13(1)Cl2(2)Cl(3)H(4)HClO(5)H2O(6)H(7)Cl214.(1) AgClCu(OH)2BaCO3 (2) AgCl=AgClHOHH2O，Cu22OH=Cu(OH)2解析 首先加入稍过量的盐酸，Ag沉淀而Ba2和Cu2不沉淀，然后再加入稍过量的NaOH溶液，Cu2沉淀而Ba2不沉淀，最后加入Na2CO3，Ba2沉淀。 (1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管正放，立即把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则证明试管中收集的气体是氧气15.(1)b(2)除去Cl2中的HCl气体(3)A(4)A 解析 (1)由反应方程式可知，该发生装置为“固液气”且不需要加热，b符合。(2)装置B的作用是吸收Cl2中的HCl气体。(3)装置E的作用是吸收多余的Cl2，A项符合。(4)中浓盐酸过量，8.7 g MnO2全部参加反应，生成0.1 mol Cl2；中MnO2过量，含14.6 g HCl的浓盐酸，如果全部参加反应，也生成0.1 mol Cl2，但随着反应的进行，浓盐酸变稀，稀盐酸与MnO2不反应，即产生Cl2的量的关系。(1)2FeBr23Cl2=2FeCl32Br22FeCl32KI=2FeCl2I22KClBr22KI=2KBrI2(2)棕黄橙红蓝蓝16(1) (2)3.011023(3)12 molL1解析 (1)当有6 mol HCl反应时，其中5 mol HCl被氧化成Cl2，作还原剂表现还原性，1 mol HCl未被氧化，表现酸性。(2)由反应方程式知生成3 mol Cl2时，转移5 mol e，故产生0.3 mol Cl2转移的电子数为0.5 mol6.021023mol13.011023。(3)生成氯气0.15 mol，参加反应的HCl的物质的量为0.3 mol，故浓盐酸的物质的量浓度为12 molL1。专题3从矿物到基础材料专题测评(二)B1C解析 A项中二者均属于电解质；B项中铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质；C符合题意；D项中熔融的KNO3属于电解质，硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。2C3.B4.B5.B6.D7B解析 A项中的 CO 与H(生成气体)、Ca2(生成沉淀)均不能大量共存。C项中Ag与Cl(生成沉淀)不能共存。 D项中NH和OH(生成弱电解质)不能大量共存。8C解析 漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙。9A解析 新制氯水为黄绿色，且Cl2H2OHClHClO，HClO有漂白性，HCl电离生成H 和Cl，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀；而久置的氯水为稀盐酸。10D解析 A项中氢氧化铜为难溶物，不能拆。B项中澄清石灰水Ca(OH)2应该写成：Ca2和OH。C项中离子方程式两边应遵守电荷守恒。11B解析 加入氧化剂才能完成的反应为氧化反应，选项中物质所含元素的化合价升高。12.A解析过量的CO2和氢氧化钠反应生成的是碳酸氢钠，但在加热的条件下，碳酸氢钠又分解生成碳酸钠，A项正确。D解析 由电荷守恒可知溶液中还应含有一价的阴离子，而OH与Fe3、Al3不能共存，故选D。13A解析 由第一个反应知，氧化性：Fe3I2，还原性：IFe2；由第二个反应知氧化性：I2 S，还原性：H2SI，故A正确。14C解析 以相等的镁反应，在氧气中只生成氧化镁，在空气中还生成氮化镁，在二氧化碳中除生成氧化镁外还有炭。15C16A解析 烧碱是NaOH，与“三酸”反应的离子方程式只有一个，纯碱是Na2CO3，与过量“三酸”反应的离子方程式只有一个，故选A。17.D解析 HClH2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等，A项错误； CO2CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等，B项错误； Fe2O3Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等，C项错误；D项，BrBr2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等，D项正确。B解析 标出电子转移的方向和数目：。经分析Cu2S既是氧化剂又是还原剂，Cu只是还原产物；19.2 gCu的物质的量为0.3 mol，反应中转移0.3 mol电子。18D解析 加入Ba(OH)2溶液时，其中的Ba2与SO反应生成BaSO4沉淀，而OH则与H反应生成水，当H消耗完全后，Ba(OH)2只需要0.5 mol，这时SO没有完全沉淀，当继续加入Ba(OH)2溶液时，则同时生成两种沉淀，因此沉淀产生比开始快，加入Ba(OH)2为1 mol时，SO完全沉淀，Mg2还有剩余，因此再加入时，只有Mg(OH)2沉淀生成，生成的沉淀量趋于缓和。19(1)Cl2 2Br=2ClBr2COCO2 H2O=2HCOHHCO=CO2H2O(2)解析 (1)除去氯化钾溶液中混有的溴化钾，通入适量Cl2 ；除去碳酸氢钾溶液中混有的碳酸钾，通入足量的CO2；将混合气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液。(2)根据H2O中H、O两种元素的化合价升降判断。20部分(不完全；小部分)完全(几乎完全；全部)21(1) C、A、B(2)AgCl (3) HCl=HCl，HClOHClOB 错误观点离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应2Na2H2O=2Na2OHH2所有酸碱中和反应均可表示为：HOH=H2O2HSOBa22OH=BaSO42H2O22(1) CaCO3CaO CO2 CaO H2O=Ca(OH)2(2) MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2 CaCl2(3)MgCl2Mg得到2e Cl2失去2e(4) 2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2 CaCl22H2O(5)搅拌，加速溶解引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热引起液滴或晶体飞溅23.(1)Ca(OH)2(2)Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)过滤(4)MgOCCl2MgCl2CO(5)电解MgCl2产生的Cl2可循环利用(用于制盐酸或者在电炉中循环反应)；电炉中生成的CO可燃烧，用于提供煅烧菱镁矿所需的热量(1)NaNa2O2Na2CO3(2)(3)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O解析 焰色反应呈黄色说明含有钠元素，A是单质，A为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，B为Na2O2，E为NaHCO3。24(1)29.2 g18.25 g(2)5.6 L解析 (1)n(KMnO4)15.8 g158 gmol10.1 mol2KMnO416HCl2 mol1636.5 g01 molm(HCl)m(HCl)29.2 g被氧化的HCl质量：29.2 g18.25 g(2)Vm71 gmol13.17 gL122.4 Lmol12KMnO45Cl22 mol 5 mol22.4 Lmol101 mol V(Cl2)V(Cl2)5.6 L答：略。