2019-2020年高二（下）学业水平模拟化学试卷 含解析.doc

2019-2020年高二（下）学业水平模拟化学试卷 含解析一选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（xx湖南校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答：解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单2（2分）（xx湖南校级模拟）危险化学品的包装标签上要印有警示性标志下列物质选用“腐蚀品”标志的是（）A汽油B食盐C浓硫酸D炸药考点：化学试剂的分类专题：元素及其化合物分析：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀品的标志，据此解答解答：解：A汽油为易燃品，应选用“易燃液体”标志，故A错误；B食盐，能够食用，不具有危险性，故B错误；C浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应选用“腐蚀品”标志，故C正确；D炸药是易爆炸的药品，应选用“爆炸品”标志，故D错误；故选：C点评：本题难度不大，了解浓硫酸的性质、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键3（2分）（xx湖南校级模拟）Na2C03俗名纯碱，下面有关纯碱分类的叙述中不正确的是（）ANa2COs 是碱BNa2C03 是盐CNa2C03是钠盐DNa2COa是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系分析：A根据碱的定义和组成进行解答；B根据盐的定义由酸根离子和金属离子构成的化合物分析；C根据含有钠元素的盐叫钠盐分析；D根据含有碳酸根离子的盐叫碳酸盐分析；解答：解：A碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Na2C03俗名纯碱是因为：碳酸钠是弱酸强碱盐，水解CO32+H2OHCO3+OH，溶液呈碱性，故A错误；BNa2C03由碳酸根离子和钠离子构成的化合物，属于盐，故B正确；CNa2C03属于含有钠元素的盐，故C正确；DNa2COa由碳酸根离子和钠离子构成的盐，属于碳酸盐，故D正确；故选A点评：本题考查物质的分类，为高频考点，侧重于学生的基本概念的理解和把握，难度不大，注意把握分类标准以及方法4（2分）（xx湖南校级模拟）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）ANa+、Mg2+、OHBH+、SO42、CO32CCu2+、SO42、ClDCa2+、Cl、CO32考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：A因Mg2+、OH结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B因H+、CO32结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；C因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D因Ca2+、CO32结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件的考查，为高考常见题型，注重基础知识的考查，注意常见物质的溶解性即可解答，题目难度不大5（2分）（xx湖南校级模拟）从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作还原剂的是（）ANa2SBSCS02DH2SO4考点：氧化还原反应；重要的还原剂分析：如果元素处于中间价态，则该元素既有氧化性又有还原性，如果处于最低价态，则只有还原性，如果处于最高价态，则只有氧化性，据此分析解答解答：解：如果元素处于中间价态，则该元素既有氧化性又有还原性，如果处于最低价态，则只有还原性，如果处于最高价态，则只有氧化性，A硫化钠中S元素为2价，处于最低价态，只有还原性，故A正确；BS元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故B错误；C二氧化硫中S元素为+4价，S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C错误；D硫酸中S元素为+6价，处于最高价态，只有氧化性，故D错误；故选A点评：本题以S元素为载体考查氧化还原反应，明确元素化合价与元素氧化性、还原性的关系是解本题关键，知道常见元素化合价6（2分）（xx湖南校级模拟）实验室常用于保存钠的液体是（）A煤油B水C汽油D四氯化碳考点：化学试剂的存放分析：化学试剂的存放与化学试剂的物理性质和化学性质有关，易挥发的物质要密封保存，见光易分解的物质要避光保存，易与氧气、水、二氧化碳反应的物质要隔绝空气保存，以此解答该题解答：解：钠与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；B、钠能与水反应生成氢气和氢氧化钠，故B错误；C、汽油易挥发、易燃烧，所以不能将钠保存在汽油里，一般保存在煤油中，故C错误；D、四氯化碳的密度大于钠，钠浮在其表面上，不能起到隔绝空气和水的作用，故D错误，故选A点评：本题考查试剂的存放，明确物质的性质（钠的性质）与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大7（2分）（xx湖南校级模拟）欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是（）ANaOH溶液B盐酸C氨水D氯化钡溶液考点：两性氧化物和两性氢氧化物专题：元素及其化合物分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使明矾溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱解答：解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使明矾溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱，A、NaOH溶液是强碱能溶解氢氧化铝沉淀，减少氢氧化铝的产率，故A不选；B、盐酸是酸，与Al3+不反应，不能产生氢氧化铝沉淀，故B不选；C、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故C选；D、BaCl2与Al3+不反应，不能产生氢氧化铝沉淀，故D不选；故选C点评：本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性8（2分）（xx湖南校级模拟）下列关于硅的说法不正确的是（）A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C在常温下，硅的化学性质活泼D硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：A晶体硅是灰黑色有金属光泽的非金属固体；B硅是半导体，导电性能介于金属与绝缘体之间；C硅的化学性质不活泼；D太阳能电池的材料是硅单质解答：解：A晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A正确； B硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，所以晶体硅的导电性介于导体和半导体之间，是良好的半导体材料，故B正确；C常温下，硅的化学性质不活泼，故C错误；D硅将太阳能转换为电能的常用材料，故D正确故选C点评：本题考查了硅的物理性质、化学性质等知识点，难度不大，注意：硅虽然化学性质不活泼，但在常温下，硅能和氢氟酸、氢氧化钠溶液反应9（2分）（xx湖南校级模拟）下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）ACl2BHClCSO2D活性炭考点：氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质专题：元素及其化合物分析：根据具有漂白性的物质可使品红褪色，如HClO、次氯酸盐、过氧化氢、臭氧、过氧化钠、二氧化硫以及活性炭等解答：解：ACl2溶于水，与水反应生成具有漂白性的HClO，可使品红褪色，故A错误；BHCl不具有漂白性，不可使品红褪色，故B正确；CSO2具有漂白性，可使品红褪色，故C错误；D活性炭具有吸附性，能使品红溶液褪色，故D错误；故选：B；点评：本题考查漂白性，明确常见的具有漂白性的物质及漂白原理是解答本题的关键，题目难度不大10（2分）（xx湖南校级模拟）下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（）A浓硫酸B稀硝酸C浓硝酸D稀硫酸考点：浓硫酸的性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用分析：浓硫酸、硝酸具有强的氧化性，与金属反应硫、氮元素化合价均降低，据此解答解答：解：浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸都具有强的氧化性，与金属发生氧化还原反应，硫、氮元素化合价都降低，稀硫酸与金属发生氧化还原反应，氢离子作氧化剂，化合价降低，硫元素化合价不变，故选：D点评：本题考查了浓硫酸、硝酸的性质，熟悉酸的氧化性和氧化性酸的概念及浓硫酸、硝酸的强氧化性即可解答11（2分）（xx湖南校级模拟）2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响其中含有碘的同位素 I， I中的中子数是（）A53B78C131D184考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系分析：中子数=质量数质子数解答：解：53131I的质量数为131，质子数为53，则中子数为13153=78，故选B点评：本题考查中子数、质量数、质子数之间的数量关系，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累12（2分）（xx湖南校级模拟）下列物质中只含有共价键的是（）AH202BNaClCNH4CIDAI2O3考点：共价键的形成及共价键的主要类型分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键解答：解：AH202中氧原子和氢原子之间只存在共价键，O与O之间也存在共价键，故A正确；B氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C氯化铵中氯离子与铵根离子之间存在离子键，故C错误；D氧化铝中只存离子键，即O与Al之间存在离子键，故D错误；故选A点评：本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的概念是解本题关键，注意二者的区别，题目难度不大13（2分）（xx湖南校级模拟）下列反应中属于吸热反应的是（）A钠跟水反应BBa（OH）28H20晶体与NH4Cl晶体的反应C硫酸与氢氧化钡溶液反应D煤的燃烧考点：吸热反应和放热反应分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应解答：解：A、钠与水反应是金属与水反应，属于常见的放热反应，故A错误；B、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是铵盐和强碱反应，属于常见的吸热反应，故B正确；C、氢氧化钡溶液和硫酸反应是中和反应，属于常见的放热反应，故C错误；D、所有的燃烧均属于放热反应，煤的燃烧也属于放热反应，故D错误，故选B点评：本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键14（2分）（xx湖南校级模拟）右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，则M、N两极的组成材料是（） A Zn、Zn B Zn、Cu C Cu、Cu D 石墨、石墨考点： 原电池和电解池的工作原理专题： 电化学专题分析： 依据原电池原理和形成条件分析，具有活泼些不同的两个电极，电解质溶液，闭合回路，自发进行的氧化还原反应，据此分析；解答： 解：若要装置中电流计发生偏转，需要形成原电池，电解质溶液为稀硫酸溶液A、电极都为锌，不能形成电势差，不能形成原电池反应，故A错误；B、Zn、Cu做电极，锌做负极失电子生成锌离子，溶液中氢离子在铜电极得到电子生成氢气，符合原电池反应原理，故B正确；C、Cu、Cu做电极，不能发生自发进行的氧化还原反应，不能形成电势差，故C错误；D、石墨、石墨做电极，不能发生自发进行的氧化还原反应，不能形成电势差，故D错误；故选B点评： 本题考查了原电池原理的分析判断，掌握原电池原理和组成条件是解题关键，题目较简单15（2分）（xx湖南校级模拟）下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（）A化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率考点：化学反应速率的概念；化学平衡状态的判断分析：A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；B、升高温度能加快化学反应速率；C、可逆反应达到化学反应限度时为动态平衡；D、可逆反应达到化学反应限度时即平衡状态，正逆反应速率相等解答：解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、升高温度，增大活化分子的百分含量，所以能加快化学反应速率，故B正确；C、可逆反应达到化学反应限度时为动态平衡，反应仍然继续，不过正逆反应速率相等，故C错误；D、可逆反应达到化学反应限度时即平衡状态，正逆反应速率相等，故D正确；故选：C点评：本题考查了有关化学反应速率的问题以及平衡状态的特征，难度不大，注意可逆反应达到化学反应限度时为动态平衡，反应仍然继续，正逆反应速率相等16（2分）（xx湖南校级模拟）下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（）A四氯化碳和溴B乙醇和水C苯和汽油D乙酸乙酯和水考点：分液和萃取分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可解答：解：A、四氯化碳和溴互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B、水和乙醇以任意比例互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、苯和汽油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D、乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故D正确；故选D点评：本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的溶解性是解题的关键所在，难度不大17（2分）（xx湖南校级模拟）CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和（CH3）2CHCH3 （异丁烷）的关系是（）A同分异构体B同素异形体C同位素D同一种物质考点：有机化合物的异构现象专题：同系物和同分异构体分析：有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体，据此解答即可解答：解：正丁烷和异丁烷分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，故选A点评：本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题18（2分）（xx湖南校级模拟）许多国家十分重视海水资源的综合利用下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水考点：海水资源及其综合利用；物理变化与化学变化的区别与联系专题：卤族元素分析：根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利于化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利于蒸馏原理来得到解答：解：A可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A错误；B可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故B错误；C可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；故选D点评：本题考查了海水的成分，海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，难度不大，掌握原理是解题的关键19（2分）（xx湖南校级模拟）关于乙烯和氯乙烯相同点的下列说法不正确的是（）A都属于有机物中的烃类B都含双键而具有不饱和性C都可发生加聚反应D都是重要的化工生产原料考点：有机物分子中的官能团及其结构；乙烯的化学性质；卤代烃简介专题：有机化学基础分析：乙烯和氯乙烯都含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，乙烯属于烃，而氯乙烯属于烃的衍生物，都是重要的化工生产原料，以此解答解答：解：A氯乙烯含有氯元素，不属于烃，故A错误；B含有双键，可发生加成反应，具有不饱和性，故B正确；C含有双键，可发生加聚反应，故C正确；D乙烯、氯乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯、聚氯乙烯，为重要的化学原料，故D正确故选A点评：本题考查有机物的结构、性质和重要用途，为高频考点，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累20（2分）（xx湖南校级模拟）工业上冶炼金属铁通常采用的方法是（）A热分解法B热还原法C结晶法D电解法考点：金属冶炼的一般原理专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，电解法：冶炼活泼金属（K、Ca、Na、Mg、Al），一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较活泼的金属（Zn、Fe、Sn、Pb、Cu），常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：不活泼金属（Hg、Ag）用加热分解氧化物的方法制得；解答：解：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，铁为较活泼金属，通常采用热还原法冶炼，故选：B点评：本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法21（2分）（xx湖南校级模拟）钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（）A都是金属元素B最外层电子数相同C原子半径相差不大D最高化合价相同考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：原子的结构决定元素的性质，当原子最外层电子数或价电子数相同时，元素性质相似，与元素的种类、半径以及化合价无关解答：解：A金属元素有很多种，但性质不完全相似，只有位于同一主族的元素，性质才相似，故A错误；B钠和钾都位于周期表第主族，最外层电子数相同，性质相似，故B正确；C同主族原子半径相差较大，但性质相似，同周期元素原子半径相差不大，但性质不同，故C错误；D化合价相同的元素性质不一定相同，如Mg、Cu最高化合价都为+2价，但性质不同，故D错误故选B点评：本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，本题注意把握原子结构决定性质的规律，当原子最外层电子数或价电子数相同时，元素性质相似22（2分）（xx湖南校级模拟）FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是（）A分散质粒子的直径小于1nmB都是红褐色C都有丁达尔效应D都比较稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；铁的氧化物和氢氧化物分析：A溶液的分散质直径小于1nm； BFeCl3溶液为棕黄色；C胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；D溶液与胶体都是稳定的分散系解答：解：A溶液的分散质直径小于1nm，胶体的分散质直径在1nm100nm之间，故A错误； B因FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故B错误；C只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故C错误；D溶液与胶体都是稳定的分散系，密封静置，不会产生沉淀，故D正确故选D点评：本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，明确胶体的性质是解题关键，题目难度不大二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）23（4分）（xx湖南校级模拟）亚硝酸钠（NaN02）外观酷似食盐，但它是种有毒的物质误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的转化过程可表示为Fe2+Fe3+转化1中，氧化剂是NaNO2，转化2中，维生素C表现还原性考点： 氧化还原反应分析： 转化1中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，则亚铁离子被氧化而作还原剂，亚硝酸钠作氧化剂；转化2中，Fe元素化合价由+3价变为+2价，铁元素得电子而作氧化剂，则维生素C作还原剂解答： 解：转化1中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，则亚铁离子被氧化而作还原剂，亚硝酸钠作氧化剂，体现氧化性；转化2中，Fe元素化合价由+3价变为+2价，铁元素得电子而作氧化剂，则维生素C作还原剂，维生素C体现还原性，故答案为：NaNO2；还原点评： 本题考查氧化还原反应，侧重考查氧化还原反应的基本理论，题目难度不大24（6分）（xx湖南校级模拟）氮气及其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题（1）汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是NO2（或二氧化氮）；（2）一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮该反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；（3）实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是极易溶于水（ 填“极易”或“极难”）考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的物理性质专题： 氮族元素分析： （1）二氧化氮是红棕色的气体，一氧化氮是无色无味气体；（2）一氧化氮和氧气极易反应，生成二氧化氮；（3）氨气是极易溶于水的气体，1体积水溶解700体积的氨气解答： 解：（1）二氧化氮是红棕色的气体，一氧化氮是无色无味气体，故答案为：NO2 （或“二氧化氮”）；（2）一氧化氮在空气中不稳定，和氧气极易反应，生成二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；（3）1体积水溶解700体积的氨气，氨气是极易溶于水的气体故答案为：极易点评： 本题考查学生含氮元素的化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大25（8分）（xx湖南校级模拟）如表是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）元素中原子半径最大的是Na（用元素符号表示）；（2）、两种元素所形成的气态氢化物中较稳定的是HF（用化学式表示）；（3）、两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是H2SO4（用化学式表示）（4）写出和两种元素的最髙价氧化物对应水化物反应的离子方程式H+OH=H2O考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用分析： 根据元素所在周期表中的位置，可知为O，为F，为Na，为Si，为P，为S，为Cl（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（2）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定；（3）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；（4）和两种元素的最髙价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4，二者反应生成硫酸钠与水解答： 解：根据元素所在周期表中的位置，可知为O，为F，为Na，为Si，为P，为S，为Cl（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大是，即Na原子半径最大，故答案为：Na；（2）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HFHCl，故答案为：HF；（3）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：H2SO4H3PO4，故答案为：H2SO4；（4）和两种元素的最髙价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4，二者反应生成硫酸钠与水，离子反应方程式为：H+OH=H2O，故答案为：H+OH=H2O点评： 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握26（8分）（xx湖南校级模拟）为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：（1）如图1所示，试管中装乙醇产生的气体为氢气；（2）如图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为乙醛；（3）用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的水壶，可以清除水垢，说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性（填“强于”或“弱于”）（4）按如图3所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸，则在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上方可闻到有特殊香味的物质，该物质为乙酸乙酯考点： 性质实验方案的设计；有机物的鉴别；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质专题： 有机反应分析： （1）Na与乙醇反应生成乙醇钠和氢气；（2）乙醇与加热的Cu发生催化氧化生成乙醛，乙醛具有刺激性气味；（3）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，发生强酸制取弱酸的反应；（4）图3中发生酯化反应，生成具有香味的乙酸乙酯解答： 解：（1）Na与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，则图1中产生气体为氢气，故答案为：氢气；（2）乙醇与加热的Cu发生催化氧化生成乙醛，乙醛具有刺激性气味，则图2中产生的具有刺激性气味的液体为乙醛，故答案为：乙醛；（3）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，由强酸制取弱酸的反应原理可知，则酸性为醋酸碳酸，故答案为：强于；（4）甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸，则图3中发生酯化反应，生成具有香味的乙酸乙酯，即装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上方可闻到有特殊香味的物质为乙酸乙酯，故答案为：乙酸乙酯点评： 本题考查有机物性质实验方案的探究，为高频考点，把握物质的性质及实验中发生的化学反应为解答的关键，侧重乙醇性质及反应原理的考查，题目难度不大三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）27（10分）（xx湖南校级模拟）某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案（1）提出假设：Na2C03或NaHC03加热分解时可能有C02生成（2）设计实验：利用如图装置分别对一定量的Na？C03和 NaHCOa进行加热；为了检验CO2的生成，试管B中应加人的物质是澄清石灰水（填“澄清的石灰水”或“NaOH 溶液”）（3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有白色沉淀生成（填沉淀的颜色），说明NaC03和NaHCO3的热稳定性是Na2CO3NaHC03（填“”或“”）；由此得出结论：除去Na3C03固体中混有的NaHC03杂质的方法是加热（4）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了 8.4g NaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生C02气体的体积为1.12L（标准状况）考点： 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质专题： 实验设计题分析： （2）检验二氧化碳的常用试剂为澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显现象；（3）碳酸氢钠分解生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，可以据此通过加热方法除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠；（4）根据反应关系式计算出生成的二氧化碳气体在标况下的体积解答： 解：（2）由于氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应没有明显现象，所以无法检验是否有二氧化碳生成，检验二氧化碳气体的常用试剂为澄清石灰水，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，故答案为：澄清石灰水；（3）碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液变浑浊，生成了白色沉淀碳酸钙，说明碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，所以除去Na3C03固体中混有的NaHC03杂质，可以通过加热的方法完成，故答案为：白色；加热；（4）碳酸氢钠分解的关系式为：2NaHCO3CO2，8.4gNaHCO3的物质的量为0.1mol，完全分解可以生成0.05mol二氧化碳，标况下0.05mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol0.05mol=1.12L，故答案为：1.12点评： 本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较，为高频考点，题目难度中等，把握碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性大小及发生的反应为解答的关键，试题侧重分析、实验及计算能力的考查四、选做题（选修化学与生活的考生做第28题，选修化学反应原理的考生做第29题）【化学与生活（选修1）】28（20分）（xx湖南校级模拟）请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空（1）根据如表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填人对应“答案”的空格中 实验操作答案实验现象向鸡蛋清溶液里加入饱和硫酸铵溶液A呈蓝色B呈黄色C、析出白色沉淀D出现光亮的银镜向银氨溶液中加人葡萄糖溶液后水浴加热向鸡蛋清溶液里滴加浓硝酸后微热向士豆片上滴加碘水（2）现有：A铁锅；B、鸡蛋；C、白酒；D、乙烯根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）可以作为水果催熟剂的是D； 富含乙醇的是C；在潮湿的空气中会生锈的是A； 富含蛋白质的是B（3）青霉素是最重要的抗生素青霉素在人体内经酸性水解后，得到青霉素氨基酸，其结构简式如图所示：青霉素氨基酸中含有的官能团的名称为氨基、羧基考点： 生活中的有机化合物；药物的主要成分和疗效分析： （1）利用蛋白质盐析的性质回答；葡萄糖中含有醛基，能发生银镜反应；利用蛋白质的颜色反应回答；淀粉遇碘变蓝色；（2）乙烯（C2H4）是植物生长的调节剂，可以催熟水果；白酒的主要成分为乙醇；铁锅在潮湿的空气中发生电化学腐蚀；蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类及制品、豆类及制品中；（3）NH2为氨基，COOH为羧基，据此解答即可解答： 解：（1）向鸡蛋清溶液里加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，故答案为C；葡萄糖和含有醛基，能发生银镜反应，故向银氨溶液中加人葡萄糖溶液后水浴加热，出现光亮的银镜，故答案为D；蛋白质遇硝酸显黄色，故选B；淀粉遇碘变蓝色，故选A；（2）可以作为水果催熟剂的是乙烯（C2H4），故答案为：D；白酒中含有乙醇，故答案为：C；铁锅在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，最终生成铁锈，故答案为：A；鸡蛋中富含蛋白质，故答案为：B；（3）中含有氨基（NH2）和羧基（COOH），故答案为：氨基、羧基点评： 本题主要考查了物质的组成、性质与作用，难度不大，注意知识的积累，熟悉常见的颜色反应，能准确区别蛋白质盐析与变性【化学反应原理（选修4）】29（xx湖南校级模拟）（1）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：2A+B3C+2D当反应进行定时间后，A，B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，反应达到化学平衡若其它条件不变，只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动 请填写下列空白：该反应中物质D的聚集状态为气态（填“气态”、“液态”或“固态）若B为固体，则该反应的化学平衡常数的表达式为K=若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）判断，上述反应属自发（填“自发”、“非自发”）反应（2）比较下列溶液的pH（填“”、“”、“=”）0.1mol/LNa2CO3溶液0.1mol/L NaHC03 溶液；0.1mol/L （NH4）2CO3溶液0.1mol/L Na2C03溶液常温下将0.01mol CH3COONa和0.004molHC1溶于水，配成0.5 L混合溶液溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是CH3COOH；CH3COO（3）如图是铅蓄电池构造示意图，其总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，试回答下列问题：放电时，其能量转化形式是化学能转化为电能；放电时，正极反应式为PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O；充电时，硫酸溶液浓度的变化是变大考点： 化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素分析： （1）若其它条件不变，只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明反应前后气体体积不变，B为固体，C为固体，则D为气体；若B为固体，C为固体满足改变压强平衡不变；若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，说明反应逆向进行，逆向是吸热反应；反应进行定时间后，A，B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，说明反应自发进行；（2）多元弱酸盐溶于水后，弱酸根离子分步水解，但第一步水解程度大于第二步水解程度，水解程度越大，溶液的碱性越强；0.1mol/L （NH4）2CO3溶液和0.1mol/L Na2C03溶液中，铵根离子水解显酸性，中和碳酸根离子水解显示的碱性，溶液碱性减弱；0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水得到0.006molCH3COONa、0.004molCH3COOH、0.004molNaCl，CH3COONa、NaCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，根据物料守恒来分析；（3）放电时，其能量转化形式是化学能转化为电能；放电时，正极反应是PbO2得到电子生成硫酸铅，结合电荷守恒书写电极反应；充电时，生成硫酸，硫酸溶液浓度增大解答： 解：（1）若其它条件不变，只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明反应前后气体体积不变，A为气体，B为固体，C为固体，结合物质的量相同，反应达到平衡后，增大压强平衡不变，则D为气体，故答案为：气体；若B为固体，C为固体，反应前后气体体积不变，满足改变压强平衡不变，该反应的化学平衡常数的表达式为，故答案为：；若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，说明反应逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，故答案为：放热；将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：2A+B3C+2D当反应进行定时间后，A，B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，说明反应自发进行，故答案为：自发；（2）碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，水解程度越大，溶液的碱性越强，物质的量相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液，即碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，故答案为：；0.1mol/L （NH4）2CO3溶液和0.1mol/L Na2C03溶液中，铵根离子水解显酸性，中和碳酸根离子水解显示的碱性，则溶液PH大小0.1mol/L （NH4）2CO3溶液0.1mol/L Na2C03溶液，故答案为：；根据醋酸根守恒可知，CH3COOH、CH3COO两种微粒的物质的量之和等于0.01mol，故答案为：CH3COOH；CH3COO；（3）放电时属于原电池，其能量转化形式是化学能转化为电能，故答案为：化学能转化为电能；Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电是原电池，PbO2中铅元素化合价降低生成PbSO4，电极反应为：PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，故答案为：PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O；依据电池反应可知充电反应生成硫酸，硫酸溶液浓度变大，故答案为：变大点评： 本题考查了化学平衡的判断方法，物质状态分析，平衡常数、盐类水解原理应用，原电池和电解池原理的应用，掌握基础是关键，题目难度中等