2019-2020年高三第三次（12月）联考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三第三次（12月）联考化学试题 含答案六校分别为：广州二中、中山纪中、东莞中学、珠海一中、深圳实验、惠州一中7某强酸性溶液中，能大量共存的一组是 AK+、Na+、AlO2-、SO42- BNH4+、Na+、I-、NO3- CNa+、K+、SO42-、CO32- DMg2+、Al3+、NO3-、SO42- 8设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 已知相对原子质量：C12 H1 A常温下， 14gC2H4含2nA个CH共价键 B1 molFe与足量稀硝酸反应，转移2nA个电子 C1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有NH4+数为0.1nA D常温常压下，22.4L的NO2和SO2混合气体含有2nA个O原子9综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法正确的是A电解MgCl2溶液获得金属Mg B电渗析法和离子交换法能获得纯净水C用蒸馏法能提取海水中的溴 D可用金属Na置换出海水中的K10下列说法正确的是A用NaOH溶液区分乙醇和乙醛 B可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的SO2C实验室用浓硫酸干燥Cl2和H2 D仅用新制Cu(OH)2检验淀粉水解程度11下列说法正确的是 A铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸B氨水是弱碱，可用氨水与AlCl3溶液反应制Al(OH)3 C某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花DH2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O212下列实验中，不能观察到明显现象的是A把一段打磨过的铝条放入少量冷水中 B把氯气通入到FeSO4溶液中C把绿豆大的钾投入乙醇中 D把溴水滴加到KI淀粉溶液中第22题图22W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A对应气态氢化物的稳定性YZ B化合物XZW既含离子键也含共价键C对应简单离子半径：WX DY的氧化物能与Z和X的最高价氧化物对应的水化物反应23常温下，pH12的NaOH溶液和pH2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。 下列说法正确的是A原醋酸物质的量浓度大于0.01molL-1B两种反应物中水电离出的c(H+)都是110-12 molL-1C反应后的溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)0.01molL-1D反应后的溶液中：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c( OH)30（16分）PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作塑化剂，其合成路线如下图所示： 已知： R1CHCHR2R1COOH + R2COOH（R1、R2代表烃基） （R1代表烃基或氢原子，R2、R3代表烃基） 请回答：（1）EF的反应类型是 。（2）C含有的官能团名称是。（3）A分子中只有一个氯原子，AB的化学方程式是。（注明反应条件）（4）D能发生银镜反应，且分子中有支链，D的结构简式是 。（5）E的结构简式是 。（6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是：。（不用注明反应条件）31（16分）I一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右下图（1）所示。请回答下列问题：（1）在20-25min之间，pH10时R的平均降解速率 molL-1min-1。（2）从图中可以读出，溶液的酸性与降解速率的关系是： 。II科学家在最新“人工固氮”的研究报道认为在常温、常压、 第31题图（1）光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应： 2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) H上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：温度 T/K303313323NH3生成量/(106 mol)4.85.96.0(1) 该反应的平衡常数表达式K ，H 0（填“”“ ”“ ”)；(2) 若该反应在恒容下达到平衡，判断该反应达到平衡的依据为 (填字母)： A压强不随时间改变 B气体的密度不随时间改变 Cc(H2O)不随时间改变 D单位时间里生成NH3和O2的物质的量之比4:3 第31题图（2）III铝是日常生活中用途最多的金属元素，右下图（2）为Al-AgO电池的 构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝做 极，电极反应式为 。32（16分）制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸。以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢的流程如下：回答下列问题：（1）图中气体由两种气体组成，其中一种有刺激性气味，则另一种气体是（填编号） CO CO2（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS的形式存在，用化学方程式表示其原因：。（3）已知：Ba(OH)2(aq)+CO2(g) BaCO3(s)+H2O(l) H 162kJmol12H2S(g)+ Ba(OH)2(aq) Ba(HS)2(aq)+2H2O(l) H191kJmol1 Ba(HS)2(aq)+CO2(g) +H2O(l) BaCO3(s) +2H2S(g) H kJmol1 需将溶液A加热的原因是。（4）操作为。气体进一步加工能成为上述流程中的一种原料，该原料是 。（5）通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32浓度，把BaSO4 转化为BaCO3。若测得SO42的浓度为1.0104molL1，则CO32的浓度需大于多少才不致于生成BaSO4沉淀？（写出计算过程，结果保留两位有效数字）已知Ksp(BaSO4)1.01010，Ksp(BaCO3)2.510933（16分）乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin）是一种解热止痛、治疗感冒药，实验室制取原理为：水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸实验方法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸(6.2g 0.045mol)、乙酸酐(5ml 5.4g 0.053mol)，滴入5滴浓硫酸，在70反应一段时间，按如下流程分离出乙酰水杨酸。已知：乙酰水杨酸溶于热水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸。 饱和NaHCO3溶液 乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水。（1）反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是：_。（2）操作为 。 （3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠反应完全的现象是：_。（4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na2SO4，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中。得到白色晶体和无色溶液 向试管B中， 。 无白色沉淀生成产品中不含SO42-向试管C中， 。 。产品中不含水杨酸（5）产率计算：称量干燥后纯净产品质量为3.2g，该实验中乙酰水杨酸的产率计算表达式为 ，计算结果为 （保留两位有效数字）。（乙酰水杨酸的相对分子质量为180）答案123456BACBDB2223BCAB30（16分）（1）加成反应（或还原反应）（2分，漏“反应”二字扣1分）（2）羧基（2分）（3） 3分，漏写条件扣1分，将H2O写 作条件，生成HCl的（或产物中漏写H2O的）扣1分（4） （2分） （5） （2分）（3分）注：可逆号写成箭头不扣分，聚合物不写端基原子不扣分，但水的系数是2n；高聚物漏写n或链节写错，但反应物结构简式对的扣2分，反应物和生成物写对配平错（或漏写水）扣1分。31（16分）I（1）4.010-6（2分，写410-6不扣分）（2）溶液的酸性越强，降解速率越大。（2分）II(1) （2分） （2分）(2)AB（4分，选对一个得2分，错选一个扣2分，不出现负分）III负 （2分） Al4OH3eAlO22H2O（2分）32（16分）（1）（2分）（2）2BaS+2H2OBa(OH)2+Ba(HS)2( “可逆号”写作“等号”不扣分) （3分，写离子方程式不给分）（3）+29（2分） 上述反应为吸热反应，加热可使平衡向正反应方向移动，提高BaCO3产率（2分）（4）过滤（2分） H2SO4 （2分，写名称也得分） （5）（3分） 解：Ksp(BaSO4)= c(Ba2+) c(SO42-) c(Ba2+) = Ksp(BaSO4)/ c(SO42-)=1.01010/1.0104=1.0106 molL1（1分） 因为当c(CO32-) c(Ba2+) Ksp(BaCO3)才不至于产生BaSO4沉淀。（1分）所以c(CO32-) Ksp(BaCO3)/ c(Ba2+)=2.5109（1.0106）=2.5103 molL1（1分）33（16分）（1）待反应液稍冷后，在玻璃棒不断搅拌下将反应液沿烧杯壁慢慢倒入40ml冰水中（2分，“稍冷后”不作为得分点；其他方法只要加入顺序不颠倒，合理也给分）。（2）过滤（2分） （3）无气泡产生（2分）（4）加入 少量BaCl2溶液（2分。“少量”写成“几滴”也得分，下同）加入少量FeCl3溶液（或溴水）（2分） 无紫色出现（或无白色沉淀出现）（2分）（5） 3.2（0.045180）100% （2分） 40%（2分）