2019-2020年高二（上）期初化学试卷（理科） 含解析.doc

2019-2020年高二（上）期初化学试卷（理科） 含解析一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分1（4分）（xx秋东莞校级期中）下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高B有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C新化学键的形成不一定放出能量D任何化学反应都有反应热2（4分）（xx秋广州期末）下列说法中，正确的是（）ACO燃烧是放热反应B升高温度，可以改变化学反应的反应热C1mol CH3COOH与1mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热D1mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热3（4分）（xx秋广州期末）已知在1105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2（g）+O2（g）=H2O（g）；H=+242kJmol1BH2O（g）=H2（g）+O2（g）；H=+242kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=484kJmol1D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=+484kJmol14（4分）（xx春永州期末）在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A（A）=0.5 mol/（Ls）B（B）=1 mol/（Ls）C（C）=0.8 mol/（Ls）D（D）=0.3 mol/（Ls）5（4分）（xx秋东莞市校级月考）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（）A滴加少量硫酸铜溶液B增多铁片的用量C改用98%的浓硫酸D加入少量的CH3COONa固体6（4分）（xx秋东莞市校级月考）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6KJ/mol，下列说法正确的是（）A1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中 在一定条件下充分反应，放热98.3KJB若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C其他条件不变时，加入催化剂，速率一定加快D2molSO2（g）和1molO2（g）具有的能量之和大于2molSO3（g）具有的能量二、双向选择题：本大题共2小题，每小题6分，共54分在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分7（6分）（xx秋东莞市校级月考）下列说法正确的是（）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率8（6分）（xx秋濠江区校级期末）下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法正确的是（）A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CCO （g）+H2O （g）=CO2 （g）+H2 （g）H0DS （g）+O2 （g）=SO2 （g）H1； S （s）+O2 （g）=SO2 （g）H2，则H1H2三、非选择题：本大题共4小题，共182分按题目要求作答解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位9（16分）（xx秋东莞市校级月考）（1）请回答下列问题：已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0kJmol1CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=726.5kJmol1请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（2）已知拆开1molHH键、1molClCl键、1molHCl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g） 的H=（3）已知25、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol则表示稀硫酸与稀烧碱溶液反应中和热的热化学方程式为：测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，原因是10（16分）（xx秋南关区校级期中）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”或“降低”），H（填“变大”、“变小”或“不变”），（2）图中H=KJmol111（16分）（xx秋东莞市校级月考）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响在常温下按照如下方案完成实验实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液（1）实验和的目的是，实验和中，预测反应速率快，但实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是：（2）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图分析图能够得出的实验结论是：12（16分）（xx秋东莞市校级月考）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于（2）A的转化率为（3）生成D的反应速率为（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入He（He不参加反应），则反应速率（填“增大”“减小”或“不变”）xx学年广东省东莞市南开实验学校高二（上）期初化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分1（4分）（xx秋东莞校级期中）下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高B有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C新化学键的形成不一定放出能量D任何化学反应都有反应热考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、物质的键能越大，说明物质内的微粒结合更加牢固，不容易被拆开，要拆开需要更多的能量；B、断裂化学键需要吸收能量；C、形成化学键会释放能量；D、任何化学反应都有化学键的断裂与生成，都有能量变化解答：解：A、物质的键能越大，说明物质内的微粒结合更加牢固，不容易被拆开，要拆开需要更多的能量，于是该物质就难于发生化学反应，比较稳定，能量越低的物质越稳定，所以，键能越大的物质能量越低，故A错误；B、断裂化学键需吸收能量，故B错误；C、形成化学键释放能量，故C错误；D、化学反应的过程，就是旧键断裂新键生成的过程，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量，故D正确故选：D点评：本题分析焓变与化学键的关系，以及化学键与物质能量大小的关系，起点低，是一道基础题2（4分）（xx秋广州期末）下列说法中，正确的是（）ACO燃烧是放热反应B升高温度，可以改变化学反应的反应热C1mol CH3COOH与1mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热D1mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、一氧化碳是可燃性气体燃烧过程是放热反应；B、反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量；恒压反应热为反应的焓变；C、依据中和热概念分析，强酸强碱稀溶液完全燃烧生成1mol水放出的热量，醋酸是弱酸；D、依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析解答：解：A、一氧化碳是可燃性气体燃烧过程是放热反应，故A正确；B、升高温度改变化学平衡，改变反应吸收或放出的热量，但不改变恒压反应热即焓变，故B错误；C、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，1mol CH3COOH与1mol NaOH完全中和，所放出的热量小于中和热，故C错误；D、燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，1mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量不符合燃烧热概念，故D错误；故选A点评：本题考查了化学反应能量变化的分析判断，注意恒压反应热的理解，燃烧热，中和热概念的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等3（4分）（xx秋广州期末）已知在1105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2（g）+O2（g）=H2O（g）；H=+242kJmol1BH2O（g）=H2（g）+O2（g）；H=+242kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=484kJmol1D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=+484kJmol1考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据反应放热时焓变符号为负来判断；B、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；C、根据物质的聚集状态来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断解答：解：A、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故A错误；B、1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+242kJmol1，故B正确；C、生成的水应该为气态，而不是液态，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误故选B点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，题目较简单4（4分）（xx春永州期末）在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A（A）=0.5 mol/（Ls）B（B）=1 mol/（Ls）C（C）=0. 8 mol/（Ls）D（D）=0.3 mol/（Ls）考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较解答：解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A、（A）=0.5 mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=2（A）=1mol/（Ls），B、（B）=1mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=4（B）=4mol/（Ls），C、（C）=0.8mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=（C）=0.8mol/（Ls）=1.1mol/（Ls），D、（D）=0.3 mol/（Ls），故速率BCAD，故选B点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快5（4分）（xx秋东莞市校级月考）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（）A滴加少量硫酸铜溶液B增多铁片的用量C改用98%的浓硫酸D加入少量的CH3COONa固体考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：影响铁与稀硫酸反应的因素有浓度、温度、固体表面积大小以及原电池反应等，一般来说，增大浓度、升高温度、增大固体表面积或形成原电池反应都可增大反应速率解答：解：A加少量硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故A正确；B铁为固体，增加铁的量，浓度不变，反应速率不变，故B错误；C改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故C错误；D加入少量的CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减小，故D错误故选A点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握影响化学反应速率的影响和影响原因，难度不大，注意相关基础知识的积累6（4分）（xx秋东莞市校级月考）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6KJ/mol，下列说法正确的是（）A1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中 在一定条件下充分反应，放热98.3KJB若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C其他条件不变时，加入催化剂，速率一定加快D2molSO2（g）和1molO2（g）具有的能量之和大于2molSO3（g）具有的能量考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是可逆反应不可能完全转化，所以放出热量应小于98.3KJ；B、若升高温度，正逆反应速率都加快；C、催化剂可加快反应速率，也可减缓反应速率，如负催化剂可减缓反应速率；D、由热化学方程式可知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6KJ/mol，反应物的总能量高于生成物的总能量解答：解：A、1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是可逆反应不可能完全转化，所以放出热量应小于98.3KJ，故A错误；B、若升高温度，正逆反应速率都加快，故B错误；C、催化剂可加快反应速率，也可减缓反应速率，如负催化剂可减缓反应速率，故C错误；D、由热化学方程式可知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6KJ/mol，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以2molSO2（g）和1molO2（g）具有的能量之和大于2molSO3（g）具有的能量，故D正确；故选D点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系二、双向选择题：本大题共2小题，每小题6分，共54分在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分7（6分）（xx秋东莞市校级月考）下列说法正确的是（）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施，以此解答解答：解：A增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故A错误；B增大压强，相当于增大了浓度，单位体积活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故B错误；C升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，故C正确；D加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故D正确故选CD点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质8（6分）（xx秋濠江区校级期末）下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法正确的是（）A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CCO （g）+H2O （g）=CO2 （g）+H2 （g）H0DS （g）+O2 （g）=SO2 （g）H1； S （s）+O2 （g）=SO2 （g）H2，则H1H2考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高；B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高，越不稳定；C、由图象可知该反应是能量升高的反应；D、由图象可知气态S的能量比固态S的能量高，所以气态硫放出热量多解答：解：A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高，从低能态到高能态要吸热，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高，越不稳定，所以红磷比白磷稳定，故B错误；C、由图象可知该反应是能量升高的反应，CO2（g）+H2（g）是反应物，CO（g）+H2O（g）是生成物，为吸热反应，所以反应方程为CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）H0，所以其逆反应的H0，故C正确；D、由图象可知气态S的能量比固态S的能量高，所以气态硫放出热量多，由于H为负值，所以H1H2，故D错误；故选AC点评：本题是一道有关化学反应中的能量变化知识的题目，考查学生对放热反应和吸热反应的理解和掌握，难度不大三、非选择题：本大题共4小题，共182分按题目要求作答解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位9（16分）（xx秋东莞市校级月考）（1）请回答下列问题：已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0kJmol1CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=726.5kJmol1请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=443.5kJmol1（2）已知拆开1molHH键、1molClCl键、1molHCl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g） 的H=185kJ/mol（3）已知25、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol则表示稀硫酸与稀烧碱溶液反应中和热的热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，原因是因为Ba（OH）2溶液和硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的生成热会影响反应的反应热考点：热化学方程式；中和热的测定专题：化学反应中的能量变化分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；（2）依据焓变H=反应物拆化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量计算得到；（3）依据中和热概念书写得到；依据中和热测定实验的过程和仪器分析中和热实验时所需的玻璃仪器；Ba（OH）2溶液和硫酸除了生成H2O还生成硫酸钡沉淀解答：解：（1）：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0kJmol1CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=726.5kJmol1依据盖斯定律得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=443.5kJmol1 ；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=443.5kJmol1 ；（2）已知拆开1molHH键、1molClCl键、1molHCl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的H=436kJ+243kJ2432kJ=185KJ/mol；故答案为：185kJ/mol；（3）依据中和热概念分析，稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol，故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol；依据量热计的结果和原理分析，测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，故答案为：温度计；环形玻璃搅拌棒；不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，因为Ba（OH）2溶液和硫酸除了生成H2O还生成硫酸钡沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热，故答案为：不能；因为Ba（OH）2溶液和硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的生成热会影响反应的反应热点评：本题考查了化学反应能量变化的分析计算，盖斯定律计算应用，键能和焓变的计算关系分析，掌握基础是解题关键，题目较简单10（16分）（xx秋南关区校级期中）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示反应物总能量；生成物总能量，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低 （填“升高”或“降低”），H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），（2）图中H=198KJmol1考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：（1）A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，活化能的大小与反应热无关；催化剂改变反应速率通过参与反应过程，降低活化能实现；（2）根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的H之比进行解答；解答：解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无；降低；不变；（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=99kJmol1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的H=198kJmol1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=198KJmol1，故答案为：198；点评：本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，注意活化能的大小与反应热无关，题目难度不大11（16分）（xx秋东莞市校级月考）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响在常温下按照如下方案完成实验实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液（1）实验和的目的是探究浓度对反应速率的影响，实验和中，预测反应速率快，但实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是：向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（2）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图分析图能够得出的实验结论是：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率考点：探究影响化学反应速率的因素专题：实验设计题分析：（1）实验和的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；（2）由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，以此来解答解答：解：（1）实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；反应物浓度越大反应速率越快；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中），故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（2）由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率点评：本题考查影响化学反应速率的因素，难度中等，试题较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力，合理分析表中信息、得出正确结论是解题关键12（16分）（xx秋东莞市校级月考）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于2（2）A的转化率为60%（3）生成D的反应速率为0.2molL1min1（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入He（He不参加反应），则反应速率减小（填“增大”“减小”或“不变”）考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L2L=0.8mol，结合n（D）利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x（2）根据平衡时n（D），由方程式可知参加反应的n（A）=n（D），再根据转化率定义计算A的转化率（3）依据反应速率概念v=计算D的反应速率；（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入He，为保持恒压条件增大，压强减小，反应前后气体体积不变，平衡不变，反应速率减小解答：解：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2故答案为：2；（2）平衡时n（D）=0.8mol，由方程式可知参加反应的n（A）=n（D）=0.8mol=1.2mol，故A的转化率为100%=60%故答案为：60%；（3）生成D的反应速率=0.2molL1min1；故答案为：0.2molL1min1；（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入He，为保持恒压条件增大，压强减小，反应前后气体体积不变，平衡不变，但物质浓度减小反应速率减小；故答案为：减小点评：本题考查化学平衡分析判断，反应速率，转化率，浓度的计算应用，题目较简单，注意基础知识的掌握