2019-2020年高二上学期期末联考化学试题（B卷） 含答案.doc

2019-2020年高二上学期期末联考化学试题（B卷） 含答案考试说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。（1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。（3） 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。第卷（共60分）一、选择题（共60分，每题3分）1下列说法或表示方法中正确的是 ()A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1C已知中和热为57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJD . Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0、S 0B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D为了降低水库的铁闸门被腐蚀的速率，焊接在铁闸门上的固体材料可以采用金属锌。13. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ( )常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D14xx年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 ()A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OC工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变D用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移15用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是()选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是：4OH4e=2H2OO2C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深16. 下列叙述正确的是（ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）c（NH4+）B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大17由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1molL-1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7、第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。 （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25时，AgCl的Ksp = 1.8101025时，现将足量AgCl分别放入：100mL蒸馏水；100mL 0.2 molL1AgNO3溶液；100mL 0.1 molL1氯化铝溶液；100mL 0.1 molL1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+ 浓度由大到小的顺序是 （填写序号） 25.（12分） 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示(1)溶液A的溶质是_；(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_(3)某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。请帮助他们分析并回答下列问题：写出B装置中的阳极的电极反应：_A装置中刚开始时是否能够看到喷泉？_（回答是或否）若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：_用石墨电极电解NaCl的饱和溶液，若电解后溶液的体积为200 mL，测得pH13，则阳极得到的气体质量为g (忽略气体的溶解)，外电路中通过电子的物质的量为。高二化学答案一、选择题（共60分，每题3分）12345678910CCBDBDBDBC11121314151617181920CDACACAACD非选择题（共40分）（8分）21题答案： N2(g)+2 O2(g)=2NO2(g) H=+67.8 kJ/mol （2分）N2(g)+3 H2(g)= 2NH3(g) H=92 kJ/mol （2分） 保温 隔热 减少热量损失（2分） ACD （2分）（8分）22题答案：Cl2+ H2O=HCl+ HClO HClO= HCl+ O2 HClO见光分解使其浓度降低，导致氯气和水的反应正向移动（2分） 增大（2分） 0.0025（2分） BD（共2分，对一个1分）（4分）23题答案: 润洗（1分） 甲基橙（1分） 黄色变成橙色并在半分钟之内不恢复原色（1分） （1分） 偏高 （8分）24题答案：（1）c(NH4+) c(SO42) c(H+) c(OH) （1分）（2）HCO3H+ + CO32 （1分） HCO3 + H2OH2CO3 + OH（1分）H2O H+ + OH （1分）HCO3的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH) c(H+)，故溶液显碱性（1分）（3）盐酸（1分） Fe3+ + 3HCO3= Fe(OH)3 + 3CO2（1分）（4）（1分）(12分)25题答案：(1)NaOH（1分）(2)2Cl2H2OH2Cl22OH （2分）（3）Fe2e=Fe2（2分） 是（1分） 把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等（2分） 0.71 g（2分） 0.02 mol（2分）