2019-2020年高中化学 1.3.3 金属的腐蚀与防护同步练习 鲁科版选修4.doc

2019-2020年高中化学 1.3.3 金属的腐蚀与防护同步练习 鲁科版选修41普通干电池两极材料是锌和石墨棒，两极间为KOH糊状物，下列说法错误的是()A干电池中锌作负极，石墨棒作正极B负极发生还原反应：ZnZn22eC正极：2MnO2H2O2eMn2O32OHD干电池工作时，由化学能转变为电能解析：电极反应要考虑到电解质溶液是否参与反应，该题中，负极反应为Zn2OHZnOH2O2e，发生氧化反应。答案：B2LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS2eLi2SFe有关该电池的下列说法中，正确的是()ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为1价B该电池的电池反应式为：2LiFeS=Li2SFeC负极的电极反应式为：AlAl33eD充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2SFe2LiFeS2e解析：在该电池中LiAl是负极材料，该材料中Li的化合价为0价，负极电极反应式为：LieLi，结合题给的正极电极的反应式可推出总反应式为：2LiFeS=Li2SFe；故B正确，A、C错误。D项，充电时，阴极上发生还原反应得电子，故D项错误。解答本题的关键是理解原电池原理和电解池原理并能正确书写电极反应式。答案：B3钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2=2Fe24OH。以下说法正确的是()A负极发生的反应为：FeFe22eB正极发生的反应为：2H2OO22e4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀解析：由原电池反应式知负极为FeFe22e，正极为2H2OO24e4OH，所以A项对B项错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C项错；根据原电池原理钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，D项错。答案：A4如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条表面的溶液出现粉红色。该金属条可能是()A铜 B镁 C铝 D锌解析：出现粉红色说明金属条附近产生了OH，发生了吸氧腐蚀，金属条作正极，其活泼性比铁要差。答案：A5下列金属防护的方法不正确的是()A对健身器材涂油漆以防止生锈B对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C用牺牲锌块的方法来保护船身D自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈解析：B项中应选用润滑油来达到防锈的目的。答案：B6铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O研读下图，下列判断不正确的是()AK闭合时，d电极反应式：PbSO42H2O=PbO22e4HSOB当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，中SO向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极解析：C项，当K闭合时为原电池、为电解池，溶液中的SO应向阳极即d电极移动。答案：C7下列事实不能用电化学原理解释的是()A铝片不用特殊方法保护B轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后速率增大D镀锌铁比镀锡铁耐用解析：铝能与空气中的O2化合生成致密的氧化膜，保护Al不受腐蚀。答案：A8将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是()A氯化铝 B硫酸铜C硝酸银 D稀硫酸解析：当Zn、Ag和电解质溶液构成原电池时，Zn为负极：ZnZn22e，溶液中的阳离子在正极Ag上得电子。根据电子守恒原理，则：A项：1 mol Zn22 mol H溶液质量变化m 65 g 2 g 63 gB项：1 mol Zn21 mol Cu2 溶液质量变化m 65 g 64 g 1 gC项：1 mol Zn22 mol Ag 溶液质量变化m 65 g 216 g 151 gD项：1 mol Zn22 mol H溶液质量变化m 65 g 2 g 63 g只有C项中溶液质量减轻。答案：C9如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_(填“化学”或“电化学”)腐蚀。(2)若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应：负极：_，正极：_。(3)若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀。电极反应式，负极_，正极_。解析：根据原电池的构成条件：有两种不同的材料(Fe为负极，碳为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，试管内气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应；试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉的析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应。答案：(1)电化学腐蚀(2)弱酸性或中性吸氧2Fe2Fe24eO22H2O4e4OH(3)较强的酸析氢FeFe22e2H2eH210钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。甲乙(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_(填字母)。A铜 B钠 C锌 D石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。解析：(1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子，正极上O2得到电子。(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。(3)属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上。答案：(1)负极：2Fe2Fe24e，正极：O22H2O4e4OH(2)C(3)负