2019-2020年高中化学 1.3.2 化学电源同步练习 鲁科版选修4.doc

2019-2020年高中化学 1.3.2 化学电源同步练习 鲁科版选修41控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成下图所示的原电池。下列判断不正确的是 ()A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极解析：由反应2Fe32I2Fe2I2可知，反应开始时甲中Fe3发生还原反应，乙中I发生氧化反应；电流计读数为零，说明单位时间内由甲流向乙的电子数与由乙流向甲的电子数相等，生成Fe3的物质的量与消耗的Fe3的物质的量相等，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入FeCl2固体，则平衡向逆反应方向移动，乙中I2发生还原反应，则乙中石墨电极为正极；故选D。答案：D2下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为：O22H2O4e4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化解析：A项，系统中存在光能电能、电能化学能、化学能电能、电能机械能等多种能量转化方式；B项，Y中负极的电极反应式为H22H2e；C项，装置X可电解水生成H2和O2；D项，无论是原电池还是电解池都不可能实现电能与化学能的完全转化，故只有C正确。答案：C3一定表明金属甲比金属乙活动性强的叙述是()A在氧化还原反应中，甲失电子比乙多B同价态阳离子，甲比乙氧化性强C甲能与盐酸反应放出氢气而乙不能D将甲、乙作电极组成原电池时，甲为负极解析：由金属活泼性顺序表可知C正确，金属作电极组成的原电池，相对活泼金属失去电子作负极，相对不活泼的金属做正极，特殊：如Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，Al作负极，故D不正确。答案：C4下列说法正确的是()A碱性锌锰电池是二次电池B铅蓄电池是一次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D燃料电池的活性物质没有储存在电池内部解析：碱性锌锰电池是一次性电池，铅蓄电池是二次性电池。答案：CD5已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn2OHZnOH2O2e，碳棒：O2H2O2e2OH。据此判断，锌片是()A正极，并被还原 B正极，并被氧化C负极，并被还原 D负极，并被氧化解析：解法一：由Zn2OHZnOH2O2e可知：Zn失去电子被氧化，电子由锌片流出，锌片是负极，得出D正确。解法二：由活泼金属是负极，排除A、B选项；由负极(或负极上)发生氧化反应，排除C，得出D正确。答案：D6下列说法错误的是()A依据原电池的原理设计出了化学电源B原电池是化学电源的雏形C判断一种电池的优劣主要是看其负极的活泼性D氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源解析：判断一种电池的优劣主要是看这种电池的比能量或者比功率的大小，以及可储存时间的长短。答案：C7锌锰干电池在放电时，总反应方程式可以表示为：Zn(s)2MnO22NH=Zn2Mn2O3(s)2NH3H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是()AZn B碳CMnO2和NH DZn2和NH3解析：Zn在负极上被氧化，剩余的物质将在正极上反应得到Mn2O3、NH3和H2O。答案：C8下图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()Aa电极是负极Bb电极的电极反应为：4OH2H2OO24eC氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置解析：依据原电池原理判断：a电极通入H2做负极，其电极反应为2H24OH4H2O4e；b电极通入O2发生还原反应，做正极，其电极反应为O22H2O4e4OH；氢氧燃料电池的产物为H2O，无污染，具有良好的应用前景，其氧化剂(O2来自空气)不必储存在电池内，由此可知B项不正确。答案：B9熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的反应式：负极反应式：2CO2CO4CO24e。正极反应式：_。电池的总反应式：_。解析：解本题必须弄清原电池的正负极，同时注意审题判断产物。原电池负极上参加反应的物质通常是还原剂，因为它要失去电子，而原电池的正极往往是氧化剂，本题中CO2气体参与正极上的变化，题目中已明确表示。原电池的负极，在该极上CO失去电子，该极的反应式还可写成：2CO2CO4e4CO2。在原电池的正极，助燃气体O2在该极上得到电子，再与CO2气体反应生成带负电荷的阴离子，根据题意，应是CO，反应式O22CO24e2CO。把正负两极上的反应式相加(必须按得失电子总数调整到相等时，才能相加)，得2COO2=2CO2。答案：O22CO24e2CO2COO2=2CO210据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O请填空：(1)充电时，原电池的负极与电源_极相连。阳极的电极反应为_。(2)放电时：负极的电极反应式为_。(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2_L(标准状况下)。(4)若在常温常压下，1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ，表示该反应的热化学方程式为_。解析：根据电子得失守恒，得4Ag O24 mol 22.4 L V(O2)V(O2)33.6 L。答案：(1)负4OH2H2OO24e(2)CH3OH8OHCO6H2O6e(3)33.6(4)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.80 kJ/mol