2019-2020年高三高考前适应性考试化学试题 含答案.doc

秘密启用前 考试时间：6月1日 9：0011：302019-2020年高三高考前适应性考试化学试题 含答案 本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为gB25时，1g水中含H+离子个数约为10-10NAC常温常压下，20g羟基（18OD）所含的电子数为9NAD1L pH1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H8. 下列说法正确的是： A欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、pH试纸B 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHCC3H2Cl6的六氯代物共有4种，而且CH3CH=CHCH3与C3H6一定互为同系物D将0.1 molL的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖9已知：，R-CH=CH2 R-COOH+CO2下列五种模型中小球代表质子数小于10的原子。下列有关推断正确的是 A和代表的有机物都能与溴发生加成反应 B和代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应 C用酸性高锰酸钾溶液可以除去有机物中混有的有机物 D和代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲乙=丁己，甲丙=戊己；0.1 molL1丁溶液的pH为13(25 )。下列说法正确的是()。A原子半径：WZYX BY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D1.0 L 0.1 molL1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol11下列实验操作能达到目的的是A可用图所示装置收集SO2B可用图所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C可用图所示装置除去CH4中混有的少量C2H4D可用图所示装置防止铁钉生锈12下列有关说法正确的是A0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH c(H+) c(H2A) c(A2-)13. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水作用。其原理如图所示。下列说法正确的是：A铁电极为阳极，反应式为：Fe-3e-= Fe3+B通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为：CH4+8OH-8e-=CO2+6H2OC为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D若阴极产生了44.8 L气体，则理论上消耗同条件下的甲烷为11.2L第卷3、 非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都做答。第33题40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（129分）26（14分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。（1）在标准状况下，将a升由SO2和Cl2组成的混合气体通入200mL0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则混合气体中SO2的体积为 升，a的取值范围为 （2）某温度下，SO2（g）+ 1/2 O2（g） SO3（g）H98 kJmol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入40 mol SO2（g）和100 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K 。（3）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。A保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3 B保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2C保持温度和容器体积不变，充入05 mol SO2和025 mol O2D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3E升高温度 F移动活塞压缩气体（4） 常温时，BaSO4的Ksp=1.08x10-10.现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为_。 （5）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表现 性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 (已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+)。27 I水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示： 提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、75的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液 （1）天然水中溶解的气体主要有 、_。硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO）。某天然水中c(Ca2+)=1.210-3molL-1, c(Mg2+)=610-4molL-1，则此水的硬度为 。（2）为除去源水中含有Ca2、Mg2、HCO3、Cl、SO42等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为 （只填化学式）。（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ， 已知NaOH与Cl2反应的氧化产物与温度有关(发生的反应均为放热反应)，在VL4mol/L的NaOH中通入一定量的氯气，生成物中含有Cl、ClO、ClO3-三种含氯元素的离子，其中C1O、ClO3-的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。（4）若t2时刻恰好反应完全，则V= L （5）工业上常用ClO氧化处理含CN（其中C为+2价）的废水，生成的CNO（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN+bClO+2cOH=dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，方程式中e : f的值为（填选项标号） A 1 B 1/2 C 2 D 不能确定（6）氰（CN）2的化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）2和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2的氧化性比Br2弱，比I2强。下列有关反应方程式不正确的是（填选项标号）。A（CN）2和NaOH溶液反应：（CN）2 + 2OH= CN+ CNO+ H2OBMnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN Mn（CN）2 + （CN）2 + 2H2OC向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN = 2KI + （CN）2D在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br= 2Cl+ Br228.（15分）过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取CaO28H2O（该反应为放热反应）、第一部分：（1）仪器B的名称为_，作用是_。（2）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生的化学方程式_。（3）制取CaO28H2O一般在05的低温下进行，原因是_；写出生成CaO28H2O的化学方程式_。、第二部分：欲测定产品中CaO2的含量，实验步骤是：已知：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。判断此滴定实验达到终点的方法是： 。CaO2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题3道化学题2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学选修2：化学与技术】（15分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物(选填编号)。a固体和液本 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_ _，若假设成立可观察到的现象为_，乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_ 。37【化学一物质结构与性质】（15分） 太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGs（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为 。（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。（3）Cu晶体的堆积方式是 （填堆积名称），其配位数为 ；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4，下列说法正确的是_ACu (NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B在Cu(NH3)4 2+中Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道CCu (NH3)4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素DSO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。H3BO3中B的原子杂化类型为 ；硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l) B(OH)4 （aq）+H+(aq)K5.71010（298K）实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式 （5）硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为 335pm,C-C键长为142pm,计算石墨晶体密度（写出计算过程，得出结果保留三位有效数字,NA=6.021023mol-1）38化学选修5：有机化学基础（15分）几种有机物的转化关系如图所示。信息1：烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：催化剂CH2 CHR1+CH2 CHR2 CH2 CH2+R1CH CHR2。信息2：A分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体，B没有同分异构体。信息3：三元醇F的分子式为C3H8O3，在核磁共振氢谱图中峰值比为4：2：1：1。请回答下列问题：（1）F的结构简式为 ，J的名称是 。（2）反应和的反应类型是 ，反应的条件是 。（3）A的所有烯烃同分异构体（不包括A），通过烯烃复分解反应后，最多可形成 种烯烃（不包括A及其同分异构体）。（4）反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 。（5）有机物W的分子式比I分子多2个“CH2”，能发生水解反应、银镜反应，W的结构简式可能是： 。化学答案7D 8A 9B 10C 11B 12B 13D26、（14分）（1）【答案】混合气体中SO2的体积为0.896升； a的取值范围为1.344a1.792（各2分）（2）【答案】10/3（mol/L）-1/2或333（mol/L）-1/2【解析】根据热化学方程式每生成1mol SO3放出98 kJ热量，当放出196 kJ热量时生成2 mol SO3根据： SO2（g）O2（g） SO3（g）初始（mol）： 4 10 0变化（mol）： 2 1 2平衡（mol）： 2 9 2平衡常数k=10/3（mol/L）-1/2或333（mol/L）-1/2 （2分）（3）【答案】A、C、F （2分）(4)2.16x10-7. （2分）（5）【答案】还原（2分） 25 （2分）【解析】SO2的漂白原理是与有色物质化合生成无色不稳定的化合物，SO2使酸性KMnO4褪色，是SO2表现还原性而不是漂白性；KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+化合价降低5 ，SO2被氧化成SO42- 化合价升高2，根据电子守恒列方程5x=2y ，故x:y=52。27（14分）（1）氧气 （1分） 二氧化碳（或氮气）（1分） 10 （2分）（2）BaCl2CaO（2分）（3）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（答出任意一种正确试剂均可得分）（2分）（4）2.5（2分）（5）B （2分）（6） CD（2分）28. （15分）、（1）长颈漏斗(1分)防倒吸(1分)（2）Ca(OH)2+NH4Cl =CaCl2+2NH3+2H2O（2分）（3）防止高温下H2O2分解（2分）CaCl2 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O= 2NH4Cl + CaO28H2O（2分）当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色）且半分钟不变色（2分）（2分）偏高(1分)，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。(2分)36化学选修2化学与技术（15分）(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4（2分）(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全（2分）(3)过滤（1分）蒸馏（1分）d（1分） (4)除去粗品中未反应完的溴（2分）(5)KSCN溶液（1分） 溶液变成血红色（1分）含有Br2（2分） CCl4（2分）37（15分）（1）3d10（2分） （2）Br As Se（2分）（3）面心立方最密堆积（1分） 12（1分） AD（2分）（少选得1分，错选不得分） （4）sp2（2分）H3BO3 + OH B(OH)4（2分）（5）石墨的层间距为335pm，可以认为一层石墨的厚度是335pm。对某一层石墨中的一个六元环，正六边形环的边长是142pm，面积S=61/2142142sin(/3)=52387.6 pm2。环的厚度h=335pm那么一个环占有的体积V=Sh=52387.6335=1.754107pm3=1.75410-23cm3。六元环中每个C原子都被3个环共用，一个环实际有2个C原子。一个环的质量m=2M/NA=212.01/(6.0231023)=3.98810-23g。所以，石墨的密度=m/V=3.988/1.754=2.27g/cm3。（3分）38.【答案】 （1）或HOCH2CH（OH）CH2OH（2分） 三乙酸甘油酯（1分）（2）取代反应（1分） NaOH水溶液，加热（2分）（3）4（2分）（4）CH3CH2OH CH2CH2+H2O（2分）+Br2 （2分）（5）HCOOCH2CH2CH3、（3分，写出一个且正确得