2019-2020年高二上学期开学收心考试化学试题含答案.doc

保密 东营市一中xx学年度第一学期收心考试 2019-2020年高二上学期开学收心考试化学试题含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至7页。考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。第卷（选择题 共50分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。2答第卷时，请将答案写在相应位置上。可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Mn 55 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（ ）A使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题B为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D天然药物无任何毒副作用，可长期服用2日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131 53I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。下列对131 53I的叙述错误的是( )A131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25 BI元素的相对原子质量为131C131 53I和127 53I互为同位素 D131 53I核外最外层电子数为73下列叙述正确的是（ ）AN、O、S元素的原子半径依次增大 B由于Si原子半径较大，比CH4稳定 C若和两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m D元素周期表从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素4下列实验或说法不正确的是（ ）A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁失电子能力强弱BAl比K与酸反应时失电子多，所以Al失电子能力强C碳酸钠溶液中滴入硫酸产生气泡，判断碳与硫的得电子能力强弱DBr2、I2分别与H2反应，判断溴与碘的得电子能力强弱5对于反应中的能量变化，下列说法正确的是( )A碳酸钙受热分解，其生成物总能量高于反应物总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应6下列说法正确的是（ ）A共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C失电子难的原子获得电子的能力一定强D含有共价键的化合物必是共价化合物7下列关于有机物的说法错误的是（ ）ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同8有机物CH2=CHCOOCH3的性质可能有（ ）加成反应 与NaOH溶液反应 酯化反应 取代反应 加聚反应A只有 B只有C只有 D 9某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是（ ） A铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解 B电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极 C把锌片换成石墨，电流计指针没有明显偏转 D把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转10如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) ( )A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜11下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法正确的是( )A金刚石比石墨稳定 B白磷转变为红磷是吸热反应C相同物质的量的S(g)比S(s)完全反应时放热多DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)该反应吸热12常温下，把4种不同体积、不同浓度的醋酸溶液，分别加入4个盛有10mL 2molL1氢氧化钠溶液的烧杯中，并加水稀释到50mL后反应速率最大的是( )A20mL，3 molL1 B25mL，2 molL1C10mL，4 molL1 D18mL，3 molL113一定条件下发生反应NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) ，将NO2与SO2以体积比1：2置于体积一定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）A体系压强保持不变 B混合气体的密度保持不变CNO2和SO2的体积比保持不变 D每生成1 mol SO3的同时生成1 molNO 14已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是( )A原子半径：DEBCAB热稳定性：EA4 A2CCA、B、D、E四种元素均可与C元素形成化合物D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同15在氢气与氧气燃烧的过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是 ( )AQ1+Q2Q3 B Q1+ Q22Q3 C2Q1+Q22Q3 D 2Q1+ Q22Q316某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（ ）A甲酸乙酯(HCOOC2H5) B乙酸乙酯（CH3COOC2H5）C葡萄糖(C6H12O6) D淀粉(C6H10O5)n17下列不通过闻气味，且用水就能鉴别的一组物质是( )A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C苯、乙醇、乙酸乙酯 D硝基苯、乙醇、乙酸18一个原电池的总反应是：Cu + 2Fe3+= Cu 2+ + 2Fe2+，该原电池的正确组成是（ ）ABCD正极FeCuCuC负极CuCFeCu电解质溶液Fe 2(SO4)3Fe 2(SO4)3CuSO4Fe 2(SO4)31920mL 0.5 molL-1的硫酸与一铁钉反应，下列措施能提高反应速率的是 ( )A将0.5 molL-1的硫酸换成18molL-1硫酸 B加入30mL 0.1 molL-1的盐酸C将铁钉换成纯铁 D加入少量铜粉20下列实验装置图正确的是（ ） 东营市一中xx学年度第一学期收心考试高二化学试题第II卷（非选择题，共50分）21(10分)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 （提示：在酸性条件下MnO4被还原为Mn2+）（1）仪器a的名称是： ；（2）写出装置A中发生的化学反应方程式： ；（3）装置C的作用分别是 。（4）请写出在D中发生的离子反应方程式： （5）根据此实验装置设计实验，可证实MnO4 、Br2、Cl2三者氧化性的强弱：在B中加入 （填试剂化学式），A中现象为 ；B中现象为 ；说明氧化性 。22(10分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。一定温度下，在2L的密闭容器中加入一定量的N2和H2 ，发生合成氨反应，其中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。（1）a点d点表示的状态中，逆反应速率最快的是_ 。（2）反应在_时刻达到平衡，该时间内用H2表示的正反应速率为_。（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)A. 容器中NH3与H2的物质的量之比为1:1 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗1mol N2的同时生成2mol NH3E. 混合气体的压强不随时间的变化而变化(4）反应A(g) + 2B(g) 3C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A )=5 molL-1min-1 v( B )=6 molL-1min-1 v(C)=4.5 molL-1min-1 v(D )=8 molL-1min-1则反应速率由快到慢的顺序是 _(填序号)23（11分）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如下图所示：(1)写出B的结构简式 ；(2)写出下列反应的化学方程式反应： 反应： (3)实验室利用反应制取C，常用右图装置：（I）a试管中的主要化学反应的方程式： 反应类型是 。 ()在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。()分离试管b中所得产品的操作为（只填名称） 。24（10分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。 ABCDEFGHIJ原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化合价21571536123132回答下列问题：（1）D的元素名称是 ；H的元素符号是 ；B在元素周期表中的位置是 。（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物与碱性最强的化合物反应的化学方程式为 。 （3）A、B、F形成的简单离子中，半径最大的离子是 。（4）硒（se）是人体必需的微量元素，与A同一主族，Se原子比A原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ，其气态氢化物的化学式为 。25（9分）如图所示，把电极Al、Mg插入C的溶液中设计原电池。（1） 如果C溶液为稀硫酸，连接导线后电流表指针是否偏转_(填“是”或“ 否”)；如果不能形成原电池，则不需回答以下问题；如果指针偏转，溶液中阳离子移动方向为从_到_(填电极材料)，正极反应为_；负极反应为_。（2） 如果C溶液为稀氢氧化钠，连接导线后电流表指针是否偏转_(填“是”或“ 否”) ；如果不能形成原电池，则不需回答以下问题；如果指针偏转，电子移动方向为从_到_(填电极材料)，正极材料为_。东营市一中xx学年度第一学期收心考试高二化学试题 参考答案（110题每题2分；1120题每题3分）15 C B D B A 610 A D C B D 1115 C A C D D 1620 A B D D B 21（10分）（1）分液漏斗 （1分）（2）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O （2分） （3）防止倒吸（或安全瓶）（1分）（4）Cl2 + OH= Cl+ ClO+H2O（2分）（5）NaBr （1分） 有黄绿色气体生成 （1分） 溶液由无色变成橙色（或橙红色、橙黄色）（1分）MnO4Cl2 Br2 （1分）22（10分，每空2分）（1） d （2） t2 （3）CE （4）23（11分）(1)CH2C H2（1分）(2) 2C+2Na+（2分） + （2分）(3) (I) （2分） 酯化或取代 (1分) ()防倒吸（1分） () 分液(2分)24（10分）（1）磷 B 第三周期 IIA族 （2分） （2）HClO4 +NaOH=Na ClO4 + H2O （2分）（3）O2 （4）34 H2SeO4 H2Se （其余每空1分，共10分）25（9分）（1）是（1分） Mg Al （1分） 2H+ + 2e - H2 （2分） Mg 2e - Mg2+（2分）（2）是（1分） Al Mg （1分） Mg（1分）