2019-2020年高二上学期学情检测化学试题含答案.doc

2019-2020年高二上学期学情检测化学试题含答案 说明： 1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。 2请将第I卷正确答案的选项涂到第1I卷答题栏内，考试结束，考生只交答题卡。 3相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第I卷（选择题共51分）1-17题为选择题，每题3分，共51分。每题只有一个选项符合题意。1、下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2O H3O+OHB、HCO3+OH H2O+CO32C、CO2+H2O H2CO3D、CO32+H2O HCO3+OH2、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=0.5molL1s1B、v(B)=0.3molL1s1C、v(C)=0.8molL1s1D、v(D)=1molL1s13、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：A、容器内压强不再变化B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC、A、B、C浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1：2：34、高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A、减小压强 B、缩小体积C、降低温度 D、增大氢气的浓度5下列关于催化剂的说法正确的是 A. 任何化学反应，都需要催化剂 B催化剂能使不反应的物质之间发生反应 C催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 D. 电解水时加少量NaOH做催化剂，可使电解速率明显加快6室温时，在0.lmol的NH3.H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大： 应采取的措施是 A.升温至30 B降温 C加入NaOH溶液 D加入稀HCl7下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.高压比常压有利于合成氨的反应 C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深8pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是已知 9下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH大于7 B常温下0.1 molHNO2溶液的pH=2.1 C用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 D. 常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1 10某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则 A平衡向逆反应方向移动 B平衡不移动 CC的百分含量增大 DB的浓度减小11.已知，则反应： 12.下列关于各装置图的叙述中，不正确的是 A. 装置中a为阳极、b为阴极 B装置的总反应是： C. 装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D. 装置中的铁钉几乎不被腐蚀13有关100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()。A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)140.1 molL1的K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)0.1 molL1。如果要使c(CO)更接近于0.1 molL1，可以采取的措施是()。A加入少量盐酸 B加入适量的水C加入适量的KOH D加热15下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()。A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)16.下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是 A的溶液中： B.常温下水电离出的的溶液中： C.加入Al能放出H2的溶液中： D.常温下pH=1的溶液中：17.反应，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是A.该反应的H0B. mn+pC.B、C两点化学平衡常数：D.A、C两点的反应速率第II卷（非选择题共49分）18（11分）(1)Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的杂质可以用NaOH除去，请用离子方程式表示_(2) Fe3+的检验用离子方程式表示_(3) 在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因_（用离子方程式表示）(4) 硫化钠水溶液显_性(填酸、碱、中)，原因_（用离子方程式表示）(5) 写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式_19、（10分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g） 2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）升高温度，反应速率将 ，平衡将 移动。加入催化剂，反应速率将 ，平衡将 移动。充入更多的H2，反应速率将 ，平衡将 移动。扩大容器的体积，反应速率将 ，平衡将 移动。容器容积不变，通入氖气，反应速率将 ，平衡将 移动。 A的转化率20、（8分）在一密闭容器中，发生可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) P1试据图回答： P2（1）压强P1 P2，a+b c+d A的含量（填、=）t（时间）（2）温度t1比t2 （填高或低）， A%正方向为 反应。（填放热或吸热） t1 t2 t21.（10分）醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛。 (1) pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na)_C(CH3COO)（填“”、“=”或“”）。 (2) 250C时，向O.lmol的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是_。 (3)室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液。在混合溶液中：_和_两种粒子的物质的量之和等于0.lmol。_和_两种粒子的物质的量之和比多0.05mol。22、（10分）在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度是2mol/L，试求：（1） 用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少？（2） N2的转化率为多少？（3） 平衡时NH3的体积分数为多少？（要求有计算过程） 1D 2B 3C 4B 5C 6A 7C 8A 9C 10C 11B 12B 13C 14C 15C 16D 17C 18 （1） （2）（3）（4）碱 （5）19 （1） 增大 向左（2） 增大 不（3） 增大 向右（4） 减小 不（5） 不 不20（1） (2) 低 吸热21（1）酸性 （2）（3）（1）（2）22 解：