2019-2020年高三调研测试（化学）.doc

2019-2020年高三调研测试（化学）注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。2请把选择题的答案涂在答题卷的相应位置上，非选择题的答案填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 选 择 题（共42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意1下列说法不符合人与自然和谐相处的是 A对废旧电池进行回收处理B研发太阳能汽车代替燃油汽车C将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中D用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料2下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式：BCl的结构示意图： CNH3分子比例模型： D质量数为37的氯原子：17 37Cl 3下列离子方程式中，正确的是 ANaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH) 3+ HCO3 B高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4+ 5C2O42 + 16H+ 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O C用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO + 2H+ Fe2+ + H2O D用惰性电极电解饱和食盐水：2C1 + 2H2O Cl2 + H2 + 2OH 4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下，22.4L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为NA B在含有NA个醋酸根离子(CH3COO)的醋酸溶液中氢离子数目为NA C4.6g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3NA D1mol CnH2n+2分子中含共价键数目为(3n+2)NA 5下列有关除杂的实验操作合理的是 A除去石英（主要成分为SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 B除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤 C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 D除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液 6下列有关工业生产所需原料或反应原理叙述错误的是 A电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物制铝 B用苯和乙烯在一定条件下反应制乙苯 C用乙醇和氢氧化钠反应设法除去水而得乙醇钠 D高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁 7下列说法正确的是 A二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体 B. 碘晶体、碘蒸气是同素异形体 C氕、氘、氚互为氢元素的同位素 D. 乙炔、苯的最简式同为(CH)n，两者互为同系物 不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8室温下，通过有关反应得到的下列各溶液中，可大量共存的离子组为 A溶解铝后得到的无色溶液： Na+、K+、Cl、HCO3 B氯化铁溶液中加入过量铜粉充分反应的溶液：Cl、Cu2、Fe2+、Fe3+ C乙醛发生银镜反应后的溶液：Ag(NH3)2+、NO3、CH3COO、NH4+ D向铝热反应产物中加过量盐酸溶解再滴入硝酸后所得溶液：Fe2+、Al3+、Cl、NO3 9关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 碱石灰b苯水水A装置可用于分离苯和溴苯的混合物 B装置可用于吸收HCl或NH3气体 C装置可用于分解NH4Cl制备NH3 D装置b口进气可收集CO2或NO气体 10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的阳离子比阴离子少一层电子，Y与Z、W位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是 A四种元素中，元素Z的非金属性最强 BX的单质是一种清洁能源 C只由四种元素中的三种元素不可能形成离子化合物 DYW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构 11由1,3丁二烯合成氯丁橡胶的过程中， 是一种中间产物。下列说法正确的是 A1,3丁二烯中某些原子有可能不在同一平面上 B1,3丁二烯转化为 时，先与HCl发生1,2加成再水解得到 C 在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应 D 催化氧化得X，X能发生银镜反应，则X的结构只有两种 充电放电12镍氢碱性电池的总反应式是HM + NiO(OH)NiO + M + H2O（HM表示合金M贮存氢后的简式）。根据此反应式判断，下列叙述正确的是 A电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大B电池放电时，镍元素被氧化 C电池充电时，氢元素被还原D电池充电时，阳极反应为 NiO e + OH NiO(OH ) 13下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是 ApH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c(CH3COO) c(CO32) c(C6H5O) BpH3的一元酸HX溶液和pH11的一元碱MOH溶液等体积混合：c(M) c(X) c(H) c(OH) C等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c(K) c(H2X) + c(HX) + c(X2) D氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH) 14工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的图像中，错误的是v T/KO正逆T/KNH3%OT1600NH3%t/minO500Ot/minNH3%2107Pa1107PaA B C D非 选 择 题（共78分）15.（10分）摩尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表：温度/1020304050(NH4)2SO4/g73.075.478.081.084.5FeSO47H2O/g40.048.060.073.3(NH4)2SO4FeSO46H2O/g18.121.224.527.931.3该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：（1）为了加快铁屑的溶解，可加入少量的_（填物质名称）。（2）反应进行后要“趁热过滤”，其目的是：_。实验中要在反应的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：_。（3）反应后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：_ _。（4）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：_。16.（10分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：溶解；加过量的BaCl2溶液；加过量的NaOH溶液；加过量的Na2CO3溶液； ；加适量的盐酸； 。（2）溶液中发生反应的化学方程式是： 。（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用_ _ 溶液进行洗涤以除之。（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl26H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式_ _ _。（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：_。17（10分）工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程：（1）生产中常在装置里加入SiO2，其主要作用：生产水泥；还可_。（2）装置中，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是：_。A加入V2O5作催化剂 B采用过量SO2 C低温 D通入过量空气 （3）装置中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）。已知：2CO(g) + O2(g)2CO2(g) H566 kJmol1 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) H+484 kJmol1 CH3OH(g) + 1/2O2(g)CO2(g) + 2H2(g) H192.9 kJmol1 试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式 ；若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：_ _ 。（4）已知25时，Ksp(CaSO4)7.10105。在0.100 L 0.200 molL1 CaCl2溶液中加入2.72 g CaSO4粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO42物质的量浓度为： molL1。18（12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH)4 ，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。 还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3 Cr2O3 H2SO4溶液调节pH加热适量FeSO4溶液有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6（1）写出Cr2O72与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。（2）还原+6价铬还可选用以下的 试剂（填序号）。 A明矾 B铁屑 C生石灰 D亚硫酸氢钠（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作中可用于调节溶液pH的试剂为： （填序号）； ANa2O2 BBa(OH)2 CCa(OH)2 DNaOH 此时调节溶液的pH范围在 （填序号）最佳。 A34 B68 C1011 D1214 电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（4）写出阴极的电极反应式 。 （5）电解法中加入氯化钠的作用是： 。19（14分）MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条制备高分子（MMA）的途径，其流程下如：H3O+（1）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA，该反应的化学方程式为_ _ 。（2）反应是在500并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为：_ _ _。（3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与 互为同分异构体，则其物质结构简式为：_ _ 。（4）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比111反应恰好生成MMA，则D的结构简式为_，该方法的优点是_ _ 。（5）MMA和1-丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为：_ _ 。（6）根据题中流程里提供的新信息，写出由(CH3)2C=CH2制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2CCH2浓硫酸170Br2BrBrCH3CH2OHH2C = CH2气缸汽油空气转化NOx转化CO和烃CO2H2O(g)N2催化转化器20（10分）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等废气。在转换器的前半部，CO和氮氧化物(NOx)在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2；在转换器的后半部，残余的烃和尚未反应的CO在催化剂的作用下被氧化生成CO2和H2O。（1）写出在催化转换器的前半部所发生反应的化学方程式（氮氧化物以NOx表示）_ _ _ _。（2）若汽油（以辛烷计）进入气缸的速率为n mols1，空气（假设空气中N2和O2体积比为41）进入汽缸的速率为m mols1，则理论上催化转换器排出CO2的速率为：_ _ mols1。（3）假定进入催化转换器的氮氧化物的物质的量为a，CO物质的量为b，碳氢化合物（以庚烷计）物质的量为c。求： 在催化转换器的前半部消耗CO物质的量的范围_。 在催化转换器的后半部消耗O2物质的量的范围_ 。21（12分）甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。（1）与甲醇互为等电子体的有机物分子式为：_，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：_。（2）N2H4中NN键键能_ _ _（选填“”或“”或“”）CH3CH3中CC键键能，工业上将NH3、(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为：_、_，1mol (CH3)2CO中的键数目为：_。（3）用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点。锰原子外围电子排布式为：_ _。金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体的1个 晶胞中钛原子数为：_，钛原子的配位数为：_。2011届苏州市高三调研测试化学参考答案及评分标准 2011.1 选择题(共42分)单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意1. C 2. B 3. D 4.C 5.A 6.D 7.C 不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8.C 9.A 10.BD 11.AC 12.CD 13.C 14.C 非选择题 (共78分)15.（10分）8人（1）铜或硫酸铜等（2分，写出正确的化学式也给分）（2）除去过量铁屑（1分） 防止温度降低析出FeSO47H2O造成FeSO4的损失（1分） 抑制Fe2+（1分）、NH4+（1分）的水解 （3）除去晶体表面的少量水分（2分）（4）Fe2+ + 2(NH3H2O) Fe(OH)2+ 2NH4+（2分）16.（10分）5人 （1）过滤（1分） 蒸发结晶（1分，只写“蒸发”给分，只写“结晶”不给分）（2）NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3 + NH4Cl（2分，不追究沉淀符号）高温（3）MgCl2或写“氯化镁”（2分）（4）MgCl26H2O MgO+ 2HCl+5H2O（2分）（5）Cl2 + 2Br 2Cl + Br2 （2分）17.（10分）4人（1）降低反应所需温度或降低能耗（2分）（2）D （2分）（3）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)；H90.1 kJmol1（2分） CH3OH + 8OH 6e CO32 + 6H2O（2分）（4）3.55 104 （2分）18（12分）4人 （1）Cr2O72 + 6 Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分）（2）BD （2分，只选1个且对得1分，错选不给分）（3）CD （2分，只选1个且对得1分，错选不给分） B（2分）（4）2H+ + 2e H2或2H2O + 2e H2 + 2OH（2分）（5）增强溶液导电性或盐析（2分）19.（14分）10人（1）(CH3)2C(OH)CN + CH3OH + H2SO4 CH2C(CH3)COOCH3 + NH4HSO4 【2分，写“(NH4)2 SO4”不得分】（2）消去或氧化或裂解（1分）（3）HCOOCH(CH3)CH2CH3（2分）（4）CHCCH3（2分） 原子利用率为100%（1分）（5） + CH3CH2CH2OH + CH3OH（2分）（6）（每步1分，共4分）20.（10分）4人 （1）2NOx + 2xCO N2 +2xCO2（2分）（2）8n （2分） （3） a n(CO) 2a（3分，写成“”不扣分） (b2a)/2+11c n(O2) (ba)/2+11c（3分，写成“”不扣分）21.（12分）5人（1）CH3SH（2分） 甲醇分子之间有氢键（2分）（2） （1分） sp3杂化（1分） sp2杂化（1分） NA或6.021023（1分） （3）3d54s2（2分） 4（1分） 12（1分） 说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分。 2. 化学用语书写：（1）化学方程式未配平不得分，没注明必须的条件扣一半分值； （2）化学式书写错误得0分。3. 其他合理解法正常给分。来源：