2019-2020年高二上学期周练一化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期周练一化学试题 含答案xx.9.19命题：曾祥仁 刘 震 审题：袁多兴时间：100分钟 满分：100分第 卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H：1 I：127一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2下列变化属于吸热反应的是 （ ） 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A、 B、 C、 D、3. 已知2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）H = 571.6 kJ mol1CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ mol1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 ( ) A2 ：1 B1 ：2 C1 ：1 D4：1425、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g) = Na2O(s) H1=414kJ/mol 2Na(s)O2(g) = Na2O2(s) H2=511kJ/mol下列说法正确的是（ ）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol5同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H46肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、N-H为391、O=O为500，则断裂1molN-N键所需的能量（kJ）是( )A1327 B391C 516 D154 7根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g) H= 9.48 kJ/mol(ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) H= + 26.48 kJ/mol下列判断正确的是（ ）A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低8根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H = Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) H = Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) H = Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A. Q1Q2Q3 B. Q1Q3Q2 C. Q3Q2Q1 D. Q2Q1Q39以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：；H1300kJ/mol的说法中，正确的是（ ）A有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量B有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个C=O生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个C=O生成时，放出1300kJ的能量10已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H +5518kJ/molC8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H 5518kJ/mol1/2H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) 1/2BaSO4(s) + H2O(l)； H 57.3kJ/mol H+（aq）+ OH（aq） H2O（l）； H 57.3kJ/molA B C D11已知CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H= Q1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H= Q2 H2O(g) = H2O(l) H= Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）A4Q1+0.5Q2 B4Q1+Q2+10Q3 C4Q1+2Q2 D4Q1+0.5Q2+9Q312反应 ABC(H0)分两步进行：ABX (H 0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()13将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 ( )A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为NH4HCO3HClNH4ClCO2H2OHQ kJmol114强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H 57.3KJmol1。分别向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3；稀醋酸下列关系正确的是（ ）AH1H2H3 H4 BH1H2H3 H4 CH1H2H3 H4 DH4H1H2H315已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能 kJmol1DPP键的键能为 kJmol116一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2O Na2HPO410H2O熔点/405029.9232.3835.1熔化热/kJ mol-149.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是 A B C D第 卷（非选择题，共52分）二、填空题（共6小题，共52分。）17（6分）按要求写出下列反应的热化学方程式。（1）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ _（2）已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2H2O(g)=H2O(l)H3则1 mol甲醇不完全燃烧的热化学方程式为_ _18（8分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”、“不相等”)，所求中和热 (填“相等”、“不相等”)（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（6）已知混合液的比热容C=4.18 J/g，装置每升高1 吸收能量10 J；若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2 t1）分别为3.3 3.4 3.9 ；装置温度升高了3.0 ，则该实验测得的中和热H= 19（8分）已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。（1）写出氢气燃烧热的热化学方程式 。（2）若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。（3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。（4）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是_。20（12分）、丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) Ha kJmol-1途径II：C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) H+b kJmol-12C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) Hc kJmol-12H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) Hd kJmol-1 （abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。（2）由于C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物。（3）b 与a、c、d的数学关系式是_。、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。(4)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 A. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) H B. Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s) H1C.Na(s)=Na(g) H2 D. Na(g)-e-=Na+(g) H3E.1/2 Cl2(g)= Cl(g) H4 F. Cl(g)+ e-= Cl-(g) H5(5)写出H与H1、H2、H3、H4、H5之间的关系式 21（6分）硝化甘油(C3H5N3O9)分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，它的分解反应方程式为 。已知20时，2.27 g硝化甘油分解放出热量为15.4 kJ，则每生成1 mol气体伴随放出的热量为_ _ 。若要分解454Kg的硝化甘油，则可放出 的热量22.(12分)某兴趣小组利用如图装置，将不同浓度的硫酸与3 mL 无水乙醇和2 mL 冰醋酸混合，分别进行制取乙酸乙酯的研究。(1)仪器B的名称_，其作用是_。(2)兴趣小组记录的实验现象和结果如下表：组序号催化剂反应现象C中饱和碳酸钠溶液中酯层高度2 mL 98%浓硫酸20秒时溶液出现棕色，随反应进行，溶液颜色逐步加深，最后成黑色；酯层无气泡2.10 cm2 mL14 molL1硫酸反应后溶液呈浅棕色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡2.14 cm2 mL10 molL1硫酸反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡2.16 cm2 mL7 molL1硫酸反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠界面有气泡2.00 cm.第组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：_若同时有刺激性气味的气体产生，则可能发生的化学反应方程式是： _.试管C的酯层中没有乙酸的实验组是(填组序号)_；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是 .由实验结果可知，盐酸 填“能”或“不能”)作酯化反应的催化剂，其原因是_ _于都中学xxxx学年上学期周练一答题卷高二化学xx.9.19班级 姓名 学号 .密封线二、填空题（共6题，52分）17 （3分） （3分）18（1） （1分） （2） （1分）（3） （1分） （4） （1分） （1分）（5） （1分）（6） （2分）19(1) （2分）(2) （2分）(3) （2分）(4) （2分）20(1) （2分）(2) （2分） （2分）(3) （2分）(4) （2分）(5) （2分）21 （2分） （2分） （2分）22(1) （1分） （1分）. （2分） （2分） . （2分） （2分） . （1分） (1分)于都中学xxxx学年上学期周练一参考答案高二化学xx.9.19116：（每小题3分，共48分）CDCDC DDAAC DDBBC C17（每空3分，共6分）（1）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H92kJmol1 （2）CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H2H3 18（除标注外每空1分，共8分）（1）环形玻璃搅拌棒 （2）隔热 （3）偏小 （4）不相等 、相等（5）偏小（6）H= -57.2 kJmol-1 （2分）19（每空2分，共8分）（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H= -286 kJmol-1 （2） （3）283a kJQ890akJ （4） 284.5a kJQ586.5akJ20（每空2分，共12分）、（1）等于 （2）小于 吸收 （3）b=+-a、（4）A （5）H=H1H2H3H4H521（每空2分，共6分） 4C3H5N3O9=6N2+12CO2+O2+10H2O（2分） 324 KJ （2分，未带单位扣1分）， 3.08106 KJ（2分，未带单位扣1分）22（除标注外每空2分，共12分）(1)长颈漏斗（1分）防止饱和碳酸钠溶液倒吸（1分）(2).98%的浓硫酸具有强氧化，使部分反应物炭化C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O 或 C2H5OH2H2SO4(浓)2C2SO25H2O.10 molL1.能（1分） 因为酯化反应的催化剂是H，盐酸也能电离出H（1分）