2019-2020年高二上学期化学限时训练8缺答案.doc

2019-2020年高二上学期化学限时训练8缺答案1、1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为（ ） A、80 B、288C、208D、1282下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A和 BD和T CH2O和H2O2 DO3和O2 3、钾比水轻；钾的熔点较低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某同学将一小块钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上述四点性质的是（ ）A、 B、 C、 D、4、第A族叫碱土金属金属，包括铍（Be）镁（Mg）钙（Ca）锶（Si）钡（Ba），根据学习碱金属的方法分析以下叙述正确的是（ ）A、碱土金属元素原子最外层都只有两个电子B、原子半径大小顺序为：铍（Be）镁（Mg）钙（Ca）锶（Si）钡（Ba） C、与水反应剧烈程度为：铍（Be）镁（Mg）钙（Ca）锶（Si）钡（Ba）D、最高价氧化物对应的水化物的碱性为：Be（OH）2Mg（OH）2 Ca（OH）2 Si（OH）2Ba（OH）25关于原子结构的叙述正确的是 ( )A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是86、某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( ) A、H2XO3 B、 HXO3 C、HXO D、H2XO47、19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ）A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说8元素性质呈周期性变化的决定因素是( ) A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增 C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化9、下列各组物质的性质比较中，正确的是 A、 稳定性：HClH2SH2O B、碱性：NaOH KOHMg(OH)2 C、 酸性：HClO4HBrO4HIO4 D、还原性：I-Br -Cl-10、 同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ）A6B12C18 D3011、砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：（ ）A、砹化氢（HAt)很稳定 B、单质砹易溶于某些有机溶剂C、砹的原子半径比碘的原子半径大 D、砹的单质是有色固体12、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）A、卤素有单质存在于自然界中 B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示13、下列关于碱金属元素性质的叙述中，正确的是（ ）A、碱金属元素原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性 B、单质都能与水反应生成碱和氢气，剧烈程度逐渐增强C、单质在空气中燃烧都生成过氧化物 D、单质的熔点和沸点依次递增14、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ( )A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-15、为实现中国xx年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒进行上述实验时必须使用的物质是 ( )A.B.C.D. 16、主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）A、相对原子质量和核外电子数 B、电子层数和最外层电子数 C、相对原子质量的最外层电子数 D、电子层数的次外层电子数