2019-2020年高三上学期周末考理综化学试题（3） 缺答案.doc

绝密启封并使用完毕前试题类型：2019-2020年高三上学期周末考理综化学试题（3） 缺答案一本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，把你认为正确的答案填到答题卡。7、生产、生活中离不开化学物质，下列说法不正确的是 A、潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧 B、可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸C、使用明矾可以对水进行消毒杀菌 D、氧化铝可以做耐高温材料8、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A、25 时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.2NAB、1 mol CH3(碳正离子)中含有电子数为10 NAC、室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NAD、1mol 乙烷分子中含有8NA个共价键9、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是A、Ba2、Mg2、NO、CO B、Na、Al3、Cl、AlOC、Ba2、K、Cl、HCO、 D、NH、Fe3、Ba2、Cl10、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()。ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙酸乙酯中的乙酸从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.100 0 molL1K2Cr2O7溶液装置或仪器11、下列有关离子方程式，正确的是A. 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OB. NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+HCO3+2OHNH3+CO32+2H2OC. 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+D. Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O12、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是13某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图所示，下列说法正确的是AA为电源负极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O6Fe14H=2Cr6Fe7H2OC阴极区附近溶液pH降低D若不考虑气体的溶解，当收集到13.44L H2 (标准状况)时，有0.2molCr2O被还原第部分 （非选择题共174分）三按题目要求去解答27、大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.2010-5请回答下列问题：（1） 该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ， 说明其不存在的理由： 。（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 。（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-： 。（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用： 28、天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）和金属钠等危险化学品。 （1）钠在周期表中的位置是 ，实验室少量的钠保存于 中。 （2）NaCN的电子式是 。 (3）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和。用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因： 。用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的离子方程式 。用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN+S2O32=A+SO32，A为_（填化学式）。可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式 。（4）CN中C元素显+2价，N元素显3价，则非金属性N C（填、=或），请用简单的实验方法证明（要求说明简单操作、现象和结论）： 。29、（1）量变引起离子方程式的变化将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为_。向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式_。（2）反应顺序引起的变化向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为_ 。在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是： 。（3）反应介质的影响在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为 。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为_。30、硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案。方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量（1）写出该滴定反应的离子方程式 。（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_(夹持部分略去)(填字母序号)（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需 (填仪器名称)。在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是_(填写代号)。a. 定容时，俯视容量瓶刻度线b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线（4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓硫酸方案二 称量法：操作流程如下：（5）写出步骤中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式_ _。步骤中除用H2O2外还可以使用的物质是 步骤是否可以省略 ，理由是 。（6）步骤一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。