2019-2020年高三上学期化学期中复习模拟题（一）含答案.doc

2019-2020年高三上学期化学期中复习模拟题（一）含答案1下列有关说法正确的是（ ）A从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应B利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱C因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死H7N9禽流感病毒D某反应的H0、S0，则该反应一定不能正向进行2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NAB标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3NAC1L0.1molL1NaHS溶液中，HS与S2数目之和为0.1 NAD0.2molCl2与0.1molCH4充分反应，生成HCl分子数为0.2 NA3分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )ACl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物BNa2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质4已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生用分液漏斗将所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。根据上述实验判断，下列结论正确的是（ ）A原溶液一定含有Na+，不含Ba2+B原溶液中一定含有Br-、SO42-C实验与上述离子的检验没有关系，可以省略D由实验可以判断原溶液中含有Cl-5下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H+SO32=SO2+H2OB向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH=Al（OH）3C向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H+OH=H2OD用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O42=2Mn2+10CO2+8H2O6二氧化氯（ClO2）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，下列说法正确的是A被氧化的元素是氯元素B氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：1C消耗l mol还原剂，转移5 mol电子D净化1 L含CN-1.04 mgL-1的废水，理论上需用2l0-5mol C1O27白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是A上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C反应(2)中，1molCuSO4可氧化1/5molPD上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜8有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）( )A0.224L B0.448L C0.672L D0.896L9二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是A电解时发生反应的离子方程式为：NH4+3Cl2H2+NCl3B溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OHC可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D可用明矾除去饮用水中残留的NaClO210X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是A氢化物稳定性：XYB最高价氧化物对应的水化物的酸性：WYC4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D干燥的W单质具有漂白性11下列反应中符合图像的是（ ）AN2（g）3H2（g）2NH3（g） HQ1kJmol1（Q10）B2SO3（g）2SO2（g）O2（g） HQ2kJmol1（Q20）C4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g） HQ3kJmol1（Q30）DH2（g）CO（g）C（s）H2O（g） HQ4kJmol1（Q40）122016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会，由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一。以下有两种兴奋剂的结构分别为：则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是 ( )A1mol利尿酸分子最多能和6molH2发生加成反应。B1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰D两种兴奋剂最多都能和含5molNaOH的溶液反应13氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，用所学知识同答问题：（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知320g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是： 。（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。（3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0474g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是 。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是 。（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2+10SO42-+7H2O）（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 。（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_ ，又变为棕黄色的原因是 。14硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用。（1）硫的气态氢化物H2S是一种臭鸡蛋气味的气体，写出它的电子式 ，H2S的水溶液在空气中放置时，会逐渐变浑浊，这说明H2S有强的 性。（2）硫单质在一定条件下能与硫化钠反应分别生成多硫化钠（与Na2O2结构相似）,反应方程式为：Na2S+（x-1）S=Na2SxNa2Sx中所合化学键的类型有 。已知向多硫化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊，且有臭鸡蛋气味的气体生成，写出发生反应的离子方程式： 。（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名叫大苏打，在中学化学实验中利用它和稀硫酸的反应探究温度对化学反应速率的影响。写出Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式： 。S2O32-有很强的配位能力，照相底片上未曝光的溴化银在定影液（含Na2S2O3）中由于形成一个配位数为2的配离子而溶解，该配离子的化学式为： 。（4）锅炉水垢中的硫酸钙因难溶于酸而很难清洗，通常采取的方法为先用饱和碳酸钠溶液处理，再用稀盐酸除去；写出用饱和碳酸钠溶液处理时发生反应的离子方程式： 。15氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。Ti2+基态的外围电子排布式可表示为_。BH4-的空间构型是_(用文字描述)。（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是_(多项选择)。A NH3分子中N原子采用sp3杂化B 相同压强时，NH3沸点比PH3高CCu(NH3)42+离子中，N原子是配位原子DCN的电子式为:CN:（3）xx年，Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如图1)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。C60晶体易溶于苯、CS2，C60是_分子(填“极性”或“非极性”)。1 mol C60分子中，含有键数目为_。（4）一种由Mg和H元素组成的物质是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，该物质化学式为_。16有可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s） + CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。（1）1mol铁粉和1molCO2在2L密闭容器中反应，判断该反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。A容器内压强不再改变Bc（CO）不再改变C生成1mol的FeODc（CO2）=c（CO）Ev正（CO2）=v逆（CO）（2）该反应的正反应是_（选填“吸热”、“放热”）反应。（3）若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.4 mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K= （保留二位有效数字）。（4）一定条件下，该反应在体积固定的密闭容器中进行一段时间后达到平衡状态。使该平衡状态正向移动的措施有（写出两条） 、 。17甲酸正丁酯是重要的有机原料，可通过酯化反应制得。已知A的核磁共振氢谱吸收峰的高度比为3:2:2:1，丙烯在通常条件下稳定，但遇强氧化剂时容易被氧化生成CO2。正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的制备。某研究性学习小组为合成正丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2COH2A（液态）正丁醇；（1）已知反应1的原子理论利用率为100%，请写出A的结构简式 。（2）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 (填序号，试剂可以重复使用)。饱和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液石灰水 无水CuSO4 品红溶液甲酸正丁酯的合成。某研究性学习小组利用如图装置进一步合成甲酸正丁酯。（3）大试管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，还有 。（4）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是 。（5）已知反应结束后烧瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，为了回收大量未反应的甲 酸和正丁醇，该研究性小组根据相关理化性质设计以下分离操作步骤流程图。甲酸正丁醇甲酸正丁酯熔点/8.4-88.9-91沸点/100.8117.7107溶解性三者能相互溶解。上述流程图中，操作1是 ，试剂b是 。18实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢氨。(1)该反应在一定条件下能够白发进行，则反应的H_0（填“”、“”或“一”）。(2)写出生成碳酸氢氨的化学方程式：_。(3)实验步骤如下：步骤1：按图所示组装仪器，检查装置的气密性。步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。干燥管中盛放的药品是_。对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点是_。以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是_。(4)该实验装置可能存在的安全问题是_。19以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。回答下列问题：（1）A的名称是 。（2）已知C是反式产物，则C的结构简式为 ；的反应类型是 。（3）除羟基外，F还含有的官能团的名称是 。（4）反应的化学方程式为 。（5）肉桂酸（）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有 种 （不考虑顺反异构）。（6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯（）的合成路线 。20A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：（1）若A为短周期金厲单质，D为短周期非金厲单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应可以在光照条件下发生反应和反应在水溶液中进行,反应的离子方程式是_。（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为_（写出化学式和对应的物质的量）参考答案1B2D3A4A5C6C7D8C9B10B11B12D13（1）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）；H=-642KJ/mol（2）0032（3）紫红色溶液褪为无色，且30秒内颜色不再变化64%（或064）（4）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl（5）2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+ H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化14（1）；还原性（2）离子键 非极性共价键，Sx2+2H+H2S+（x-1）S（3）Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2OAg（S2O3）23（4）CaSO4+CO32CaCO3+SO4215（1） 3d2； 正四面体；（2）ABCD（3）非极性 906.021023(或90 mol)；（4）MgH216（1）BE（2）吸热（3）0.71（4）升高反应温度；增大CO2浓度；减小CO浓度17（1）CH3CH2CH2CHO（2）（或）（3）吸收甲酸，降低甲酸正丁酯在水中的溶解度，利于分层析出的作用（4）甲酸正丁酯在NaOH溶液存在的条件下部分发生水解（5）分液；H2SO418（1）；（2）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；（3）碱石灰；无水无需干燥（或其他合理答案）；使氨水顺利滴下；（4）产品易堵导管；稀硫酸可能倒吸（或其他合理答案）（每空2分）19（1）乙炔（2分，写结构简式不给分）；（2）（2分），加成反应（1分）（3）碳碳双键（2分，答双键不给分）（4）（3分）（5）7种（2分）。（6）20（1）；C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（2）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；（3）2C+SiO2Si+2CO；Na2CO3，0.1mol；NaHCO3，0.05mol