2019-2020年高三上学期化学周练18（实验班） 含答案.doc

2019-2020年高三上学期化学周练18（实验班） 含答案一、卷面分（5分）1、卷面整洁，无明显涂改，书写美观 5分2、卷面有少许涂改，字迹工整 3-4分3、卷面有多处涂改，字体笔画不规范 1-2分4、卷面脏乱，字迹潦草 0分二、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是（）2下列说法不正确的是( ) 形成化学键的过程一定是化学变化 离子化合物中一定含有金属元素 物质有阴离子必有阳离子 含有金属元素的离子一定为阳离子 单质中一定含有共价键 干冰升华破坏化学键 HCI溶于水中电离出H+和Cl，因此HCl中含有离子键A BCD3设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，VL CHCl3含有的碳原子数为B常温常压下，1mol乙基所含的电子总数为17NAC12g C60中含有60NA个电子D1mol HNO3见光分解，转移电子数为4NA4下列说法正确的是( )A、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别B、桶烯（）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃C、1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH 6.0mol和H2 5.0molD、按系统命名法，的名称为3，3二甲基2乙基戊烷5有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（ ）A4种 B6种 C3种 D8种6已知某有机物的分子式为C3HaOb（a、b均是不为0的正整数），下列关于C3HaOb的说法中正确的是（ ）A、当a=8时，该物质可以发生加成反应 B、无论b为多少，a不可能为奇数C、当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团 D、1个C3HaOb可能含有3个醛基7请用所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是（）A乙烯使溴水褪色与苯使溴水褪色的原因相同B欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加CuSO4溶液C用大米酿造的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应8分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与氢气完全加成，加成后的一氯代物的同分异构体有（ ） A3种 B4种 C5种 D6种9如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A离子半径：ZYXB最高正价氧化物对应的水化物的酸性：RW10关于下列四个图像的说法正确的是( )A巳知图是体系Fe3+3SCN-Fe(SCN)3中cFe(SCN)3与温度T的平衡图像。A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大B图表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V(H2)与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3C图可用于吸收HCl气体，并防倒吸D图是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线11已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是( )酸电离平衡常数醋酸K i=1.7510-5次氯酸K i=2.9810-8碳酸Ki1=4.3010-7 Ki2=5.6110-11亚硫酸Ki1=1.5410-2 Ki2=1.0210-7A将0.1 molL-1的醋酸加水不断稀释，c(OH)始终减小B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为： CO2+H2O+2ClO =CO32+2HClOC少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： SO2+H2O+Ca2+2ClO =CaSO3+2HClOD25，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO312将pH=3的硫酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；110-3mol/L的氨水b L c(OH-)=110-3mol/L的氨水c Lc(OH-)=110-3mol/L的Ba(OH)2的溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是( )A B C D13下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ） 14已知A、B为单质，C为化合物。若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu能实现上述转化关系的是( )A B C D15利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是 ( )A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的 腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动16工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72和CrO42），其流程为： 已知：（1）步骤中存在平衡：2Cr O42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（2）步骤生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）（3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 molL-1 时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是（ ）A步骤中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42离子浓度增大B步骤中当2v（CrO42 一）=v（Cr2O72）时，说明反应2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O 达到平衡状态C步骤中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）26H2OD步骤中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽三、填空题（共52分）17（12分）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的PH如下表：溶液abcdef溶质CH3COONaNaHCO3NaClONaCNC6H5ONaNa2CO3pH8.89.010.311.111.311.6请根据上述信息回答下列问题：（1）上述c和d溶液所含溶质对应的酸其酸性强弱为_（用化学式表示）（2）结合表中数据分析，常温下与溶质a对水的电离程度影响相同的是_； A.PH=8.8的NaOH溶液 B. PH=5.2的NH4Cl溶液 C .PH=5.2的盐酸D.0.1mol/L的NaCN溶液（3）用离子方程式表示c溶液呈碱性的原因是_；（4）如果将f溶液加入到含相同物质的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀是_已知；（5）将浓度均为的b、f等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；（6）时纯水中c(H+)=10-6mol/L，在此温度下某浓度的d溶液的PH=n，则c(H+)+c(HCN) =_mol/L。18（14分）氨气是重要的化工原料（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） H= +1805kJmol-14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） H= -905kJmol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H= -4836kJmol-1写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式： ，如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为92.4kJ ，保持温度不变,将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为 （2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式： ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。a增大压强 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂（4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3H2O的浓度为 已知KspMg(OH)2=4.010-1219（10分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：_ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色。据此回答：上述装置中，D的作用是_.乙二酸分解的化学方程式为_.(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）。则下列关系合理的是 Ac(Na+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.2 molL-1C c(HC2O4-)c(C2O42)c(H2C2O4) Dc(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)20(15分) 呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：(1)A物质核磁共振氢谱共有 个峰, BC的反应类型是 反应; E中含有的官能团名称是 ，D不能够发生的反应有 (填代号) 氧化反应 取代反应 加成还原 消去反应(2)已知x的分子式为C4H7C1，写出AB的化学方程式： (3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称 (系统命名) 是 (4)下列有关化合物C、D的说法正确的是 可用氯化铁溶液鉴别C和D C和D含有的官能团完全相同C和D互为同分异构体 C和D均能使溴水褪色(5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式： 环上的一氯代物只有一种 含有酯基 能发生银镜反高三化学实验班周练（18）答题卷班级 姓名 学号 题号12345678答案题号910111213141516答案17（12分）（1） (2分) （2） (2分) （3） (2分) （4） (2分)（5） (2分) （6） (2分)18（15分）（1） （3分） （3分）（2） （2分） （1分） （2分）（3） （2分） （4） （2分）19（共10分）(1) (2分) (2) (1分) _ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O（2分)(3) (1分)； (2分)(4) (2分)20（15分）（1） （1分） （1分） （2分） （1分）（2） （2分）（3） （1分） （4） （3分）（5） （4分）高三化学实验班周练（18）题号12345678答案BABCBBCC题号910111213141516答案DDDABBCD17（12分）（1）HClO HCN （2）B （3） ClO+H2O HClO+OH （4）ZnCO3（5）(Na+)(HCO3)(CO)(OH)(H+) （6）10n-1218（15分）（1）2NH3（g） N2（g）+ 3H2（g） H +92.4 kJ mol-1 （3分） 50%（3分）（2）4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O （2分） 负极（1分）2NH3+6OH-6e= N2+6H2O （2分）（3）C（2分）（4）0.002 mol/L（2分）19（10分）(1)HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O(2分)(2) 还原性(1分) 2 5 6 2 10 8（2分)(3)除去混合气体中的CO2 (1分)； H2C2O4H2O+CO+CO2(2分)(4) C D(2分)20（15分）（1）3（1分）取代（1分）羟基 醚键（2分） （1分）(2) （2分）(3) 4-氯-1-丁烯（1分）（4）（3分，每个1分）（5） 、 （每个2分，共4分）