2019-2020年高三上学期化学周练12（实验班） 含答案.doc

2019-2020年高三上学期化学周练12（实验班） 含答案一、选择题（每小题只有一个正确选项）1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A.标准状况下，22.4L CHCl3含有的分子数为NAB.0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAC.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子D.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA2下列有关物质结构的表述正确的是（ ）A次氯酸的电子式： B氯化钠的分子式：NaClC二氧化碳的比例模型： DCl的结构示意图：3下列物质与其用途完全符合的是（ ） Na2CO3制玻璃 SiO2太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料HF (aq)雕刻玻璃 A B C D4实验室需配制一种仅含五种离子（忽略水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）ANa+、K+、SO42、NO3、ClBFe2+、H+、Br、NO3、ClCCa2+、K+、OH、Cl、NO3DAl3+、Na+、Cl、SO42、NO35对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)B(g) C(s)2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是()反应容器中压强不随时间变化而变化A气体和B气体的生成速率相等混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化反应混合气体的密度不随时间变化而变化A B C D6X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33% B40% C50% D65%7. 对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H0.下列结论中不正确的是（ ） A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则 B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n C. 若，则往含有气体的平衡体系中再加入的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D. 若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小8. 某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2M(g)+N(g) 2E(g)若开始时只充入2 mol E气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为（ ） A. 60% B. = 40% C. 60%9. 甲、乙两容器都发生反应2A(g)+B(g) 3C(g), 两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为。下列说法中正确的是（ ） A. B. C. D. 10有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解, 至少需要1molL1的盐酸的体积为（）A 0.05 LB 0.1 LC 0.2 LD1 L11.下列关于置换反应:X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的叙述正确的是（ ）A若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质B若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质C若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物D若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质12、可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) H=QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ）A甲中A的转化率为75 BQ1+Q2=Q C达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动D乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） H= Q2 kJ/mol13.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( ) 14.一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( ) A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的少D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于115.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H (正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大16、可逆反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，下列研究目的和示意图相符的是（ ） ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示二、非选择题17、（12分）氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol NN键吸收167 kJ热量，生成1 mol NN键放出942 kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：_。（2）在T1时，将5 mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；H0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。求该反应的平衡常数K= （数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为_。用O2表示从05 min内该反应的平均速率(O2)= _。将上述平衡体系的温度降至T2，密闭容器内减小的物理量有_。A压强 B密度 C反应速率 DN2O5的浓度（3）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是_。A都引起a减小 B都引起a增大 C充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大D充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小18.（14分）已知下列两个反应：反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H1反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H2(1)相同温度下，若上述反应的化学平衡常数为K1，反应的化学平衡常数为K2，那么K1K2_。(2)反应的化学平衡常数K1和温度T的关系如表一：表一T/7008008501 0001 200K10.60.91.01.72.6则H1_0(选填“”、“”或“(3)0.03850(4)丙乙60%20（每空2分，共10分）1918（1）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) DH-283 kJmol-1某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系 （2）对于平衡：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)，在某温度下，分别将2 mol CO和l mol O2置于恒压容器I和恒容容器中，充分反应。 达到平衡后，两容器中CO2的体积分数关系是I 。（填“”、“”或“=”） t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 mol CO2，在下列图示中，能正确反映此时两容器中CO2的体积分数随时间变化曲线的是 （填序号）。A B t1t2t3时间t/minCO2的体积分数t1t2t3时间t/minCO2的体积分数t1t2t3时间t/minCO2的体积分数C Dt1时间t/mint2t3CO2的体积分数（1）v(正)v(逆) （2分） （2） （2分） A （2分）18、（11分）近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H=41.2kJ/mol ，制备CO2与H2 的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。(1) 已知：850时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如下列说法正确的是 （填序号）A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12molB.达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量C.在04min，混合气体的平均相对分子质量增大D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)v逆(H2O)(2) 850 时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。(3) 如将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知： CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。