2019-2020年高三上学期一调考试化学试题.doc

2019-2020年高三上学期一调考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。可能用到的原子量：H1 N14 O16 Mg24 Fe56 Cu64 第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题1分，共10分）1、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（ ） AAlCl3 BNaHCO3 C(NH4)2CO3 DMgSO4 2、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）AO2BN2CF2DCl23、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 NA B标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA D常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA4、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（ ）AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO45、鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是（ ）A溶于水 B通入CCl4C通入AgNO3溶液 D用湿润的淀粉KI试纸6、下列分离方法不合理的是（ ）A从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法7、下列事实不能用金属活动性解释的是（ ）来源: A生活中可用铝制的水壶烧水 B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部8、下列说法不正确的是（ ） A标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等 B与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等 C明矾溶液中K+和Al3的物质的量浓度相等D1mol OH-和17g NH3所含的电子数相等9、下列说法正确的是（ ）A明矾净水过程中不涉及化学变化B新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色C石油分馏和碘的升华都是物理变化D在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变10、对下列装置不添加其他仪器无法检查气密性的是（ ） 二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。每题2分，共40分）11、从下列事实所列出的相应结论正确的是 （ ）实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。34、小苏打（NaHCO3）试样中含有碳酸钠晶体（Na2CO310H2O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3）,实验小组同学设计了如下装置进行实验。实验过程：按图组装仪器，检查装置的气密性；将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2 g、装置C的质量为m3 g； 关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a； 称得装置B的质量为m4 g、装置C的质量为m5 g。请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）装置B的作用为 。装置C的作用为 。（3）实验过程中通入N2的目的为 。（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是 （填选项字母）（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3），若能，则w（NaHCO3）的计算式为： (若不能，此问不作答。)35、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。（用元素符号表示）（2）ZW2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。（3）工业生产单质Y的原理是 （用化学方程式表示）。（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 。（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2和Br的物质的量之比是 。36、某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈Cu2（OH）2CO3、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO45H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：来源:请回答：（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是 。（2）溶液2中含有的金属阳离子是 ；气体2的成分是 。（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是 。（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法。 在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是 。 在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是 。（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是 。（6）直接加热AlCl36H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl36H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是 。高三年级化学试题答案110：D C D D D B A C C A来源:Z,xx,k11-20：C D B BD B C D BD A A21-30：AB C BD C C CD D C B C 31、（共10分）（1）NaI AgI (各1分)来源:32、(8分) (1) 2Al6H=2Al33H2或2Al3Cu2=2Al33Cu2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(2)3MnO24Al= 3Mn2Al2O3 MnO2H2O22H= Mn2O22H2O33、（5分）（1） （2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）（3）Cl2 + SO32+ H2O = SO42 + 2Cl+ 2H+（4）HCl（或盐酸）36、（共11分）