2019-2020年高二化学第一学期第二次月考试题.doc

2019-2020年高二化学第一学期第二次月考试题说明：1试卷分卷和卷两部分，共30小题。满分100分，答题时间90分钟。卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上；卷答案填写在答题纸的相应位置。2答题卡和答题纸中均填写本次考试的考试号，不要误填学号.可能用到的相对原子质量：H 1O 16Cl 35.5Cu 64第卷(选择题，共48分)一、选择题(共24道小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下表中物质的分类组合完全正确的是()编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇2室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH)11012molL1，则该溶液溶质不可能是()AHCl BNaOH CNH4NO3 DH2SO43能表明NH3H2O是弱电解质的叙述是()ANH3H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B0.1 molL1NH3H2O的pH大于7C(NH4)2SO4的水溶液，其pH小于7D5 mL1 molL1的NH3H2O跟10 mL0.5 molL1的HCl恰好完全反应4下列关于电解质溶液的正确判断是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH5对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出c(H)是pH为3的硝酸中水电离出c(H)的100倍6. 相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为() ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONa B(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOH DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO47下列叙述正确的是()A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C室温下饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强8下列水解的离子方程式正确的是（ ）ANH4H2ONH3H2OH BBrH2OHBrOHCCO322H2OH2CO32OH DFe33H2OFe(OH)33H9用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是()酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点A B C D10下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A同浓度，同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)1125 时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 molL1 B0.017 molL1 C0.05 molL1 D0.50 molL112. 将浓度为 0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF) C. c(F-)/ c(H). D. c(H)/ c(HF)13. 下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 14根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOKa3108H2CO3Ka14.3107Ka25.61011A. c(HCO)c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)15右图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KWBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH716向体积为Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是()A. VaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)B. VaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)C. Vac(K)c(OH)c(H)D. Va与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)17H2S水溶液中存在电离平衡：H2SHHS和HSHS2，关于H2S溶液下列说法正确的是()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小18下列说法正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH19. 下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰和铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体AB C D20. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是()ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：21. 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度(已电离的物质的量/原来的总物质的量)100%。现取20 mL pH3的CH3COOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A0.5% B1.5% C0.1% D1%22常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)23. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度24. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMlg c(M)，p(CO)lg c(CO)。下列说法正确的是 ()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2) c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)”、“”或“”)。(2)各类离子，其浓度由大到小的排列顺序是_ _。(3)存在的电荷守恒关系为_ _。(4)c(NH)c(NH3H2O)_ _(填数字或离子浓度均可)。27(8分)常温下，向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 molL1的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示：(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。(2)在b点，c(Na)_ _c(CH3COO)(填“”、“”或“”)。(3)氢氧化钠溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应的点位于曲线的_ _(填选项的编号)。Aa点 Bb点 Cd点 Da、b间的某点 Eb、d间的某点(4)在d点，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_。28(8分)现有电解质溶液：Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH，且已知：CO23H2O2AlO=2Al(OH)3CO。(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_。(2)将上述物质的量浓度均为0.1 molL1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是_ _(填编号)。(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，有气体产生的是_ _(填编号)。(4)将上述四种电解质溶液混合时，发生反应的离子方程式为_ _。29(10分)羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：在剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2O=Ca5(PO4)3OH_ _ _ _。5Ca(OH)23H3PO4=_ _。(2)与方法A相比，方法B的优点是_ _。(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_。(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_(填化学式)。30(12分)已知：I22S2O=S4O2I相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_ _，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_ _。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(用化学方程式表示)_ _。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_ _。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_ _作滴定指示剂，滴定终点的现象是_ _。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_ _。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_ _。唐山一中xx学年度高二年级第二次月考化学试题答案选择题(共24道小题，每小题2分，共48分)题号12345678910答案DCCDBBCADD题号11121314151617181920答案CDBADCCCDB题号21222324答案DDBD非选择题(本题包括6道题，共52分)25. (6分) 11013 (1)10：1 (2)9：126. (8分) (1)c(NH)c(H)c(OH)(3)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH) (4)c(Cl)或0.1 molL127. (8分) (1)0.1 molL1 (2) (3)D(4)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)28. (8分) (1) (2) (3)(4)HCOAlOH2O=Al(OH)3CO29. (10分) (1)10NH4NO33H2OCa5(PO4)3OH9H2O(2)唯一副产物为水，工艺简单(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生 (4)Ca5(PO4)3OH30. (12分) (1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 26109 molL1(2)2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl2H2O在干燥的HCl气流中加热脱水(3)淀粉溶液蓝色褪去，放置一定时间后不复色2Cu24I=2CuII295%