2019-2020年高二化学上学期10月月考.doc

2019-2020年高二化学上学期10月月考注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量 H 1 Na 23 O 16 C 12 第I卷（选择题共48分）评卷人得分一、单项选择（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气能D地热能、海洋能、核能2下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是()A二氧化碳与碳生成一氧化碳B碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C碳酸钙受热分解D盐酸与氢氧化钠反应3同温同压下，下列热化学方程式中Q值最大的是(均为放热反应)()A2A(l)B(l)=2C(g)HQ1 kJ/molB2A(g)B(g)=2C(g)HQ2 kJ/molC2A(g)B(g)=2C(l)HQ3 kJ/molD2A(l)B(l)=2C(l)HQ4 kJ/mol4下列叙述正确的是()A同温同压下，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的H不同B在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，H0C已知C(s)O2(g)=CO2(g)H196.8 kJmol1，则碳的燃烧热是H196.8 kJmol1D已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的能量5化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()该反应是吸热反应 断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键时需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量6下列热化学方程式书写正确的是()ACH2O=COH2 H131.3 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol17某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是()A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯D酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大8如图为1 mol甲烷在足量的氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结论中正确的是()A甲烷燃烧为吸热反应B甲烷的燃烧热H802 kJmol1C. EAEB1 015 kJD该反应的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol19对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B升高温度C使用催化剂 D多充O210一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：2A(g)B(s)C(g)D(g)。当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()容器内混合气体的密度容器内混合气体的压强容器内混合气体的总物质的量容器内C物质的物质的量浓度A BC D11在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为()Av(B)0.03 molL1s1Bv(B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1Dv(C)0.06 molL1s112据报道，在300 、70 MPa条件下由二氧化碳与氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)。下列叙述错误的是()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300 进行，可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 13硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mlc/（molL1）V/mlc/（molL1）V/mLA2550110015B2550250210C3550110015D355025021014一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变15某温度时，N23H22NH3的平衡常数Ka，则此温度下，NH33/2H21/2N2的平衡常数为()Aa1/2 Ba1/2 C. a Da216气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3ABaC2D，经5 min后，此时C为0.2 mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)1，下列结论正确的是()A此时，反应混合物总的物质的量为1 molBB的转化率为50%CA的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)1Da值为2第卷(非选择题，共52分)17(8分)为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量 _(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过_转化成_释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_。18(10分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_； (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”“变小”或“不变”)(3)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。19(10分)某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：(1)08 min，v(CO)_molL1min1。(2)下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是_(填选项字母)。A温度 B铁粉的量(足量)C压强 DCO的量(3)已知：反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.381 1732.151.67根据表中数据，计算反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的K。温度为973 K时：K_；温度为1 173 K时：K_；反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。20（14分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H= -99kJmol1请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示_、_ ，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_ 理由是_.（2）图中H= _ KJmol1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_（4）如果反应速率（SO2）为005 molL1min1,则（O2）= _molL1min1、(SO3)=_ molL1min1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H_（要求计算过程）。21(10分)(1)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJmol1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，甲烷的燃烧热是多少？(2)现有CO和CH4组成的混合气体共0.75 mol，完全燃烧生成二氧化碳气体和18 g液态水，求放出热量有多少？高二10月化学月考试卷答题卡第I卷（选择题共48分）单项选择（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）12345678910111213141516第卷(非选择题，共52分)17(8分).(1)_ (2)_ (3)_、 _ (4)_ (5)_18(10分).(1)_ (2)_ _ (3)_ _19(10分).(1)_ (2)_ (3)K_；K_； _20(14分）.（1）_、_ ， _、_ 理由是_.（2）H= _ KJmol1；（3）_（4）（O2）= _molL1min1、(SO3)=_ molL1min1；(5)H_21(10分)高二化学月考测试试卷答案第I卷（选择题共48分）单项选择（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）12345678CDCDCBBD910111213141516BABBDDAD第卷(非选择题，共52分)17(8分).(1)放热 (2)高 (3)化学反应热能 (4)低 (5)2Al6HCl=2AlCl33H2(或2Na2H2O=2NaOHH2或 NaOH HCl=NaClH2O等合理答案)18(10分).(1)1：3(2)变小不变 (3)向左移动小于19(10分).答案(1)0.062 5 (2)A (3)0.621.29吸热20(14分).【答案】（1）反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （2）198 (3) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0025 005 (5)S(s)+O2(g) =SO2(g) H1=296 KJmol1 , SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) H2=99 KJmol1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=1185 KJmol1 21(10分)(1)891.45 kJmol1 (2)516.5 kJ