2019-2020年高二人教版化学选修4练习册：3.2.1水的电离　溶液的酸碱性.doc

2019-2020年高二人教版化学选修4练习册：3.2.1水的电离溶液的酸碱性知识点一水的电离1常温下，在0.1 molL1CH3COOH溶液中，水的离子积是()A1.01014 B1.01013C1.321014 D1.3210152关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A100 水中，c(H)c(OH)11014B纯水中，25 时，c(H)c(OH)11014C25 时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H)c(OH)11014DKW值随温度升高而增大知识点二溶液的酸碱性3在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1.01013 molL1，下列有关该溶液的叙述正确的是()A该溶液可能呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是1D该溶液的pH不可能为134下列溶液一定显碱性的是()A溶液中c(OH)c(H)B溶液中含有OHC滴加甲基橙后溶液显红色D滴加甲基橙后溶液显黄色5关于pH的测定下列说法正确的是()ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B用广泛pH试纸测得某盐酸的pH2.3C利用酸碱指示剂可以测溶液的pHDpH计是精确测定溶液pH的仪器6甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H)之比为()A101 B110C21 D127在相同温度下，0.01 molL1 NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是()A两溶液中由水电离出c(H)都是1.01012 molL1BNaOH溶液和盐酸中由水电离出c(OH)分别为1.0102 molL1、1.01012 molL1C两溶液中由水电离出的c(H)相等D两者都促进了水的电离825 时的下列溶液中，碱性最强的是()ApH11的溶液Bc(OH)0.12 molL1的溶液C1 L含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液 9常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1 mol/L 的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOHA110100 B0112C141312 D1413210pH3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是()AHX可能是强酸BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性D反应开始时二者生成H2的速率相等11在某温度下的水溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如图L321所示：图L321(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H)为_。12中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母序号)A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 其中c(H)1106 molL1D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性；若用pH计测定，则pH_7(填“”“V(HY)，知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是比HY弱的弱酸，而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C错误；D项，反应开始时的速率取决于c(H)，因为开始时c(H)相等，故D项正确。11(1)1015(2)1013 mol/L解析 (1)选取图像中的一点，如当x5时，y10，故水的KW10510101015。(2)0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，故c(H)1013 (mol/L)。12(1)BD(2)淡黄中中解析 (1)A加入NaHSO4后，c(H)增大，水的电离平衡逆向移动；B中加入Cu(NO3)2，消耗OH，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性；C中平衡正向移动，但溶液依然为中性；D中加入(NH4)2SO4，消耗OH，平衡正向移动且溶液呈酸性；(2)沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；若用pH计测定，应小于7。