2019-2020年高二人教版化学选修4练习册：2.1化学反应速率.doc

2019-2020年高二人教版化学选修4练习册：2.1化学反应速率知识点一化学反应速率1下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B化学反应速率为0.8 molL1s1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示2对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减小表示其反应速率3反应4A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示正确的是()用A表示的反应速率是0.4 molL1min1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为321在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A B C D知识点二化学反应速率的相关计算4在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则该反应的平均反应速率为()A0.4 molL1s1 B0.3 molL1s1C0.2 molL1s1 D0.1 molL1s15在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 molL1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A0.02 molL1min1B1.8 molL1min1C1.2 molL1min1D0.18 molL1min16对反应A3B2C来说，下列反应速率中最快的是()Av(A)0.3 mol/(Lmin)Bv(B)0.6 mol/(Lmin)Cv(C)0.5 mol/(Lmin)Dv(A)0.01 mol/(Ls)7把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是()A1 B2 C3 D48已知：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3 )、v(O2 )、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是()A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O) D4v(O2)5v(NO)9反应4CO(g)2NO2(g) N2(g)4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 molL1，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 molL1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是()Av(CO)1.2 mol(Ls)1Bv(NO2)0.3 mol(Lmin)1Cv(N2)0.6 mol(Lmin)1Dv(CO2)1.2 mol(Lmin)110反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，此段时间内用O2表示的平均速率为0.04 molL1s1。则这段时间为()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s11在2 L容器中发生3A(g)B(g) 2C(g)的反应，若最初加入的A、B都是4 mol，测得10 s内A的平均速率v(A)0.12 molL1s1，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是()A1.6 mol B2.8 molC3.6 mol D3.2 mol12在一定条件下，反应N23H22NH3在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为()Av(H2)0.03 mol/(Lmin)Bv(N2)0.02 mol/(Lmin)Cv(NH3)0.17 mol/(Lmin)Dv(NH3)0.01 mol/(Lmin)13向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)；经2 s后测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是()从反应开始至2 s时，用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1从反应开始至2 s时，用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s12 s时，物质A与B的转化率相等2 s时，物质B的浓度为0.2 molL1A BC D14反应4A(g)5B(g) 4C(g)6D(g)在5 L的密闭容器中进行，30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。则下列叙述正确的是()AA的平均反应速率是0.010 molL1s1B容器中含D的物质的量至少为0.45 molC容器中A、B、C、D的物质的量之比为4546D容器中A的物质的量一定增加了0.3 mol15一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图L211所示。下列描述正确的是()图L211A反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol(Ls)1B反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g) Z(g)16在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(molL1)与时间t(s)的关系如下表所示。t/s200400800c(A)/molL11.451.281.00c(B)/molL10.380.721.28c(C)/molL10.0950.180.32(1)该反应的化学方程式为_。(2)用A的浓度变化表示200800 s内反应的平均反应速率为_mol/(Lmin)。(3)用C的浓度变化表示400800 s内反应的平均反应速率为_mol/(Ls)。17在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)2B(g) 3C(g)2D(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算：(1)5 min末A的物质的量浓度；(2)5 min内D的平均化学反应速率；(3)5 min末B的转化率；(4)反应后容器中的总压强与反应前容器中的总压强之比。第一节化学反应速率1C2A3A解析 根据化学计量数知，A的浓度减少0.8 mol/L，故v(A)0.4 mol/(Lmin)；B、C、D的化学计量数之比为321，故其反应速率之比为321；中是2 min内的平均反应速率，而不是瞬时速率；用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的值也逐渐减小。4C解析 v0.2 molL1s1。5C解析 铝与稀硫酸的反应方程式为2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，在溶液体积不变的情况下，硫酸的浓度减少了0.6 molL1，则硫酸铝的浓度增加0.6 molL10.2 molL1，所以10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是60 smin11.2 molL1min1。6D解析 以“A”为基准物质，“min”为时间单位表示反应速率，则有：A项，v(A)0.3 mol/(Lmin)；B项，v(A)v(B)0.6 mol/(Lmin)0.2 mol/(Lmin)；C项，v(A)v(C)0.5 mol/(Lmin)0.25 mol/(Lmin)；D项，v(A)0.01 mol/(Ls)60 s/min0.6 mol/(Lmin)。7A解析 5 min末时，v(W)0.2 mol(2 L5 min)0.02 mol/(Lmin)，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比可知n1。8D解析 根据速率之比等于化学计量数之比，只有D正确。9D解析 由题意知N2的反应速率为0.3 mol(Lmin)1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得D选项正确。要注意的是A项中的单位是mol(Ls)1，故不正确。10C解析 化学反应中，反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比。v(O2)0.04 molL1s1，则v(SO3)2v(O2)0.08 molL1s1，根据反应速率计算式：t5 s。11D解析 v(B)v(A)0.12 molL1s10.04 molL1s1，c(B)v(B)t0.04 molL1s110 s0.4 molL1，n(B)c(B)V0.4 molL12 L0.8 mol，故反应进行到10 s时容器内的B的物质的量为4 mol0.8 mol3.2 mol。12D解析 c(NH3)0.05 mol/L，v(NH3)0.01 mol/(Lmin)，v(H2)v(NH3)0.015 mol/(Lmin)，v(N2)v(NH3)0.005 mol/(Lmin)，综上分析只有D正确。13B解析 由同一反应的化学反应速率之比等于化学计量数之比，结合C的浓度改变可知从反应开始至2 s时，用物质A表示该反应的平均反应速率为v(A)0.4 molL12 s0.2 molL1s1，叙述正确；v(B)0.2 molL12 s0.1 molL1s1，叙述错误；2 s时，A、B的转化率相等，均等于(0.4 mol/L2 L)2 mol40%，叙述正确；2 s时，物质B的浓度c(B)0.6 mol2 L0.3 mol/L，叙述错误，故正确答案为B。14B解析 v(C)0.002 molL1s1，根据速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，可知A的速率也是0.002 molL1s1，A项错；由于C的物质的量增加0.30 mol，所以D的物质的量增加了0.30 mol0.45 mol，B项正确；A的物质的量一定减少了0.30 mol，D项错；A、B、C、D的物质的量之比不一定等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，C项错。15C解析 由图可知，由010 s，n(X)由1.20 mol减少到0.41 mol，n(Y)由1.00 mol减少到0.21 mol，n(Z)由0增加到1.58 mol，故v(Z)1.58 mol 2 L10 s0.079 molL1s1，A项错；反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少0.395(molL1)，B项错；Y的转化率为100%79.0%，C项正确；相同时间内X、Y、Z的物质的量的变化值之比为0.79 mol0.79 mol1.58 mol112，故反应的化学方程式为X(g)Y(g) 2Z(g)，D项错。16(1)2A=4BC(2)0.045(3)3.5104解析 (1)反应中A的浓度减少，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为产物。在200800 s，c(A)c(B)c(C)241，因此反应为2A=4BC。(2)200800 s内，v(A)(0.45 mol/L/600 s)60 smin10.045 mol/(Lmin)。(3)400800 s内，v(C)(0.320.18) mol/L/400 s3.5104 mol/(Ls)。17(1)1.5 mol/L(2)0.2 mol/(Lmin)(3)33.3%(4)65解析 结合反应式可知，5 min时生成3 mol C，必定消耗1 mol A，2 mol B，同时生成2 mol D，因此5 min末A的物质的量浓度c(A)(4 mol1 mol)2 L1.5 mol/L；5 min内，v(D)2 mol(2 L5 min)0.2 mol/(Lmin)；物质B的转化率2 mol6 mol100%33.3%；依据阿伏加德罗定律可知，同温、同容条件下，容器内压强与气体物质的量成正比，反应前气体物质的量为10 mol，由“差量法”反应后气体物质的量总和为12 mol，因此反应后容器中的总压强与反应前容器中的总压强之比为121065。