2019-2020年高二下学期高中教学联合体期末考试化学试题（选修3）.doc

2019-2020年高二下学期高中教学联合体期末考试化学试题（选修3）考试说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。（1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。（3） 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。（4） 可能用到的原子量：H：1 Li：7 C：12 Si:28 P:31 卷 选择题 （共60分)1、 单项选择题（每小题3分，共60分）1、下列表达式错误的是：A、甲烷的电子式： B、氮原子的L层电子的电子排布图 C、硫离子的核外电子排布式：1S22S22P63S23P4 D、碳-12原子2、有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）P n+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是:A、氢化物受热易分解 B、最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C、其单质既有氧化性又有还原性 D、是植物生长所需要的一种营养元素3、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A16O2与18O2互为同分异构体 B16O和18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子4、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：5、下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A.Na2O2和SiO2融化 B.Mg和S融化 C.氯化钠和蔗糖融化 D.碘和干冰升华6、下列推论正确的是ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 BCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体CC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子DNH 为正四面体结构，可推测 PH 也为正四面体结构7、某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位 D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子与Pt4不配位8、下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数） A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为4NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA 9、氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 硼原子以sp杂化 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 氯化硼分子属极性分子10、根据等电子原理判断，下列说法中错误的是 AB3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 BB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应CH3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 DCH4和NH4+是等电子体，均为正四面体11、下列说法中错误的是A、SO2 、SO3都是极性分子 B、在和中都存在配位键C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D、原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特点12、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是WYZRXAW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C最高价含氧酸的酸性，Y对应的酸性强于W DP能级未成对电子最多的是Z元素13、S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如右图所示。下列关于S2Cl2说法错误的是A为非极性分子B.分子中既含有极性键又含有非极性键C与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2 S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为 14、A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下(不一定是同周期)：ABCDE下列说法正确的是AE元素的最高化合价为7时，D元素的负化合价可为3BA(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱CHnDOm为强酸时，E的得电子能力一定很强DHn为强酸时，E的单质可能有强还原性15、 下列说法肯定不正确的是 某原子K层上只有1个电子 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 某离子的核电荷数与最外层电子数相等 A. B. C. D.16、“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”LiH、LiD、LiT。有关下列叙述中正确的是A三种物质质子数之比为123 B三种物质中子数之比为111C三种物质的摩尔质量之比为8910 D三种物质的化学性质不相同17、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低18、在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法正确的是A.若X的原子序数为m, 则Y的原子序数必定为m + 4B.XY3晶体一定属于离子晶体C.X和Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期D.X的原子半径小于Y的原子半径19、下列化合物中含有手性碳原子的是ACF2 B CH2OHCHOHCH2OH CCH3CH2OH DCOOH20、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂卷 非选择题（共40分）二、填空题21、W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构W原子电子层数与核外电子数相等X核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）Z原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2元素符号：X_ , Z_。Y元素原子的核外最外层电子排布式为_。W和X形成的化合物的电子式_,该化合物为_分子（填“极性”或“非极性”）。Z和X形成的化合物构成的晶体属于_晶体。Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为_。22、研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答：（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ，C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60的熔点，原因是 ；（2） A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式 ；电离能/kJmol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62+ 颜色（填“无”或“有”）；（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。 COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有 （填标号）；A4个键 B2个键、2个键 C2个键、1个键 D3 个键、1个键 Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5Fe(s)5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是 。23、镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途。(1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于_晶体；写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式_、_。(2)某镍配合物结构如下图所示，分子内含有的作用力有_(填序号)。A氢键B离子键C共价键 D金属键 E配位键(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如 、 HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)；HCHO分子的空间构型为_ 。(4)据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为_。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_个。24、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_。(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取_形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是_。(4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点_(填“高”或“低”)，理由是_。(5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为_晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于_(从下列选项中选出正确类型)。A键B键C既有键，又有键(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为_，一个晶胞中F原子的数目为_。2011xx学年度第二学期龙东地区高中联合体期末试卷高二化学答案命题学校：建三江一中 王友谊1-5 CBDAD 6-10 DCBCB 11-15 ACADB 16-20 CBCDD21 、（共8分）（1）O、 Si （各1分） （2）3s1 （1分） （3） 极性 原子（各1分） （4）2Na+2H2O=2NaOH+H2（2分）22、（共9分） (1)NCSi（2分）金刚石是原子间以共价键相结合的原子晶体；而C60 是分子间以分子间作用力形成的分子晶体，共价键键能远远大于分子间作用力。（2分） (2)1s22s22p63s2（2分） (3)有（1分） (4)D（1分）金属键（1分）23、（共12分） (1)分子 （1分） N2（1分）CN（1分） (2)ACE（2分） (3)（2分）平面三角形（1分） (4)MgNi3C（2分）12（2分）24 、（共11分） (1)NaAlSiN（1分）(2)1s22s22p63s23p63d54s2(或Ar3d54s2)（1分）(3)sp3（1分）直线形（1分）(4)高（1分）NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体（2分）(5)原子（1分）A （1分）(6)12（1分）4（1分）