2019-2020年高三第三次理科综合能力测试化学部分试题 含答案.doc

2019-2020年高三第三次理科综合能力测试化学部分试题 含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 下列物质中与0.3molH2O含有相同氢原子数的是() A. 0.3molHNO3B. 0.1molH3PO4C. 0.2molCH4 D. 3.6121023个HCl分子2. 在一定温度时,将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述中错误的是() A. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(Lmin)B. 5min时,容器内D的浓度为0.2mol/LC. 该可逆反应随着反应的进行,容器内压强逐渐增大D. 5min时,容器内气体总的物质的量为3mol3. 在同温、同压下,某有机物和过量的Na反应得到V1L氢气,另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳,若V1=V20,则此有机物可能是()A. B. C. HOCH2CH2OHD. CH3COOH4. 下列各组离子,在溶液中能大量共存,加入H2SO4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是() A. Ba2+、N、N、Cl-B. Ba2+、HC、N、NC. K+、Cu2+、Cl-、OH- D. Na+、C、S、K+5.如图所示,6个编号分别代表下列物质中的一种物质,凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁)。图中表示的物质是()a.Alb.Fe2O3c.NaOH溶液d.Cl2e.NH3f.氢碘酸溶液A. a或bB. cC. d或eD. f6. 如图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头,使液体Y滴入瓶中,振荡,过一会儿可见小气球a胀大。气体X和液体Y不可能是() A. X是NH3,Y是水 B. X是SO2,Y是NaOH浓溶液C. X是CO2,Y是稀硫酸D. X是HCl,Y是NaNO3稀溶液7.关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是() A. c(CH3COOH)=0.01molL-1 B. c(H+)=c(CH3COO-)C. 加水稀释100倍后,溶液pH=4D. 加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离8.乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池，具有能量转化效率高、无污染等优点，其结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是() A. 正极的电极反应式为O24e2H2O=4OHB. 电池工作时，Na通过阳离子交换膜向右移动C. 转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14gD. 消耗1molB2H6时负极参与反应的n(OH)为12mol第卷（非选择题，共4小题，共52分）9. (15分)下列物质有如下转化关系(有的生成物未列出),其中:D为碱,G为酸,金属甲在G的浓溶液中会钝化;F的溶液中只含一种溶质。A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成,且Q、R、X、T原子序数依次增大,X的最外层电子数是电子层数的3倍;R和X相邻;Q和T同主族,Q为非金属元素,T为金属元素。则:(1)X在周期表中的位置是。R、X、T的原子半径从小到大的顺序为(用元素符号表示);(2)A和G等物质的量反应产物的水溶液显性,其原因用离子方程式表示为;(3)A和X2反应的化学方程式为;O(4)pH均为12的D溶液和F溶液中,水电离出的c(OH-)之比为;(5)为保护环境,通过安装汽车尾气处理装置,使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分,当反应转移1mol电子时,生成的气体在标准状况下的总体积为L。10. 某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下列物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)、四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是。(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式。固体B;沉淀C;沉淀D;溶液E。(3)写出、四个反应的化学方程式或离子方程式。;。11.下图中的BK分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法_。(2)B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为_mol。(3)写出实验室制取B的化学方程式_。(4)写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式_。(5)若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是85，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为_。12.(10分)绿原酸()是一种抗氧化药物,存在下图转化关系。(1)绿原酸中的含氧官能团有:酯基、。(2)B的分子式是。(3)C的氧化产物能发生银镜反应,则CD的化学方程式是。(4)咖啡酸苯乙酯的结构简式是。(5)F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2反应产生气体或红色沉淀;苯环上只有两个取代基,且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。符合上述条件的F有种可能的结构。若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比12完全反应,其化学方程式是(任写1个)。参考答案及评分标准1.【答案】D【解析】0.3molH2O中含有0.6NA个氢原子，0.3molHNO3中含有0.3NA个氢原子，A项错；0.1molH3PO4中含有的氢原子数为0.3NA个氢原子，B项错；0.2molCH4中含有0.8NA个氢原子，C项错；3.6121023个HCl分子物质的量为0.6mol，含有0.6NA个氢原子，故D项正确。2.【答案】D【解析】根据题意,可得v(B)=0.04mol/(Lmin),则v(C)=0.02mol/(Lmin),A正确;5min时,c(C)=0.1mol/L,则c(D)=0.2mol/L,B正确;该反应为气体物质的量增加的反应,随着反应的进行,容器内压强增大,C正确;5min时,n(B)=0.2mol/L5L=1mol,n(C)=0.5mol,n(D)=1mol,因此气体的总物质的量为2mol-1mol+0.5mol+1mol=2.5mol,D错误。3.【答案】A【解析】Na既能与羟基反应,又能与羧基反应。NaHCO3只与羧基反应,不与羟基反应。因此,能使生成的CO2与H2的量相等的只有A项。4.【答案】B【解析】A项可共存，加入硫酸后有BaSO4沉淀生成，但无气体放出；B项能共存，加入硫酸后，生成硫酸钡沉淀，放出CO2气体，符合条件；C项，OH-与Cu2+会结合生成Cu(OH)2沉淀，不能共存；D项，可以共存，加入硫酸后放出CO2气体，但无沉淀生成。5.【答案】D【解析】本题考查无机物质的推断。编号和其他5种物质都能发生反应,因此只能是氢碘酸,发生反应的化学方程式依次为2Al+6HI2AlI3+3H2;Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2O;NaOH+HINaI+H2O;HI+NH3NH4I;Cl2+2HII2+2HCl。6.【答案】C【解析】NH3、HCl都是极易溶于水的气体,SO2是酸性气体,能够与NaOH溶液反应,均能造成锥形瓶内气体压强急剧减小,气球a在大气压的作用下变大，A、B、D正确。CO2在水中的溶解度较小,在硫酸溶液中更小,所以不会使气球a胀大，C错误。7.【答案】D【解析】本题考查了弱电解质的电离和相关计算。因醋酸为弱电解质,当醋酸的pH=2时,c(CH3COOH)0.01molL-1,A错;据电荷守恒c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH),B错;pH=2的醋酸加水稀释100倍后,因稀释过程中醋酸不断电离产生H+,所以稀释后的pH4,C错;CH3COOHH+CH3COO-,加入醋酸钠固体,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,抑制醋酸的电离,D正确。【失分警示】本题易忽视水的电离只考虑醋酸电离认为CH3COOHH+CH3COO-认为B正确。8.【答案】D【解析】考查原电池原理以及电极反应式的书写。在碱性环境中，氧气得电子生成OH，A项正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，B项正确；根据图示可知B2H6转化为BO，根据电子守恒和电荷守恒可得，该极电极反应式为B2H612e14OH=2BO10H2O，据此可知，转移6mol电子理论上消耗0.5molB2H6，其质量为14g，消耗1molB2H6时负极参与反应的n(OH)为14mol，C项正确，D项错误。【失分警示】燃料电池可燃气通入负极，氧化剂通入正极，工作时，阳离子向正极移动。9.【答案】（1） 第二周期A族ONNa(各2分,共4分)（2） 酸(1分)N+H2ONH3H2O+H+(2分)（3） 4NH3+524NO+6H2O(3分)（4） 11010(或10-10,10-101)(2分)（5） 14(3分)【解析】根据题中信息X应为O元素,R与X相邻且比它原子序数小,则R为N元素,Q、T同主族Q为非金属,T为金属所以判断出Q为H元素,T为Na元素,A、B、C、D、E均由这四种短周期元素组成,且D为碱G为酸,甲在G的浓溶液中会钝化可推知甲为Al;D为NaOH;G为HNO3;E为NO2;C为NO,则推出A为NH3。10.【答案】（1） 过滤（2） Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4（3） Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2(SO4)3+6NH3H2O2Al(OH)3+3(NH4)2SO4NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaCl2Al(OH)3AI2O3+3H2O【解析】进行固液分离的操作是过滤，对混合物A进行溶解、过滤，其中KAl(SO4)2溶于水，与氨水反应生成Al(OH)3沉淀和K2SO4、(NH4)2SO4，Al2O3和Fe2O3不溶于水，用NaOH溶液处理，滤出Fe2O3沉淀和NaAlO2，NaAlO2与盐酸反应生成Al(OH)3沉淀，加热灼烧得到Al2O3。11.【答案】（1） 取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子(2分)（2） 5；(2分)（3） Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3(2分)（4） 3Fe8H2=2NO3Fe24H2O(2分)（5） NH4HCO3和(NH4)2CO3按物质的量之比为23混合而成。(2分)【解析】本题突破口为“I是红棕色的气态氧化物”，由此判断I为NO2，E为气体单质，可判断E为O2，H为NO；然后根据有关反应特点和反应条件可依次判断，A为NH4HCO3或(NH4)2CO3，B为NH3，C为Na2O2，D为CO2，E为O2，F为Na2CO3，G为H2O，N为HNO3，K为碳。(1)与强碱作用可生成NH3H2O，加热，NH3H2O分解放出氨气，氨气溶于水显碱性，可用湿润的红色石蕊试纸检验。(2)反应方程式为4NH35O24NO6H2O，N由3价变为2价，故生成1molNO，转移电子为5mol。(3)NH3H2O是弱碱，一般采用NH4Cl与熟石灰反应制备氨气。(4)HNO3与Fe反应，首先生成Fe(NO3)2、NO和H2O，Fe过量，则Fe3与Fe反应生成Fe2。故总反应为3Fe8H2=3Fe22NO4H2O(5)NH3与CO2的物质的量之比为83，显然，物质A应为(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物，根据质量守恒可知：，化简，得：。12.【答案】（1） 羟基、羧基（2） C7H12O6（3）=CH2+H2O（4） （5） 6(或2H2O)【解析】本题考查有机物的推断。咖啡酸苯乙酯经水解生成A()和C(苯乙醇),A与B经酯化反应生成绿原酸,可知B为,C可发生消去反应生成D,D在一定的条件下聚合生成聚苯乙烯。(1)绿原酸中含氧官能团为酯基、羟基、羟基。(2)B的分子式为C7H12O6。(5)F中含有,苯环上有2个取代基,共有8种氢,其可能结构为,。