2019-2020年高三9月摸底考试题化学.doc

2019-2020年高三9月摸底考试题化学一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列化学用语和叙述正确的是A葡萄糖的实验式：CH2OBNa2O2的电子式：C表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2（g）O2（g） = 2CO2（g）H2O（g）；DH =1 256 KJ/molDM与N是同素异形体，由M = N；H =119 KJ/mol可知，N比M稳定8下列关于有机物的说法正确的是（ ）A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D乙醇乙酸乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去9下列叙述正确的是（ ）A粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极B镀锡铁破损后铁更易被腐蚀C充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极D碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：10关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）酸性KMnO 4溶液水X物质 A实验室用装置制取氨气B装置中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置可用于检验火柴头燃烧产生的SO2 XYZ11有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（ ） A原子半径大小为：Y Z XBY与Z形成的化合物是离子化合物C若Y为金属元素，则X也为金属元素D若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性12下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（ ）A无色溶液中：H+、Na+、I、ClOB使酚酞变红的溶液中：K+、Na、SO32、SO42C使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3、ClD由水电离的c（H+）1012mol/L的溶液中：NH4+、Cl、CO32、Al3+二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，又选错或不答的得0分。22设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A585 g氯化钠中约含有6021023个氯化钠分子B 标准状况下,224LC2H4中含有共用电子对的数目为06NAC01mol过氧化钠与足量的水反应，转移电子数为02NAD200mL05 molL-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于01 NA2325时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是（ ）A溶液中的 c（OH）=110 -10molL-1 B溶液中的c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）C溶液中的c（H+）+ c（NH4+）= c（Cl）+ c（OH）D溶液中的c（NH3H2O）= c（NH4+）三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位30（16分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息： A中有五种不同化学环境的氢 B可与FeCl3溶液发生显色反应 同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1） 香豆素的分子式为_；（2） 由甲苯生成A的反应类型为_；A的化学名称为_（3） 由B生成C的化学反应方程式为_；（4） B的同分异构体中含有苯环的还有_种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_种；（5） 按下列要求做答，其中写出D的同分异构体的结构简式，写出D的同分异构体参与的化学反应方程式： 既能发生银境反应，又能发生水解反应的是_（写结构简式） 能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，该反应的化学反应方程式为_31（16分）镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：请回答：（1）MgCl26H2O溶于水，溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。（2）写出氨分子的电子式 。（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： 。（4）轻烧后的产物为 。（5）工业获取的MgCl26H2O常混有FeCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+，可选用下列试剂 A MgO B NaOH C Mg（OH）2 D KSCN（6）氨化反应过程中反应的离子方程式 。（7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，过滤后洗涤沉淀的方法是 ；检验沉淀已洗涤干净的方法是 。32（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化。（图1） （图2） （图3） 请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热放热）反应。（2）下列说法正确的是 A起始充入的CO为2molB增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小（3）从反应开始到建成平衡， v（H2）=_；该温度下CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为_ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1P2，且P1P2）。（5） 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是 ACH3OH（g）H2O（g）CO2（g）3H2（g） H490kJ/mol BCH3OH（g）3/2O2（g）CO2（g）2H2O（g） H1929kJ/mol 又知H2O（l）= H2O（g） H44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。33（16分）某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：方案甲：含铜废料黑色固体及残留物足量稀硫酸加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末在空气中灼烧方案乙：含铜废料碎铜碎电缆皮其他杂质加入足量稀硫酸通入空气并加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末粉碎（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？ （2）写出方案甲中的步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。 _ _ _ _ _。（3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是： 。（4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（中相关的离子方程式）。序号实验操作实验现象结论及离子方程式取适量的样品于试管内用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管溶液先黄色，滴入KSCN溶液后显红色（5）为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发冷却结晶过滤洗涤自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。 研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a126）g 将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加100mol/L的氯化钡溶液，当滴加1000mL溶液时，沉淀恰好完全。 研究小组通过计算测知该晶体的化学式是 。参考答案化学部分：7A 8D 9B 10 D 11A 12B 22B D 23 AC30答案：每空2分，共16分（1）C9H6O2；（2）取代反应 2氯甲苯（或邻氯甲苯）；（3）（4）4 2；（5） + NaHCO3 （下略）31（16分，每小题2分）（1）酸性 （2分） （2） （2分）（3）Ca（OH）2 + 2NH4Cl 2NH3+ CaCl2 +2H2O （2分，物质全对1分，配平1分，条件和气体符号不扣分）（4）MgO（或氧化镁）（2分）（5）AC （满分2分,选对1个1分，错选或多选0分）（6）Mg2+ 2NH3 + 2H2O = Mg （OH）2 +2 NH4+ （或Mg2+ 2NH3 H2O = Mg （OH）2 +2 NH4+） （2分，物质全对1分，配平1分，条件和沉淀符号不扣分）（7）沿玻璃棒向过滤器中滴加蒸馏水到浸没沉淀，待水自然流下，重复此操作2-3次。（2分；试剂1分，现象1分）向最后一次洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净。（2分；试剂1分，现象1分）32（16分）（1）（6分,每空2分 ）b 放热 （2）（2分）AC（选1个且正确，给1分，错1个0分）（3）（4分）015molL-1min-1（2分）图A12 L2mol-2（2分，无单位不扣分；或 ）（4）（2分）（5） CH3OH（g）3/2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H2809kJ/mol （2分）33（16分）（1）乙 （1分）甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾 （1分） （2） CuO + 2 H+= Cu2+ + H2O （1分） Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu （1分）（3）确保Cu完全置换出来 （2分）（4）（每空2分，一个要点1分，共 8分）序号实验操作实验现象结论样品部分溶解，并有气泡放出样品含过量的铁屑Fe + 2H+ = Fe2+ + H2将试管静止，将上层清液倾倒于另一试管中，先滴入少许硝酸溶液，再滴入几滴KSCN溶液Fe2+被硝酸氧化成Fe3+，遇SCN呈现血红色（5）FeSO47H2O （2分）