2019-2020年高三第一次统考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三第一次统考化学试题 含答案1.生活中碰到的某些问题，常涉及化学知识，下列分析不正确的是A.Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子能杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2.下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由小到大顺序排列的是0.5molNH3 22.4L氦气（标况下） 9mL液态水 0.2molNa3PO4A. B.C. D.3.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是 A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置4.下列说法正确的是A. 1LCO一定与1LN2的质量相等B. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等C. 分子数不同的CO2与O2的体积一定不等D. 在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO32B. c(H)1.01013mol/L溶液中：C6H5O、K、SO42、BrC. Na2S溶液中：SO42、 K、Cl、Cu2 D. pH12的溶液中：NO3、I、Na、Al36.下列表述与化学用语对应且正确的是A. CO2的比例模型：B. 溴乙烷的消去反应：C. 的名称：2，3二甲基4乙基己烷D. 乙酸乙酯的水解：7.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是金属钠投入FeCl3溶液中 过量的NaOH溶液和明矾溶液 Na2S2O3溶液与稀硫酸 Na2O2投入FeCl2溶液中 浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中 Al2(SO4)3与Na2SiO3溶液 ABCD8.一定条件下，一定体积的CO、CO2和O2组成的混合气体，点燃后完全转化为CO2，恢复到原来状态时，体积变为90mL,则原混合气体的体积可能是A.80mL B.100 mL C.150 mL D.145 mL9.下列实验操作正确的是用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸将0.1 molL-1的NaOH溶液与0.5 molL-1的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平ABCD10.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHC.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OC.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O12.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色沉淀a、b、c、d、e依次可能是A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO3C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH413.已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B. 若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C. 若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D. 若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态II卷：非选择题14.（13分）I、实验室需要200mL 0.4 mol/L的碳酸钠溶液。（1）需准确称量碳酸钠固体_g。（2）必须用到的仪器是（填写序号）_。100 mL量筒 烧杯 100 mL容量瓶 250 mL容量瓶 天平和砝码 胶头滴管 玻璃棒（3）若出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_。A. 将已溶解的碳酸钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B. 将烧杯内的碳酸钠溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外C. 用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切II、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第 _次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水）：第一步：向溶液中滴加过量的_溶液（填化学式），其目的是检验CO32并将其除去；发生反应的离子方程式为_。第二步：加入过量的_溶液（填化学式），其目的是_；第三步：过滤，再向滤液中加入_溶液（填化学式），发生反应的离子方程式_。15.（14分）明矾石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：高温（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S 2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_，若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为_。（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_。 （3）熟料溶解时反应的离子方程式为_。（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_。（5）母液中溶质主要成分化学式为_，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_。16.（13分）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最重要也是最常用的氧化剂之一，可用来漂白棉、毛、丝等纺织品。已知温度高于80高锰酸钾会部分分解。实验室以软锰矿（主要成份是MnO2）为主要原料来制备高锰酸钾，分两步进行： 熔融第一步是将+4价的锰氧化成为+6价,反应方程式为： 3MnO2+6KOH +KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O第二步是在通入CO2条件下使+6价的锰歧化为+7价和+4价（MnO2）。实验流程如下：墨绿色熔融物 蒸馏水 氯酸钾 氢氧化钾混合熔融 软锰矿 熔融物 混合 熔融 加热溶解 热溶液 紫黑色的混浊液 过滤通入CO2 操作 滤渣 滤液1 紫红色固体 分批加入 重结晶 产品（洁净干燥的高锰酸钾晶体） 过滤 低温烘干 K2CO3KHCO3KClKMnO4几种物质的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）下列仪器中，混合熔融氯酸钾和氢氧化钾固体过程中需要用到的是（ ）。A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.铁棒 D.坩埚 E.泥三角 F.烧杯 G.酒精灯 H.铁坩埚（2）通入适量二氧化碳，锰酸钾发生岐化反应的化学方程式是 。 （3）通入适量的二氧化碳直到锰酸钾全部岐化为止（可用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上,如果滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹,即表示锰酸钾已歧化完全），二氧化碳的通入量不能过多的原因是 。（4）操作应该在 （填“加压”、“减压”、“常压”）情况下蒸发，其理由是 。（5）除了酸化可以使锰酸钾发生岐化反应生成高锰酸钾外（歧化法），通过使用惰性电极电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾。电解时阴极有气泡产生，则阳极的电极反应式为 。与歧化法相比，电解法主要的优点是 。17.（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：（ O 指发生氧化反应） O 加聚稀NaOH稀NaOH缩聚 O D稀H2SO4稀NaOHBFCGM O IJKOCCH3 CHCH2 n OE 其中K与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知： 当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH RCH2CHO。 ONa连在烃基上不被氧化。请回答下列问题：(1)F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。(2)上述变化中属于水解反应的是 （填编号）。(3)写出结构简式：G ；M 。(4)写出下列反应的化学方程式：反应 ；K与过量的Na2CO3溶液反应 。(5)同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。I. 含有苯环II. 能发生银镜反应和水解反应III. 在稀的NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应18.（6分）将一由金属钠和过氧化钠组成的混合物投入到盛满水且倒置在水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（标况下）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气体全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（标况下）气体。求混合物中钠及过氧化钠的物质的量。（要求写出计算过程）化学答题卡 题号1234567答案题号8910111213答案14、（13分）I（1）_（2）_ （3）_II（1）_（2）_ _ _ _15、（14分）（1）_ _（2）_（3）_（4）_（5）_ _16、（13分）_（4）_；_（5）_；_17、（15分）(1 ) _ (2) _ (3) _ _ (4) _ _(5) _ 18、（6分）(要求写出解题步骤)选择题： CACBB CDBBC CCD14、（13分）I（1）10.6g（2）（3）A、B、CII（1）二（2）HNO3 2HCO32CO2H2OBa（NO3）2 检验硫酸根离子并除去AgNO3 AgClAgCl15、（14分）（1） 3.6121024（2）（3）或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（4）稀盐酸、硫氰化钾（其他合理答案均可）（5）K2SO4、Na2SO4 取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。16、（13分）CEGH 3K2MnO4+2CO2 = 2KMnO4+ MnO2 + 2K2CO3通入过多的二氧化碳，溶液中会生成大量的KHCO3，而KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，在溶液浓缩时，KHCO3会与KMnO4一起析出，不利于的KMnO4提纯；（4）减压；减压有利于降低水的沸点，防止蒸发时温度大于80，高锰酸钾分解。（5）MnO42- e- = MnO4-；产率高，产品易分离17、 OC nO（15分）(1 )新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液 (2) (3)CH3COOCH=CH2 (4) + 3NaOHCH3COOCH2BrNaOCH2OH+ NaBr + 2H2OCH3COONa + HOCOOH+ 2Na2CO3 NaOCOONa+2NaHCO3 (5) 5 18、（6分）氢气过量：钠及过氧化钠的物质的量分别为0.03mol和0.01mol氧气过量：钠及过氧化钠的物质的量分别为0.02mol和0.02mol