2019-2020年高一化学期中阶段复习测试卷 1 Word版含答案.doc

2019-2020年高一化学期中阶段复习测试卷 1 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23 N-14 Ca-40 A卷：分为第、第II两部分，满分100分 第部分 (共50分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、摩尔是（ ）A.物质的数量单位 B.物质的质量单位C.物质的量的单位 D.既是物质的数量单位又是物质的质量2、在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A氧化物、化合物 B溶液、 分散系C溶液、胶体 D化合物、电解质 3、下列物质中属于氧化物的是（ ）A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4 4、下列各组固体物质，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（ ）ANaNO3和NaCl BMnO2和KCl CCuO和木炭粉 DBaSO4和AgCl5、下列关于胶体的说法中正确的是（ ）BCA胶体外观不均匀 B胶体不能通过滤纸C胶体有丁达尔现象 D胶体不稳定，静置不久即产生沉淀6、氧化还原反应的本质是（ ） A. 有电子的转移 B.有化合价的升降 C. 得氧失氧 D.有单质参与反应或生成7、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（ ） A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应8、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油9、下列实验中配制一定物质的量浓度的溶液；pH试纸的使用；过滤；蒸发。都要用到的仪器是（ ）A烧杯 B玻璃棒 C蒸发皿 D酒精灯10、下列关于过滤操作的叙述中，不正确的是（ ）A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液液面应高于滤纸边缘D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液11、下列有关制取蒸馏水实验的叙述中，不正确的是（ ）A.在蒸馏烧瓶中装约13体积的自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插入自来水中C.冷水从冷凝管下口入，上口出D.收集蒸馏水时 ，应弃去开始馏出的部分12、1.5mol N2在标准状况下所占的体积约是( )A22.4L B11.2L C2.24L D 33.6L 13、标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2 BCH4 CCO2 DSO214、与8.8克二氧化碳所含分子数相等的一氧化碳的质量是（ ） A. 5.6g B.11.2g C.2.8g D.16.8g15、下列物质中含有自由移动的Cl- 的是（ ） A. KClO3溶液 B. CaCl2溶液 C. KCl固体 D. HCl气体16、下列有关物质类别的判断中，正确的是（ ）ACH3OH属于碱 BKOH属于碱 CCu2（OH）2 CO3属于碱 DNaHSO4属于酸17、下列离子组在溶液中能够大量共存的是（ ）A. H、Mg2、Cl、OH B. Ba2、CO32、K、NO3C. H、 Na、CO32、Cl D. K、Cu2、NO3、SO4218、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C氧化还原的本质是化合价发生变化D有单质生成的反应一定是氧化还原反应19、1mol/L硫酸溶液的含义是( ) A1L水中含有1mol硫酸 B1L溶液中含有1molH+ C将98g硫酸溶于1L水所得溶液 D指1L硫酸溶液中含有98gH2SO420、下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A10gH2和10gO2B5.6LN2（标准状况）和11gCO2C18gH2O和0.5molBr2D224mLH2(标准状况 )和0.1molN221、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）A1:2 B1:4 C1:1 D2:122、设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A个氢气分子所占的体积为22.4LB17g NH3中所含原子数为C0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为D4克金属钙变成钙离子时，失去电子数目为23、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A0.3mol/L B0.03mol/L C0.05mol/L D0.04mol/L24、下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A.Cu2+ Cu B. Fe2O3 Fe C. SO32- SO42- D.MnO4- Mn2+ 25、下列叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，0.5mol H2所占的体积约是11.2L B. 在标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L C. HCl的相对分子质量是36.5g/mol D. 1mol SO42-的质量是96g第II部分 (共50分)二、填空题(共26分)26、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化钠 硝酸铜 27、（8分）写出下列反应的离子方程式硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合： 碳酸钠溶液与稀盐酸混合： 铜丝放入硝酸银溶液中： 二氧化碳通入足量澄清石灰水： 28、（4分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2。该反应中还原剂是 ，氧化剂是 。29、（10分）现有下列4组物质：ACaO、MgO、CO2、CuO BH2、Cl2、N2、CuCO2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3(1) 填写下表空白。A组B组C组D组分类标准金属氧化物金属单质不属于该类别的物质CuH2O(2) 若(1)表中的4种物质相互作用可生成一种新物质-碱式碳酸铜化学式为Cu2（OH）2 CO3，请写出该反应的化学方程式： 三、实验题(共24分) 30、（14分）对于混合物的分离或提纯，常用方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解 等。下列各组混和物的分离或提纯应采用上述什么方法？CCl4（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）的混合物, 可采用 的方法分离。除去H2中的CO2，可用 的方法除去，除杂剂是 溶液。粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再 ；然后将溶液调成中性并 就可以得到较为纯净的氯化钠。将碘水中的碘提取出来可用 （填试剂）做萃取剂，利用 方法。31、（10分）实验室配制0.5 molL1的NaOH溶液100mL （1）应称量氢氧化钠固体 g（2）配制时有以下仪器：烧杯 胶头滴管 500mL容量瓶 100mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） 酒精灯必须使用的仪器有 （填序号）（3）配制时一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 转移洗涤 定容 摇匀（两次分别排序） 冷却 其正确的操作顺序为 （填序号）（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（用“偏大、偏小、无影响”填写）容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度 。B卷：满分20分1、（6分）将14.2g硫酸钠固体溶于一定量蒸馏水中，得到500mL溶液。求：（1）溶液中含Na和SO42-的物质的量分别是多少？ （2）所得硫酸钠溶液的物质的量浓度是多少？ 2、（10分）甲、乙、丙、丁分别是碳酸钠、硝酸银、氯化钡、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（填化学式）：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。按要求写出下列反应的离子方程式：甲+乙沉淀： 丙+丁沉淀： 3、（4分）在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g。试计算这种气体的相对分子质量。答案12345678910111213141516171819202122232425D26、NaCl=Na+Cl- u（NO）=u2+ NO-27、H+ +OH- = H2O CO32- + 2H+ =H2O+CO2Cu+2Ag+= 2Ag + Cu2+ CO2+Ca2+2OH- =CaCO3+H2O28、C， S和KNO329、(1) A组B组C组D组分类标准金属氧化物非金属单质金属单质酸不属于该类别的物质CO2CuO2H2O（2）CO2 +2Cu +O2 +H2O =Cu2（OH）2 CO330、蒸馏 洗气 NaOH 过滤 蒸发 四氯化碳 萃取31、（1）2 （2） （3） （4）无影响 偏小1、（1）0.2mol 0.1mol （2） 0.2mol/L2、BaCl2 Na2CO3 AgNO3 HCl Ba2+ + CO32- = BaCO3Ag+ + Cl- =AgCl3、40